Перейти к содержимому


M_GM

Регистрация: 31 Авг 2008
Offline Активность: Сегодня, 17:21
*****

#1144876 Разобраться с электролизом

Написано M_GM 20 Февраль 2018 - 11:35

В) Cu2O получился гидратированный или нет? Какова формула гидрата?

Считаешь, тут есть экстрасенсы?

Вообще, из водных растворов оксиды, как правило выпадают в частично гидратированной форме нестехиометрического состава: Cu2O*xH2O, где х - часто дробное число.




#1144868 Разобраться с электролизом

Написано M_GM 20 Февраль 2018 - 10:54

А) металл окисляется легче, чем хлор(-1) или кислород(-2) - реакция идет по пути наименьшего сопротивления

Б) - ищите качественные реакции на хлораты и исследуйте. Учитывая А - сомнительно.

В) - определяйте: отделите осадок, высушите при комн. температуре, взвесьте, нагрейте, выделяются ли пары воды? снова взвесьте - как изменяется масса?

Сине-серый цвет может говорить о наличии в осадке соединений содержащих Fe(+2)*Fe(+3) одновременно.




#1144763 Не получается электронно-ионный способ

Написано M_GM 19 Февраль 2018 - 22:04

О зачем ты в полуреакцию вставляешь сразу и окислитель и восстановитель?

Зачем в первой полуреакции OF2?

NaFeO2 + ... => Na+ + FeO42-

Кислород уравнивай, используя среду, т.е. воду

 

Образование FeF3 - если оно задано - побочный процесс,
с которым надо разбираться отдельно, с ОВР это не связано




#1144380 Не получаются реакции диспропорционирования электронно-ионным балансом

Написано M_GM 18 Февраль 2018 - 19:44

Чтобы работать электронно-ионным методом надо повторить тему "Электролиты, сильные и слабые",
и учесть, что в виде ионов в ионных уравнениях можно писать только молекулы сильных электролитов.
P2S3 - разве это электролит? Это соединение двух неметаллов со слабо-полярной ковалентной связью, и расписывать ее на ионы нельзя.
Поэтому и в электронно-ионное уравнение записываем ее целиком:
P2S3 + ..... =>
Дальше смотрим, что из нее получается: H3POи SO2
H3PO- кислота слабая,
в присутствии сильной серной кислоты практически не диссоциирует,
я бы ее записал целиком, SO2- не электролит, получаем, сразу уравнивая фосфор и серу:
P2S3 + ..... => 2H3PO+ 3SO2
Следующая забота уравнять кислород и водород. Откуда их брать?
В кислой среде кислород берут из воды
(если реакция идет в водном растворе, но иначе и нет смысла говорить об ионах)
Считаем, сколько нам нужно кислорода в 2H3PO+ 3SO2 и убеждаемся, что 14 штук
Для этого надо взять 14 молекул воды,
которые отдадут свой кислород по схеме 14H2O => 14[O-2] + 28 H+
Сразу учтем, что 6 H+ из этих 28 уйдут в фосфорную кислоту и имеем:
P2S3 + 14H2O + ..... => 2H3PO+ 3SO2 + 22 H+
Все атомы у нас уравнены, пора считать заряды и определять число электронов
В левой части уравнения суммарный заряд = 0, в правой -  +22
Чтобы и справа сделать 0, туда надо добавить 22 электрона,
или перенося их влево имеем:
P2S3 + 14H2O - 22е- => 2H3PO+ 3SO2 + 22H+
Всё, первая полуреакция составлена!
Теперь надо заняться окислителем
А окислитель у нас серная кислота (конц) и восстанавливается до того же SO2:
Кислота сильная, и пренебрегая некоторыми особенностями,
запишем ее в виде иона:
SO42- + ... => SO2 + ...
Сера уравнена, а вот кислорода слева два лишних атома. Куда их деть?
В кислой среде кислород(-2) связывается ионами водорода в воду,
по схеме: [O-2] + 2H+ => H2O
Раз у нас два лишних атома кислорода, то: 
SO42- + 4H+  + ... => SO2 + 2H2O
Опять считаем заряды частиц: теперь у нас справа 0, а слева, если приглядеться +2
Добавляем влево 2 электрона и
SO42- + 4H+  + 2е- => SO2 + 2H2O
Вуаля! Вторая полуреакция составлена!
Но теперь их надо объединить в единую реакцию.
А для этого прежде всего уравнять число отданных и принятых электронов
коэффициентами электронного баланса

 ?? |P2S3 + 14H2O - 22е- => 2H3PO+ 3SO2 + 22H+
 ?? |SO42- + 4H+  + 2е- => SO2 + 2H2O
По-моему, здесь легко догадаться, что для такого уравнивания достаточно вторую полуреакцию умножить на 11, первую оставив без изменения:
   1 |P2S3 + 14H2O - 22е- => 2H3PO+ 3SO2 + 22H+
 11 |SO42- + 4H+  + 2е- => SO2 + 2H2O
Подводим черту и начинаем складывать, отдельно левые и правые части, не забывая умножать на 11:
   1 |P2S3 + 14H2O - 22е- => 2H3PO+ 3SO2 + 22H+
 11 |SO42- + 4H+  + 2е- => SO2 + 2H2O
-------------------------------------------------------------------------
P2S3 + 14H2O + 11SO42- + 44H+  = 2H3PO+ 3SO2 + 22H+ + 11SO2 + 22H2O
Приводим подобные, складываем, сокращаем,
и получаем суммарное ионное уравнение:
P2S3 + 11SO42- + 22H+  = 2H3PO+ 14SO2 + 8H2O 
Из которого очень легко получается молекулярное:
P2S3 + 11H2SO4  = 2H3PO+ 14SO2 + 8H2O
:du:  :ds:  :cn:  :bu:  :bn: 




#1144129 Восстановление атомарным водородом.

Написано M_GM 17 Февраль 2018 - 21:53

Так методичку читать надо внимательно: "атомарным водородом (в момент выделения)"

Где водород мог выделяться, и в тот же момент,
не успев объединиться в молекулы, прореагировать с ионом железа?

 

Подразумевается - в первой пробирке.

Где цинк реагирует с кислотой, образуя водород. 

И водород, в момент выделения, восстанавливает железо(3+)




#1143167 Странная задача на нормальные условия и газовый закон

Написано M_GM 13 Февраль 2018 - 09:53

Но реакцию он написал для ацетилена и мы это скушали :bu:




#1142341 нитрат свинца и дихромат натрия

Написано M_GM 09 Февраль 2018 - 21:03

Нет, в осадок выпадает хромат свинца

 

2Pb(NO3)2+Na2Cr2O7 + H2O =2PbCrO4+2NaNO3 + 2HNO3




#1140793 Едкий натр забил трубу ! Помогите пожалуйста !

Написано M_GM 03 Февраль 2018 - 12:28

Гидроксид натрия хорошо в воде растворим, так что со временем растворится, надо только к нему постоянно свежую воду подводить может по тонкой трубочке или перемешивать содержимое той же проволокой.

Для развлечения можно, конечно туда кислоты залить, соляной, только вот не образуется ли потом на этом месте монолит из поваренной соли? А она в воде растворяется похуже, чем гидроксид натрия.

Потому лучше периодически подливать горячую воду, перемешивать постукивать проволокой и ждать.

И быть осторожным со всем этим, поскольку концентрированный раствор щелочи штука опасная.

 

Лимонной кислоты? Может еще лимонов туда накрошить для полного эффекта?




#1140276 Задача по кинетике

Написано M_GM 31 Январь 2018 - 22:29

Для первого состояния рассчитываешь константу равновесия.

Поскольку это константа - она будет иметь такое же значения и для второго состояния

Пусть в систему добавили х моль Z, но его количество стало равно 5 моль (это чушь, по-моему)

Почему? Из-за смещения равновесия влево (принцип Ле-Шателье)

От 6+х отнять 5 получается, что 1+х моль Z при этом вступило в обратную реакцию

По уравнению реакции при этом образуется

Вещества Х  -  1+х моль, его новая концентрация будет равна 3+х моль/л

Вещества Y  -  2+2х моль, его новая концентрация будет равна 5+2х моль/л

Подставляешь новые концентрации в выражение для константы,
приравниваешь к рассчитанному значению - получаешь уравнение с одним неизвестным х

Решаешь.

Не удивлюсь, если получишь х<0, что будет означать,

что на самом деле не добавили Z, а убавили на х моль




#1139899 Не понимаю как решать

Написано M_GM 29 Январь 2018 - 23:39

Думай, сколько электронов в 1 молекуле аммиака, в 1-й молекуле азота

 

Дальше алгебраический метод: Пусть в смеси х моль аммиака и у моль азота

Одно уравнение я тебе напишу:

 

х + у = 0,6/ вообще то 0 здесь потерян

 

второе составляй по электронам




#1139401 Приготовление растворов кислот различной концентрации

Написано M_GM 28 Январь 2018 - 00:08

Да




#1139256 Фосфорная кислота в помощь PbO2

Написано M_GM 27 Январь 2018 - 15:16

Просто? Без комплексов типа H2[Pb(H2PO4)4] или H4[Pb(PO4)2]?

Не нашёл, кстати, по этому веществу хоть какой-то информации.

А вы считаете, что на все вопросы уже есть готовые ответы?

Это вполне может стать темой вашей будущей кандидатской диссертации  :cn:




#1139252 Фосфорная кислота в помощь PbO2

Написано M_GM 27 Январь 2018 - 14:53

дигидрофосфат свинца(2)




#1138336 ОВР

Написано M_GM 23 Январь 2018 - 19:23

В принципе, у заданий 2-й части ЕГЭ может быть и несколько правильных ответов.

Проверяются они комиссией экспертов, и если они согласятся с предложенным вариантом, ответ будет зачтен.

В критериях проверки обычно так и говорится, что допускается и другой ответ не противоречащий условиям задания

Иногда и показаны возможные варианты.

Вот брошу я этот феррат калия в серную кислоту, да подогрею растворчик ...

 

Но лучше, конечно, выбирать самое надежное и элементарное решение

 

Кроме того, сейчас школьники решают не задания ЕГЭ (которые, надеюсь более тщательно отбираются) , а задания всяких тренировочных тестов, "в формате ЕГЭ", которые составляются всеми желающими.
Вот и встречаются в них "ферраты железа"




#1137980 REDOX

Написано M_GM 22 Январь 2018 - 11:34

Ну это, похоже, мне легкий втык за то, что легко диссоциирующие вещества записал в молекулярном виде. Но ведь сработало? Это - формальность. Можно писать как угодно: как ионы и как молекулы. Так, как удобнее. Метод позволяет переварить и перелопатить любую форму записи, надо только самому понять, что в данном случае удобно. Это гениально устроенная мясорубка, которая правильно перемелет все что угодно. Вы в конечном итоге пишете уравнения через участвующие ионы? Не, через молекулы. Давайте так писать сразу, метод позволяет все. Вообще все! Надо только правильно его применять.

 

Покажите мне пальцем на учащегося, дошедшего до уравнивания ОВР и не знакомого с понятием "степень окисления". Проведите, проведите меня к нему, я хочу видеть этого человека!

У каждого метода есть свои правила и свои ограничения

Если метод называется "электронно-ионный", то и записывать уравнения в нем надо по правилам записи ионных уравнений.

Можно ли делать как кому удобно? Для себя можно.

Только назовите этот метод как-нибудь по другому. Ну, например, "туристический" :cn:

А вот для преподавателя - очень сомневаюсь

Думаю, в большинстве своем они сторонники классического электронно-ионного метода.

Это все равно, что в русском языке предложить каждому писать как ему удобно.

Хочешь пиши "карова дает малако", хочешь "исчо ана источник вкуснава мяса" - а что, все равно все понятно!. Сработало!

Но представление о грамотности автора останется корявое.






Яндекс.Метрика