chemister2010

Это старая, маленькая (2870 записей). Вот держите более новую, обновляемую, в которой сейчас 7423 записи: https://chemister.ru/Databases/Chemdatabase/search-solubility.php?digital_pole=1&digital_min=0&digital_max=100000

Процитирую 1 том Марча: Система Кана-Ингольда-Прелога. 1. Заместители перечисляют в порядке уменьшения порядкового номера атома, непосредственно связанного с атомом углерода. 2. При размещении изотопов, изотоп с большей массой упоминается первым. 3. Если со стереогенным атомом углерода связано два и несколько одинаковых атомов, порядок устанавливается по второму атому в группе. Например в молекуле (CH3)2CH-CHBr-CH2OH предпочтение отдается группе CH2OH, так как порядковый номер кислорода больше, чем у углерода. 4. Формально принимается, что валентность всех атомов, за исключением водорода, равна четырем. Если истинная валентность атома меньше (например, у азота, кислорода, карбкатиона), используют фантом-атомы, обозначаемые надстрочным нулем, которым приписывают нулевой порядковый номер и отводят последнее место в перечне заместителей. Так группа NH(CH3)2+ должна быть упомянута раньше N(CH3)2. 5. Двойные и тройные связи рассматриваются так, как если бы они были расщеплены соответственно на две или три простые связи. Следует отметить, что при представлении двойной связи каждый атом рассматривается как связанный с двумя атомами углерода, причем считается, что второй из этих атомов углерода имеет три фантом-заместителя. После того как последовательность заместителей определена, требуется определить абсолютную конфигурацию. Для этого используется так называемая рулевая модель, в которой самая младшая группа наиболее удалена от наблюдателя. Тогда, если остальные группы в установленном порядке ориентированы по часовой стрелке, молекулу относят к (R)-ряду, а если они ориентированы против часовой стрелки, молекулу относят в (S)-ряду. Для упрощения строят сферы вокруг ассиметрического атома и смотрят старшинство сфер по мере наращивания числа связей удаления от центрального атома.

Интересно, а хоть один практический синтез реакцией Майяра проводили? А то везде пишут только о ее значимости в приготовлении пищи. В справочнике именных реакций ее почему то не нашел.

А теперь еще раз прочитайте, что вы написали. Образуется больше угольной кислоты, но она почему-то у вас в этом процессе потребляется. Хотя должна улетать, чтоб ее концентрация сохранилась. Да и формулой вы пользоваться не умеете. При рН = 8 получаем логарифм отношения гидрокарбонат/кислота = 1,65, при рН = 7, равным 0,65. Результат говорит, что концентрация гидрокарбоната упала, а кислоты выросла. Но кислота нестойкая, она распадается до углекислого газа. Углекислого газа в растворе стало больше. Значит возросло давление паров углекислого газа над раствором и надо создать большее противоположное давление, чтоб достичь большей растворимости.

Сцы-хаб вам в помощь. В тексте ссылки есть doi. Бензолсульфокислоты легко десульфируются слегка разбавленной серной кислотой. Это реакция обратная сульфированию. https://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1002/recl.19670861106

По логике, она снизится, так как уменьшится переход в растворимый гидрокарбонат и возрастет ионная сила раствора.

Будет щелочная среда гидразина. Скорее всего будет образовываться азид гидразина и тут же окислятся в азот. Азиды нитритами окисляются до азота, а из-за низкого потенциала они это делают быстрее гидразина. Реакция азотистой кислоты и гидразина дает 20% выход азида. Здесь выход будет ниже, так как нитриту еще надо образоваться.

А купить нормальный реактив Несслера не пробовали? Куча осадка - это значит реактив испортился. Ртуть повыпадала в осадок в какой-то из форм и ее будет мало в расворе.

Гидрохлорид N-аминотриазола смешивают с нитритом натрия на водяной бане. Выход триазола количественный. https://chemistry-europe.onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1002/cber.190704001122 стр 836

Школьники конечно удивляются такой большой таблице, но сидеть и ее дополнять никто не хочет. Да и не нужна она особо никому. Скорее так, занимательный объект. Я в ней как-то расставил все катионы и анионы по алфавиту, чтоб было проще искать.

Пробовали. С циклами - не сработало. Линейную цепь получили до 8 атомов азота.

Ну собственно так и есть. Реакцию используют для газометрического или спектрофотометрического определения тетранитрометана. Journal of the Chemical Society, Transactions. - 1921. - Vol. 119 стр. 1356 [DOI: 10.1039/ct9211901356]

Думаю не будет. Как взрывчатые вещества они слабее штатных ВВ. Их и создавали как сильные ВВ, но просчитались. Других применений у них пока не видно. Если только найдут какую-то особую фармакологическую активность.

2C(NO2)4 + N2H4 + 4KOH → 2KC(NO2)3 + 2KNO2 + N2 + 4H2O Реакция количественная.

Как это не смешно, безуглеродные циклы - это тоже гетероциклы. Про пентазол и его соли и производные уже написали выше. Соль гексазина получили под огромным давлением (вроде были еще какие-то гиперазотные соединения под гигантским давлением, но надо заново гуглить). Видел еще реакцию с образованием 4-членного замещенного цикла из азота в русском журнале, но мне кажется это ошибка в статье.

Какая интересная реакция. И где вы такую нашли? Еще и пербромат получается, который даже персульфатом получить не удается. Плюс пербромат - более сильный окислитель, чем перманганат. При этом он мило не окисляет бромид.

Зависит от того, как вы лучше усваиваете информацию. Кому-то помогает конспектирование, кому-то переписывание. Есть еще варианты чтения вслух, рисования схем и диаграмм, есть вариант построения логических цепочек.

Если вопрос чисто теоретический, то обесцвечивания нигде не будет. На практике из-за уноса паров соляной кислоты будет медленное обесцвечивание раствора перманганата, если он стоит первым.

Там есть и гипофосфит меди, а медь разве не окислит гипофосфит? Видимо эти соединения устойчивы какое-то время.

Для реакции Кори-Кима нужен окислитель. Дихлорид серы окислителем не является и хлор в реакцию скорее всего не отдаст.

Диметилсульфон довольно инертен. Для реакции Кори-Кима нужна будет температура выше температуры разложения хлористой серы при данном давлении.

В реакции Кори-Кима нужен окислитель. В реакции Сверна - это ДМСО. Видимо S2Cl2 может быть катализатором вместо оксалилхлорида.

Что-то кажется мне, что здесь смешались две реакции - дегидратации и Бекмана.

ДМСО окисляет спирты в альдегиды в присутствии хлорангидридов и оснований - это окисление по Сверну. 1,5 моля на моль алкилхлорида.

Диметилсульфоксид при термическом разложении дает диметилсульфид и дметилсульфон. Мне кажется давление не замедлит этого процесса. Есть хитрый прием - в систему добавляют иодид натрия, который переводит алкилхлориды в алкилиодиды в присутствии ДМСО и таким образом окисляют алкилхлориды.