Получение серы из сульфатов

[CRImier2 0]

Такой вопрос. Озадачился я как-то получением серы из сульфатов. Подумал, в итоге получилось такое:

1) Алюминиевый порошок сыпем в концентрированный раствор сульфата, рассчитав пропорции. Получаем сульфат алюминия (пойдёт с купоросами и сульфатом аммония, с щел. металлами не пойдёт)

2Al + 2NH4⁺¹ = Al⁺³ + 2NH3↑ + H2↑

2) Сульфат алюминия выпариваем и прокаливаем, с углём, получая сульфид.

Al2(SO4)3 + 6C = Al2S3 + 6CO2

3) Сульфид гидролизуем, получаем сероводород, его собираем в колбу и плотно закрываем.

4) Нагреваем колбу. Сероводород распадается на серу и водород, водород можно собрать, серу соскабливаем со стенок.

Вопрос:

1) Какие гарантии, что алюминий вытеснит ион аммония строго по схеме?

2) Какова вероятность успешного завершения реакции номер 2? Не будет ли выделяться монооксид вместо диоксида? Какая температура нужна?

3) Какова эффективность такой методики?

[FilIgor 428]

Проще тогда взять сульфат кальция. При 900 ^оС идет реакция:

CaSO₄ + 3C = CaS + 2CO + CO₂.

 

И сероводород лучше будет не нагревать, а окислить каким-либо окислителем. Можно на сульфид кальция им напрямую и подействовать.

[zvir 17]

Такой вопрос. Озадачился я как-то получением серы из сульфатов. Подумал, в итоге получилось такое:

1) Какие гарантии, что алюминий вытеснит ион аммония строго по схеме?

2) Какова вероятность успешного завершения реакции номер 2? Не будет ли выделяться монооксид вместо диоксида? Какая температура нужна?

3) Какова эффективность такой методики?

1) Гарантия - по схеме не пойдёт:

Al³⁺ + NH3 + H2O -> Al(OH)3 + NH4⁺

Получите в лучшем случае гидроксид в результате медленной коррозии.

2) Сульфат алюминия будет отщеплять SO3 в процессе нагревания ещё до начала восстановления, в этом случае получите SO2 и СО2.

3) Эффективность нулевая.

А почему именно сульфат алюминия?

[zvir 17]

Как написал Fillgor - окислитель:

2CaS + Na2SO3 + 3H2SO4 -> CaSO4 + Na2SO4 + 3S + 3H2O

Количественно, в воде, с размножением серы

[pauk 89]

Как написал Fillgor - окислитель:

2CaS + Na2SO3 + 3H2SO4 -> CaSO4 + Na2SO4 + 3S + 3H2O

Количественно, в воде, с размножением серы

Проблем с разделением серно-гипсовой субстанции не возникнет?

[zvir 17]

Проблем с разделением серно-гипсовой субстанции не возникнет?

Возникнет... :( Солянку надо или уксусную.

[CRImier2 0]

То есть просто смешивать сульфаты с солями кальция (кроме карбоната)? Сульфат аммония - как я думал, потому что аммиак вместе с водородом просто улетает и всё. А потом брать сульфит натрия и серную кислоту? Просто получается, что в силу недоступности кислоты и серы не получится =( Есть ли ещё какие-то способы? И можно ли поподробнее про сероводород?

[aversun 5 313]

Такой вопрос. Озадачился я как-то получением серы из сульфатов.

 

Есть промышленный способ получения сульфида натрия из сульфата:

Na2SO4 + 4C = Na2S + 4CO

температура процесса 800°С

Дальше уже просто

2FeCl3 + 3Na2S = 2FeS + S↓ + 6NaCl

H2S = H2 + S 400-1700° C

H2S + HClO = S + HCl + H2O

2H2S(газ) + SO2(газ) = 3S + 2H2O

[FilIgor 428]

2FeCl3 + 3Na2S = 2FeS + S↓ + 6NaCl

Некоторое время назад вокруг этой реакции на форуме шел спор.

Идет альтернативный процесс совместного гидролиза:

2FeCl₃ + 3Na₂S + 6H₂O = 2Fe(OH)₃ + 3H₂S + 6NaCl

 

Какой из процессов преобладает, установить не удалось.

[aversun 5 313]

Некоторое время назад вокруг этой реакции на форуме шел спор.

Идет альтернативный процесс совместного гидролиза:

2FeCl₃ + 3Na₂S + 6H₂O = 2Fe(OH)₃ + 3H₂S + 6NaCl

 

Какой из процессов преобладает, установить не удалось.

Реакция из Лидина. Действительно, тут вопрос, по какому пути пойдет реакция, гидролиз или окислление? Возможно, идут два процесса сразу.