Paul_K

Фенилэтилкетона.

Если Вы разотрете красную кровяную соль в мелкий порошок, у нее цвет будет такой же, как у желтой кровяной соли в крупных кристаллах. Чтобы серьезно обсуждать электронные переходы, рекомендую пользоваться Uv-vis спектрами, а не цветовым кругом.

Орто-этилфенол, разумеется.

Перекись ртути, кстати, тоже бывает. https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9F%D0%B5%D1%80%D0%BE%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4_%D1%80%D1%82%D1%83%D1%82%D0%B8

Орто-этилбензол.

Вообще, комплекс [Co(NH3)6]J3 вполне существует. http://scripts.iucr.org/cgi-bin/paper?a06608 Но кобальт там, конечно, октаэдрический. По-моему, трехвалентный кобальт вообще тетраэдрическим не бывает.

Может, вот так - [Cr(H2O)3Cl3], K2[Сr(H2O)(OH)5] -?

Квадратный трехчлен проще себе представить, чем такое соединение.

Уксусный альдегид в щелочной среде конденсируется в альдегид β-оксимасляной к-ты. Кислоту можно получить его окислением. Действием SOCl2 на нее можно получить хлорангидрид β-хлормасляной к-ты, который с аммиаком даст амид β-аминомасляной к-ты, при гидролизе дающий кислоту.

Фосгеном тогда. Он дешевый.

>Улетучится ли ацетон в растворе, если его закачать в сосуд под давлением сжатого воздуха? Улетучится, но останется в сосуде.

Тетраметилэтилен http://chem21.info/page/243065122243114130110240183074143002163158215201/

Да, но нитроксильные радикалы бывают вполне стабильные, и их не так уж мало.

Вот все, что мне удалось найти. И то анион. http://www.chemspider.com/Chemical-Structure.5513242.html?rid=39fe864d-92cd-4550-a14f-939ad9b8fc5a Но если ф-ла все-таки С6Н3N3O6, то это изомерные тринитробензолы, а если С6Н4N4O6 - изомерные аминотринитробензолы.

Если это от разбитого точильного круга, то карбид кремния.

Эта же формула в английской википедии: https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/7/7f/Novichok_agent_formula_from_Kivelidi_case.svg После таких формул с гексаметаполом работать страшно...

Первая цепочка. Сначала хлорбензол сульфируется в пара-хлорсульфокислоту. Орто-кислота не образуется, см здесь: http://www.chem.msu.su/rus/teaching/aromat/part(3.6).html Затем она нитруется и получается 3-нитро-4-хлорбензолсульфокислота. Эта кислота при гидролизе легко обменивают Cl на OH с образованием соответствующей нитрофенолсульфокислоты, которая с избытком аммиака даст соль по сульфогруппе и по фенольной группе. Вторая цепочка. Сначала бензол сульфируется до бензолсульфокислоы, которая затем нитруется до мета-нитробензолсульфокислоты, которая с PCl5 дает сульфохлорид (RSO2Cl), к-рый с аммиаком дает сульфамид (RSO2NH2) Вообще, пишите формулы по-человечески.

Послушайте, ТГФ крайне желательно над щелочью хранить. Иначе в нем накапливаются пероксиды. Если это старый ТГФ, нужно прибавлять к нему щелочь небольшими порциями. Однажды я всыпал щелочь в ТГФ многолетней давности, он через несколько минут стал коричневым и закипел. Если бы я алюмогидрид туда всыпал, он бы просто загорелся.

Я знал одну лабу, где гексафторацетона было чуть меньше чем дохера, и он был никому особо не нужен. Правда, это было, когда ты еще, наверно, пешком под стол ходил.

https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%AD%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BF%D1%80%D0%BE%D0%B2%D0%BE%D0%B4%D1%8F%D1%89%D0%B8%D0%B5_%D0%BF%D0%BE%D0%BB%D0%B8%D0%BC%D0%B5%D1%80%D1%8B https://www.youtube.com/watch?v=0OrcL_b7lUI

Киньте клич, может, где есть лаба, в которой гексафторацетона лишнего много, они его незадорого переведут в сабж. Разве что так.

По-моему, только (NH4)6Mo7O24 и можно в воде конгруэнтно растворить. А (NH4)2MoO4 водой гидролизуется с выпадением гидратированной MoO3, его можно растворять только в водном аммиаке. Обычно под молибдатом аммония имеется в виду (NH4)6Mo7O24•4H2O.

Уедешь далеко ))

Этого не может быть. При гидрировании циклобутана плотность возрастает. Да и вообще трудно представить реакцию газов, при которой плотность продуктов была бы более чем в 10 раз меньше, чем исходных.

С хроматом перепутали, наверное.