Ruslan_Sharipov
-
Постов
2083 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
1
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Ruslan_Sharipov
-
-
Минус HI, что это здесь означает на практике? Греть пока HI не улнтит?CH3-NHI --(-HI)--> CH3-N: ----> [CH2=NH]
-
Гидразиновский азот к бензольному кольцу не напрямую приклеен, а через углерод. Это как учитывается?yatcheh сказал(а) 16 Июн 2018 - 00:23:Название вообще неправильное, ни в какую номенклатуру не лезет. Правильно будет
N-изопропил-4-[2-метил(гидразино)]бензамид
-
Может защитить аминогруппу в амине предварительно и снять защиту в момент самой реакции? Тогда аммиак пусть летит. Как делается такая защита?
В конечном итоге - продукты окисления амино-группы (гидроксиламины, нитрозо-соединения, имины, альдегиды) и продукты вторичных реакций.
Плюс - продукты перегруппировок алкильных "хвостов" в нитреновых интермедиатах.
Плюс - гидразины и продукты их дезазотирования и окисления.
Плюс - азосоединения, и продукты их разложения.
Я ж говорю - неспецифическая реакция. Каша получается.
Это всё наверное вода с йодом делают. А отдельно йод без воды с алкиламином такого не сделает. Сможет ли он просто заместить N-водород в алкиламине? Оторвётся ли при этом аминогруппа с образованием алкилйодида?
-
"Алкилирующее" оно, походу - в каких-то биохимических реакциях.
Написано нарушает процессы трансметилирования — перенос метильных радикалов с метионина на транспортную РНК. А как это происходит? В смысле как нарушает?
По ссылке Прокарбазин дано химическое название вещества: N-(1-Метилэтил)-4-[(2-гидразино)метил]бензамид. N-этилбензамид вижу. 1-метил, полагаю, это тот метил, который приделан к этилу, цифру 1 не понимаю. Гидразинометил в позиции 4 бензольного кольца вижу, цифру 2 не понимаю. А тот метил, который приделан к гидразину слева вообще в названии не отражён. Правильное ли это название?
-
-
А зачем его связывать, если он улетает?
В реакции топикстартера -R-NH2 + NH2-(CO)-R-NH- → -R-NH-(CO)-R-NH- + NH3 амин тоже может быть нормально газообразным и тогда всё будет происходить в закрытом сосуде без возможности улетать.
И, потом, почему вы решили, что амины/амиды с йодом не реагируют?
Не нашёл сведений и выписанных реакций аминов/амидов с йодом. Пожалуйста, дайте ссылки.
-
В реестре лекарственных средств России есть вещество Прокарбазин (Procarbazine). Оно является действующим веществом противоопухолевого препарата Натулан (Natulan®), производитель Amareg (Германия), представитель в России Pharma Riace Ltd. Формулу вещества можно найти по ссылке выше. Вещество отнсено к фармакологической группе — Алкилирующие средства. Вопрос: какие вещества оно способно алкилировать и как происходит процесс алкилирования?
Примечание. На сайте форума в справочнике значится вещество Паргилин (Ингибитор моноаминоксидазы), производным которого может считаться Прокарбазин. Создаётся впечатление, что Паргилин снят с производства, хотя он с бльшим правом мог бы называться алкилирующим средством в силу тройной ненасыщенной связи в молекуле.
-
-
NH3 + 3 I2 + 3 KOH = NI3 + 3 KI + 3 H2O.
Дас ист фантастишь! Нет слов, одни междометия...
А чем это Вас не устроило? Откуда междометия? Это почти как в Википедии:
3I2 + 5NH4OH → 3NH4I + NH3· NI3↓ + 5H2O
-
Предполагая, что по двойной связи у одного из бензольных колец в бриллиантовом зелёном возможно присоединение йода, только что проделал очень простой эксперимент. В 0.5 мл спиртового раствора зелёнки 1% с датой 120606 до VII 08 добавил несколько капель спиртовой настойки йода 5% с йодидом калия 2%. В результате этого выпал тёмный (практически чёрный) осадок с малиново-фиолетовым отблеском в отражённом свете.
-
Нет, флакон не тёмный. Флакон из прозрачного стекла, в каких обычно упаковывают антбиотики для инъекций. Только пробка не резиновая, а полиэтиленовая.
-
привет всем сказал(а) 15 Июн 2018 - 12:13:
C27H34N2O4S(Зелёнка)= ...
она имеет свойство разлагаться на свету, а что же образуется
Серы в составе зелёнки (бриллиантового зелёного) нет. В Википедии опечатка.-omicronic- сказал(а) 15 Июн 2018 - 13:39:
Скорее всего CO2, H2O, +NH4, NO3- в конечном итоге.Как-то просто у Вас получается. Посветил и всё развалилось на мелкие кирпичики. У меня в неплотно закрывающемся шкафу зелёнка во флакончике стоит более 10 лет (спиртовой раствор 1%). Никаких видимых признаков разложения.
Если перенести в водный раствор и нейтралиовать щавелевую кислоту, которая указана в составе зелёнки, то возможно присоединение воды (гидратация) по двойной связи у одного из бензольных колец. После этого бриллиантовый зелёный может быть обесцветится или поменяет цвет. -
-R-NH-(CO)-R-NH-
Амидная группа видна, а связанной с нею аминогруппы не видно. Вы наверное имели в виду реакцию
-R-NH2 + NH2-(CO)-R-NH- → -R-NH-(CO)-R-NH- + NH3.
Что то должно связывать образующийся аммиак. Например, йод и щелочь:
NH3 + 3 I2 + 3 KOH = NI3 + 3 KI + 3 H2O.
-
Они разложатся (перегоуппируются), как Вы нас учите:Водород полетит. А если электролиз идёт без диафрагмы, то будут образовываться фосфамиды.
Что будет дальше при электролизе мета/пирофосфатов аммония?
-
При нагреве Амидов фосфорной кислоты, они разлагаются до солей аммония разных фосфорных кислот
По Вашим сылкам сказано:
Фосфорной кислоты триамид: Температура плавления 160°C (про разложение не сказано)
Фосфорной кислоты диамид: Температура разложения 100°C
Фосфорной кислоты моноамид: Температура разложения 110°C
Данные выглядят немного противоречиво. В амидах воды меньше, чем в солях аммония, значит в целом пролукты разложения будут ближе к оксидам фосфора.
Кислород отщепляется, из PO43- получается PO3-
Ага, заряда меньше, значит и в противоионах заряда меньше, и значит аммиак или водород полетят.
-
-
Почему нет то. Плавить и аммиак улетит
Если сильно греть, то точно улетит. Однако вопрос в том, до какой температуры греть? Если температуры не хватит, то есть ли шанс, что получится амид фосфорной кислоты: (NH4)H2PO4 = (NH2)H2PO3 + H2O ?
-
А если догадаетесь, как потом отделить целлюлозу и ПВСпирт от ПВАцетата, то добро пожаловать в химики-аналитики.
Не догадался, но случайно вышло. Когда отмывал ложку от клея ПВА в консервной банке с водой, сначала получилась мутная жидкость, потом белая муть осела. Это и есть ПВАцетат.
В интернете есть по ссылке http://www.bafus.ru/document/100005352-9.pdf сведения о составе ПВА дисперсии.
Клей ПВА «Люкс» мебельный
Составляющие компоненты продукции: вода (6.22%), Tylose 11 (0.17%), карбамид (2,04%), аммиак (25% раствор)(0,05%), Rocima 622 (0,3%). FoamastcrNXZ (0,1%), флотореагент (6.12%). ПВА Д 488 (85%).
Водная фаза «Люкс»
Составляющие компоненты: вода (41.47%). Tylose 11 (1,13%), карбамид (13.60%). аммиак (25% раствор)(0,33%). Rocima 622 (2.00%), Foamasler NXZ (0,67%), флотореагент (40.80%).
-
Было бы интересно реализовать горение расплавленного аммофоса. Возможно для этого придется использовать специальную горелку по типу ацетиленовой и добавлять углеводородное горючее:
2 (NH4)H2PO4 + 2 O2 = N2O + 3 H2O + 2 H3PO4,
2 (NH4)H2PO4 + 2 O2 = N2O + 5 H2O + 2 HPO3,
2 (NH4)H2PO4 + 2 O2 = N2O + 6 H2O + P2O5.Может быть сплав (NH4)H2PO4 и (NH4)NO3 при определённой пропорции окажется способным к бездетонационному горению.
-
Алкоголиз ПВА в ПВС происходит только в щелочной или кислотной среде и не так быстро.
Кислая и щелочная среды - это две противоположности. Почему же алкоголиз не происхоит в нейтральной среде? Вода способствует или мешает алкоголизу?
Процент сухого вещества в силикатном клее я определял проще. Взвешивал и высушивал нагреванием на огне. Стаканчик для клея делал из алюмииевой фольги. Дёшево и одноразово. Сто граммов - это много. Конечно, со ста граммами результат будет точным, но нужна ли в моём случае большая точность?denisgrim сказал(а) 11 Июн 2018 - 19:19:Высушите 100 грамм клея, каждый день взвешивая его очень точными весами.
-
Куда девалась белая окраска? Почему получилась жидкость, которая не затвердевает при охлаждении?denisgrim сказал(а) 11 Июн 2018 - 15:06:2) Дисперсия коагулировала при кипении, и потом все компоненты сплавились между собой. Целлюлозы там хоть и немного, но она тоже пластифицируется. И плюс заявлкнный пластификатор есть.
Да, это объясняет первый эксперимент. Значит йод там остался в элементарном виде и дисперсия имеет антисептические свойства.
-
Имеется клей ПВА стротельный МАСТЕР универсальный в пластиковой банке 1 литр наподобие тех, в которых продают майонез. Производитель "ЛАКРА СИНТЕЗ" или "ЛАКРА СИБИРЬ", на упаковке указаны два возможных производителя. Технические условия ТУ/ТШ 2242-033-45860602-2011. Соств, указанный на упаковке: Водная дисперсия ПВА, плстификатор, гидроксиэтилцеллюлоза, консервант, пеногаситель. Консистенция несколько более густая, чем у канцелярского клея ПВА. Цвет белый непрозрачный, наподобие сметаны.
Первый эксперимент совсем простой. Отделяем примерно 40 мл клея во флакончик и добавляем примерно 1 мл спиртовой настойки йода 5%. В сставе настойки, кроме элементарного йода указан йодид калия. После перемешивания обнаруживаем малиново-бордовую окраску, вместо ожидаемой коричневой. Концистенция дисперсии практически не меняется. Как можно объяснить изменение цвета?
Второй эксперимент. Наливаем примерно 1 мл клея в металлический стаканчк из нержавейки и добавляем примерно 15 мл глицерина безводного. При перемешивании растворения не происходит. Клей распределяется в виде мелких белых капелек в глицериновой массе. Греем на огне газовой плиты удерживая стаканчик пинцетом. Доводим до кипения. Жидкость на поверхности пузырится, образуя нестойкую пену. При охлаждении пена исчезает. Скорее всего выкипает вода. Выкипает не до конца, но уже через 1-2 минуты жидкость становится прозрачной, слегка желтоватого оттенка. На поверхности остается совсем немного белой пенки у стенок стаканчика. Есть два варианта того, что произошло:
1) Произошёл алкоголиз ПВА с образованием поливинилового спирта;
2) ПВА растворился в глицерине при нагреании и остался в растворе после охлаждения.
Белый цвет клея ПВА - это собственный цвет поливинилацетата, или добавляется пигмент? Если пигмент, то это может объяснить белую пенку, которая осталась на поверхности.
-
Для технических целей сбраживают гидролизную целлюлозу. Раньше гидролизные заводы были повсеместно, даже у нас в колхозах.
А куда они все подевались? Бензин всё время дорожает. Неужели он по прежнему дешевле гидролизного спирта из бросового сырья типа соломы или сухой травы. В восточной Сибири сухая трава - это целая проблема. Её палят и от этого выгорают сотни гектаров леса и целые посёлки. Если бы шла в гидролизат - то всю бы выкашивали.
Хлорирование УВ идёт вперемешку всё, при определённых соотношениях реагентов, есть преимущественные направления, но все равно куча всех примесей, потребует последующего разделения.
Это потому, что хлорируют хлором. Может звучит парадоксально, но хлорировать нужно не хлором. Подозреваю, что для каждого углеводорода (метан, этан, пропан, бутан с изомерами) существует хлорирующий реагент, который хлорирует избирательно только этот углеводород и в строго определённую позицию. Что-то типа хлорирующего фермента.
"Пробулькиванием" тут не обойдёссе. Реакция эта весьма медленная, и идёт нехотя.
То есть народной мечте о дешёвой и качественной выпивке пока не суждено сбыться.
А как на счёт избирательного и умеренного окисления:
2 CH4 + O2 = 2 CH3OH
2 C2H6 + O2 = 2 C2H5OH
2 C3H8 + O2 = 2 C3H7OH
2 C4H10 + O2 = 2 C4H9OH
-
C2H6 + Cl2 = C2H5Cl + HCl
При охлаждении газовой смеси хлористого этила и хлорводорода не пройдёт ли обратная реакция?
Нет, не пройдёт.
Это хорошо. Но тепла на первоначальный нагрев и последующее охлаждение жалко. Поэтому нужен теплообменник между входящими и выходящими газами.
Нет, этилен тут уже не нужен. Будем пробулькивать через водный раствор щелочи, скажем KOH. Должен получаться этиловый спирт и хлорводород будет гаситься до KCl. Из этой смеси этиловый спирт будет отделяться перегонкой. Так подойдёт?
В реальности природный газ - это смесь газов. Можно ли разнести реакции
CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl
C2H6 + Cl2 = C2H5Cl + HCl
C3H8 + Cl2 = C3H7Cl + HCl
C4H10 + Cl2 = C4H9Cl + HCl
по температурам, чтобы сначала хлорировался один углеводород, потом другой, потом третий, потом четвёртый?
наткнулся на информацию
в Органическая химия
Опубликовано
Сегодня продолжил описанный выше эксперимент. Осадок пролежал у меня почти сутки на дне пробирки. Сверху жидкость желтого цвета. Предполагаю, что это спиртовой раствор не до конца прореагировавшего йода. Я перелил его в другую пробирку, отделив от осадка. Залил осадок водой и увидел, что в воде он тоже не растворяется. Потом воду вылил, и залил осадок 5% раствором аскорбиновой кислоты 3 мл. Раствор стал постепенно окрашиваться в зелёный цвет, а осадок стал постепенно растворяться. Сейчас раствор имеет интенсивно зелёный цвет, но осадок до конца не растворился. Цвет раствора отличается от цвета исходной зелёнки сдвигом в желтую сторону спектра, хотя до травяно-зелёного не дотягивает. Цвет исзодной зелёнки в большей степени сдвинут в синюю сторону спектра. Исходный спиртовой раствор зелёнки непрозрачен на просвет. Этот раствор прозрачен.
Может быть кто-нибудь попробует объяснить произошедшие реакции.