Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
CRImier2

Получение серы из сульфатов

Рекомендованные сообщения

Такой вопрос. Озадачился я как-то получением серы из сульфатов. Подумал, в итоге получилось такое:

1) Алюминиевый порошок сыпем в концентрированный раствор сульфата, рассчитав пропорции. Получаем сульфат алюминия (пойдёт с купоросами и сульфатом аммония, с щел. металлами не пойдёт)

2Al + 2NH4+1 = Al+3 + 2NH3↑ + H2↑

2) Сульфат алюминия выпариваем и прокаливаем, с углём, получая сульфид.

Al2(SO4)3 + 6C = Al2S3 + 6CO2

3) Сульфид гидролизуем, получаем сероводород, его собираем в колбу и плотно закрываем.

4) Нагреваем колбу. Сероводород распадается на серу и водород, водород можно собрать, серу соскабливаем со стенок.

Вопрос:

1) Какие гарантии, что алюминий вытеснит ион аммония строго по схеме?

2) Какова вероятность успешного завершения реакции номер 2? Не будет ли выделяться монооксид вместо диоксида? Какая температура нужна?

3) Какова эффективность такой методики?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Проще тогда взять сульфат кальция. При 900 оС идет реакция:

CaSO4 + 3C = CaS + 2CO + CO2.

 

И сероводород лучше будет не нагревать, а окислить каким-либо окислителем. Можно на сульфид кальция им напрямую и подействовать.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Такой вопрос. Озадачился я как-то получением серы из сульфатов. Подумал, в итоге получилось такое:

1) Какие гарантии, что алюминий вытеснит ион аммония строго по схеме?

2) Какова вероятность успешного завершения реакции номер 2? Не будет ли выделяться монооксид вместо диоксида? Какая температура нужна?

3) Какова эффективность такой методики?

1) Гарантия - по схеме не пойдёт:

Al3+ + NH3 + H2O -> Al(OH)3 + NH4+

Получите в лучшем случае гидроксид в результате медленной коррозии.

2) Сульфат алюминия будет отщеплять SO3 в процессе нагревания ещё до начала восстановления, в этом случае получите SO2 и СО2.

3) Эффективность нулевая.

А почему именно сульфат алюминия?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Как написал Fillgor - окислитель:

2CaS + Na2SO3 + 3H2SO4 -> CaSO4 + Na2SO4 + 3S + 3H2O

Количественно, в воде, с размножением серы

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Как написал Fillgor - окислитель:

2CaS + Na2SO3 + 3H2SO4 -> CaSO4 + Na2SO4 + 3S + 3H2O

Количественно, в воде, с размножением серы

Проблем с разделением серно-гипсовой субстанции не возникнет?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Проблем с разделением серно-гипсовой субстанции не возникнет?

Возникнет... :( Солянку надо или уксусную. :)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

То есть просто смешивать сульфаты с солями кальция (кроме карбоната)? Сульфат аммония - как я думал, потому что аммиак вместе с водородом просто улетает и всё. А потом брать сульфит натрия и серную кислоту? Просто получается, что в силу недоступности кислоты и серы не получится =( Есть ли ещё какие-то способы? И можно ли поподробнее про сероводород?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Такой вопрос. Озадачился я как-то получением серы из сульфатов.

 

Есть промышленный способ получения сульфида натрия из сульфата:

Na2SO4 + 4C = Na2S + 4CO

температура процесса 800°С

Дальше уже просто

2FeCl3 + 3Na2S = 2FeS + S↓ + 6NaCl

H2S = H2 + S 400-1700° C

H2S + HClO = S + HCl + H2O

2H2S(газ) + SO2(газ) = 3S + 2H2O

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

2FeCl3 + 3Na2S = 2FeS + S↓ + 6NaCl

Некоторое время назад вокруг этой реакции на форуме шел спор.

Идет альтернативный процесс совместного гидролиза:

2FeCl3 + 3Na2S + 6H2O = 2Fe(OH)3 + 3H2S + 6NaCl

 

Какой из процессов преобладает, установить не удалось.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Некоторое время назад вокруг этой реакции на форуме шел спор.

Идет альтернативный процесс совместного гидролиза:

2FeCl3 + 3Na2S + 6H2O = 2Fe(OH)3 + 3H2S + 6NaCl

 

Какой из процессов преобладает, установить не удалось.

Реакция из Лидина. Действительно, тут вопрос, по какому пути пойдет реакция, гидролиз или окислление? Возможно, идут два процесса сразу.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...