Получение фтора.

[aversun]

(NF4)2NiF6

(NF4)2MnF6

(NF4)2SiF6

(NF4)2TiF6

NF4BF4

все эти соли при нагревании дают смесь NF3 и F2

Изменено 11 Декабря, 2013 в 06:54 пользователем aversun

[Электрофил]

(NF4)2NiFe

(NF4)2MnFe

(NF4)2SiF

(NF4)2TiF9

NF4BF4

все эти соли при нагревании дают смесь NF3 и F2

В первых двух разве не останутся фториды металлов? Наверно опечатка-вместо Fe должно стоять F(x). Доперло что это- азот пятивалентный, образует катион-фтораналог нитрония. Плюс анион фтор- кислот. Решетка ионная. Так?

Марганец будет (7), никель(6),с кремнием и титаном все понятно-4, с бором формула записана правильно.

Вот такие сабжи и надо намешать с натрием и протолкнуть тросиком в медленнорастворимой капсуле до той злосчастной пробки, застрявшей в каналье.

Изменено 11 Декабря, 2013 в 05:59 пользователем Электрофил

[Митя]

 

Вот такие сабжи и надо намешать с натрием и протолкнуть тросиком в медленнорастворимой капсуле до той злосчастной пробки, застрявшей в каналье.

Ага, или запустить двухметровый самолёт с октогеном.

[aversun]

В первых двух разве не останутся фториды металлов?

Останутся, неудачно скопировал, исправил

[Электрофил]

Почитал про фториды азота, не похоже, что в ионе NF4+ азот пятивалентный. И называется он тетрафтораммонием. Тогда как, неужели фтор "диспропорционирует" на анион и катион в окружении соответствующих ... короче NF3 и кислоты льюиса? Пойду учить теорию.

Ага, не ошибся - педивикия говорит "азот +5" , сильный окислитель. (Фундамент не пошатнулся - не может находиться рядом свободная пара азота 3 и некто гипотетический F+)

С никелем 4 тоже все понятно. Но почему фторид марганца 4 отщепляет фтор при нагревании?

Изменено 11 Декабря, 2013 в 07:25 пользователем Электрофил

[popoveo]

...никель(6)...

Ni (IV), впрочем Вы уже исправили в сегодняшнем посте.

Для азота в солях тетрафтораммония классические понятия валентности и с.о. неприменимы.

Изменено 11 Декабря, 2013 в 07:51 пользователем popoveo

[Электрофил]

Для азота в солях тетрафтораммония классические понятия валентности и с.о. неприменимы.

Везде упоминается аналогия с ионом аммония, в котором водород замещен на фтор. Наверно характер связи четвертого фтора со свободной парой s-электронов азота такой же, как в обычном аммонии- донорно-акцепторный механизм,общее электронное облако окружает оба ядра. Но при этом одного не хватает, видимо при образовании иона в самом деле молекула фтора диспропорционирует, захватив электронную пару азота.

Поскольку в образовании хим.связи участвуют все 5 внешних электронов азота, он пятивалентен. Степень окисления- действительно, трудно сказать.

Изменено 11 Декабря, 2013 в 11:05 пользователем Электрофил

[popoveo]

Везде упоминается аналогия с ионом аммония, в котором водород замещен на фтор. Наверно характер связи четвертого фтора со свободной парой s-электронов азота такой же, как в обычном аммонии- донорно-акцепторный механизм,общее электронное облако окружает оба ядра. Но при этом одного не хватает, видимо при образовании иона в самом деле молекула фтора диспропорционирует, захватив электронную пару азота.

Поскольку в образовании хим.связи участвуют все 5 внешних электронов азота, он пятивалентен. Степень окисления- действительно, трудно сказать.

Химики, синтезирующие эти соли, достаточно долго были против названия "соль тетрафтораммония", приводя в качестве аргумента отличия в связях при образовании таких соединений от аналогичных солей аммония. Тем не менее, название прижилось.