Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

действие давления на реакцию


columbet

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Всем привет.

Задумался над такой штукой: Если провести реакцию, ну например, распада карбоната

от сильной кислоты в замкнутом прочном объеме, дойдет ли она до конца или

все же с ростом давления продуктов остановится?

 

Спасибо за ответы.

Ссылка на комментарий

Читайте про "Принцип Ле Шателье — Брауна". Его еще в школе проходят.

Я помню школьный курс, но как то все равно не понимаю, остановится или нет.

Ведь так и взрыв можно остановить???

Ссылка на комментарий

Я помню школьный курс, но как то все равно не понимаю, остановится или нет.

Ведь так и взрыв можно остановить???

Реакция карбоната кальция с кислотой не остановиться. Теоретически в прочном сосуде давление углекислого газа может дорасти до того, что CO2 будет сжижаться ( в стандартных баллонах при 125 атм углекислота в сжиженном состоянии). Так же с увеличением давления будет возрастать растворимость в воде ( оставшейся из раствора соляной кислоты и получившейся в ходе реакции), так что можно получить газировку высокого давления :lol: при разборке/разбивания такого сосуда взрыв гарантирован.

Ссылка на комментарий

Реакция карбоната кальция с кислотой не остановиться. Теоретически в прочном сосуде давление углекислого газа может дорасти до того, что CO2 будет сжижаться ( в стандартных баллонах при 125 атм углекислота в сжиженном состоянии). Так же с увеличением давления будет возрастать растворимость в воде ( оставшейся из раствора соляной кислоты и получившейся в ходе реакции), так что можно получить газировку высокого давления :lol: при разборке/разбивания такого сосуда взрыв гарантирован.

Хотели взрыв остановить, а вышло наоборот :)

Ссылка на комментарий

Я помню школьный курс, но как то все равно не понимаю, остановится или нет.

Ведь так и взрыв можно остановить???

 

Можно конечно и взрыв остановить. И часто герои его останавливали падая телом на вражескую гранату.

 

Думаю ответ на ваш вопрос кроется в химическом равновесии. Есть такие реакции, которые могут протекать в обратном направлении. Они не рыба и не мясо. Не знаю чего хотят. Тут собственно и применим принцип Ле Шателье.

 

Взрыв тоже в каком-то смысле протекает обратно, т.к. ничто не мешает с таким избытком энергии распадающимся продуктам вновь образовать исходное вещество, правда в меньшем количестве. Если взорвать одинаковое количество вещества в замкнутом прочнейшем кубе и на открытой местности, то в первом случае распад вещества должен пройти не полностью. Куб при этом должен остаться целым. Нагнетаемое в нем давление в какой-то момент замедли/остановит реакцию. Идеальный вариант эксперимента не возможен. Продукты будут дробить материал куба, расширять пространство и терять часть кинетической энергии.

 

В описанном выше случае с карбонатом реакция не особо равновесная получается. Растворится CO2 в водном растворе кислоты в замкнутом пространстве, и будет там смесь кислот, слабой и сильной. Катион карбоната будут рвать между собой. Но выиграет все равно более сильная кислота. Может комплексы какие образуются. Все зависит от энергии.

Ссылка на комментарий

Можно конечно и взрыв остановить. И часто герои его останавливали падая телом на вражескую гранату.

 

Думаю ответ на ваш вопрос кроется в химическом равновесии. Есть такие реакции, которые могут протекать в обратном направлении. Они не рыба и не мясо. Не знаю чего хотят. Тут собственно и применим принцип Ле Шателье.

 

Взрыв тоже в каком-то смысле протекает обратно, т.к. ничто не мешает с таким избытком энергии распадающимся продуктам вновь образовать исходное вещество, правда в меньшем количестве. Если взорвать одинаковое количество вещества в замкнутом прочнейшем кубе и на открытой местности, то в первом случае распад вещества должен пройти не полностью. Куб при этом должен остаться целым. Нагнетаемое в нем давление в какой-то момент замедли/остановит реакцию. Идеальный вариант эксперимента не возможен. Продукты будут дробить материал куба, расширять пространство и терять часть кинетической энергии.

 

В описанном выше случае с карбонатом реакция не особо равновесная получается. Растворится CO2 в водном растворе кислоты в замкнутом пространстве, и будет там смесь кислот, слабой и сильной. Катион карбоната будут рвать между собой. Но выиграет все равно более сильная кислота. Может комплексы какие образуются. Все зависит от энергии.

Вот спасибо! А то в школу сразу отсылают...

Ссылка на комментарий

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    • Нет пользователей, просматривающих эту страницу.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика