[Полимерная модификация CO2]

Если уж вам приспичило полимеризовать фосген, то хоть - правильно уравнения сочиняйте

 

n COCl₂ + n K₂O = Cl-[-CO-O-]_n-K + n KCl 

 

А то у вас полная хрень вылазит. Где вы арифметике учились?

Нет, тут Ваша арифметика хромает. Слева 2n штук атомов калия, а справа только n+1 штука. И совсем неважно на чем остановится рост цепи, на калии или на хлоре, или произойдёт циклизация.

 

Получится хлорангидрид поликарбоната калия. Весьма взрывчатое вещество.

Есть ли информация по нему?

[Полимерная модификация CO2]

В диметилкарбонате я купаюсь на службе.

Зачем Вы это делаете?

 

Просто реакции, которые вы нарисовали, это действительно - лютый бред 

Утверждения должны обосновываться. Жду конструктивную критику.

[Полимерная модификация CO2]

Да-а-а... Такого лютого бреда я ещё не видел.

Сэр Yatcheh, обратите внимание на такое вещество, как диметилкарбонат. Как сообщает Википедия, исторически его получали из фосгена, Сейчас появились другие пути промышленного синтеза.

 

Далее обратите внимние на другое вещество - диметилдикарбонат. Если эти два вещества существуют, почему не быть диметилтрикарбонату, диметилтетракарбонату и далее вплоть до диметилполикарбоната?

[Химия еды и ... и здоровья вообще.]

1)  Руслан, о VIP клиентах в лице Ельцина я упомянул. Им производят шунтирование. Это весьма стремная операция . Конспирология не имеет места.

Ельцин - публичный VIP клиент. Публичные VIP клиенты не могут публично демонстрировать свои привелегии. Напротив, они играют на публику роль простых парней из народа.

 

Но допустим, что Вы правы и медики не умеют отмывать холестериновые бляшки даже у VIP персон. Тогда это очень не красит медицинскую науку.  

[Химия еды и ... и здоровья вообще.]

По Вашей логике - если чего-то нет, то этого не может быть. Нужны эксперименты in vitro и in vivo. А так - спор беспредметен. Конспирология тут как раз к месту. Население стареет, пенсионный возраст повышают. Каждое новое достижение в лечении старческих болезней усугубляет проблему. Возможно средство есть и фармацевты зарабатывают по крупному, но на VIP клиентах, а массовый потребитель чудодейственных лекарств не видит и информацией по ним не владеет.

 

В любом случае холестерин из бляшек отмывать надо ПАВ (поверхностно активными веществами). Если по простому, то мылом. Но вот состав этого мыла для крови секретится. 

[Полимерная модификация CO2]

Может попрбовать конденсацию фосгена с оксидом калия:

 

n COCl₂ + (n-1) K₂O = Cl[-(CO)-O-]_n-1Cl + 2(n-1) KCl

 

Аналогично с гидроксидом калия:

 

n COCl₂ + 2(n-1) KOH = Cl[-(CO)-O-]_n-1Cl + 2(n-1) KCl + 2(n-1) H2O

 

Вторую реакцию можно провести, растворив фосген и КОН в этиловом спирте.

 

[Химия еды и ... и здоровья вообще.]

3) В жирах глицерин не растворяется, следовательно холестерин глицерином тоже не растворяется.

Холестерин не жир. Кроме того для эффекта ПАВ полная взаимная растворимость не нужна.

[Химия еды и ... и здоровья вообще.]

4) хорошо, предположим, что этанол действительно растворяет холестериновые бляшки у алкоголиков

На счёт алкоголиков не знаю. Но давайте сравним формулы холестерина и абиетиновой кислоты, полагаю 70% сходства. Абиетиновая кислота - это канифоль. Она в спирте точно растворяется. Механизма растворения я не знаю. Но канифоль очень липкая штука. В водном растворе аммиака она чуть-чуть растворима. Раствор похож на раствор мыла, но тоже очень липкий к коже. Возможно этанол действует как ПАВ по отношению к абиетиновой кислоте, возможно к холестерину тоже. Значит бляшки можно отмывать ПАВом. То есть надо подобрать правильный шампунь для чистки кровеносных сосудов. Возможно на такую роль подойдёт глицерин.

 

Можно ли добавлять глицерин в кровь? Думаю, что да. В качестве подтверждения приведу такой текст:

 

С помощью глицерина можно замораживать даже целых животных. Так у замороженных до -14°C хомяков, в кровь которых был добавлен глицерин, исчезали все признаки жизни (дыхание, сердцебиение), и они становились с овершенно твёрдыми. Однако, пробыв в таком состоянии около часа, они оттаивали и возвращались к жизни.

 

Источник здесь: www.kvant.info/k/bibl_98/111-120.pdf.

 

Возможно, добавляя в кровь альпинистов глицерин, можно предотвратить обморожения. Кроме того, кислородное голодание на высоте связано с тем, что общее давление воздуха падает, а прациальное давление паров воды в лёгких остаётся таким же. При добавлении глицерина в кровь парциальное давление паров воды будет ниже.

[Синтез хлора с использованием безвредных (менее опасных при хранении и транспортировке) компонентов]

Тогда может быть так: 2 NaCl + SiO₂ + MnO₂ = Cl₂ + Na₂SiO₃ + MnO ?

[Синтез хлора с использованием безвредных (менее опасных при хранении и транспортировке) компонентов]

4 NaHSO₄ + 4 NaCl + MnO₂ → Cl₂ + 4Na₂SO₄ + MnCl₂ + 2 H₂O

Потом можно 4 MnCl₂ + 3 O₂ → 2 Mn₂O₃ + 4Cl₂ (см. здесь); 2 Mn₂O₃ + O₂ → 4 MnO₂ (см. здесь). По диоксиду марганца получился цикл. Вот первую реакцию тоже хочется переделать. Почему бы не так:

 

2 NaCl + MnO₂ = Cl₂ + Na₂O + MnO ?

[Химия еды и ... и здоровья вообще.]

Еще раз убеждаюсь, что Химия всесильна.

Спасибо за разьяснение, ... но менять нитратонитриты на нашатырный спирт ... я еще не готов.

Разумно. Зачем есть непроверенное. Но проверить то стоит. Купите нитратометр, замерьте уровень нитратов, Проведите обезнитрачивание по изложенной выше технологии. И снова замерьте уровень нитратов.

[Газообмен минуя легкие]

В связи с темой Химия еды и здоровья вообще возникла мысль о нитратном дыхании. Приведу цитату из Википедии:

Диссимиляционное восстановление нитрата является процессом анаэробного дыхания, то есть использования нитратов и продуктов их частичного восстановления вместо кислорода для окисления веществ в ходе метаболизма с выделением энергии. Энергетическая эффективность процесса при восстановлении нитратов до молекулярного азота составляет около 70 % от аэробного дыхания с использованием кислорода.

 

Нитраты можно есть и они всасываются в кровь. Их можно напрямую впрыскивать в кровь в виде раствора. Необходимо лишь пересадить человеку гены анаэробных бактерий, способных получать энергию восстановлением нитратов.

 

 

 

 

[Химия еды и ... и здоровья вообще.]

Спасибо, но это не про овощи не про свеклу.

Почему же не про свеклу. Берёте свеклу с избытком нитратов. Крошите в блендере. Добавляете немного глутамата натрия пару капель нашатырного спирта 10% на 100 г продукта. Перемешиаваете, даёте настояться в закрытой посуде Греете в микроволновке до 60-70°C (свыше 50°C). И вуаля 5 RNH₂ + 3 HNO₃ = 5 ROH + 4 H₂O + 4 N₂. Безнитратный салат готов.

 

PS. Рецепт приблизительный. Количество капель нашатырного спирта надо уточнять по данным нитратометра.

[Химия еды и ... и здоровья вообще.]

С нитратами разобрались. Вымачивать овощи бесполезно.

В Википедии приводятся реакции химической денитрификации. Среди них рекция

 

RNH₂ + HNO₃ → ROH + H₂O + N₂ (pH>5)

 

В сбалансированном виде она имеет вид 5 RNH₂ + 3 HNO₃ = 5 ROH + 4 H₂O + 4 N₂. В качестве RNH₂ может выступить аминокислота либо аммониеавая соль аминокимлоты (для нейтрализации её кислотности по карбоксильной группе). Условием протекания реакции Википедия указывает нагревание свыше 50°C.

 

Имеется нитритный вариант реакции RNH₂ + HNO₂ = ROH + H₂O + N₂, который приведён в книге: A. Paul (ed.), Soil Microbiology, Ecology and Biochemistry. В указанной книге реакция названа реакцией Ван Слайка (Van Slyke).

[Как предотвратить взрыв от реакции?]

Всё хорошою Только жаль рассеивать ацетон по воздуху. И воздух портится и продукт пропадает зря. Нужно делать как-то по-другому.

[Сбраживание ванилина с сахаром дрожжами!]

А оно не осмолится не переконденсируется от такого издевательства?

Если вода не выкипит вся, то я полагаю, оно не переконденсируется.

[Сбраживание ванилина с сахаром дрожжами!]

Хочу чтобы метокси группа отвалилась

Почему кислотный гидролиз эфирной связи не подходит? Заливать соляной кислотой и кипятить долго.

[Реакция Na с ДМСО]

Если в ДМСО растворён спирт или гликоль, то скорее всего возможна обменная реакция

 

CH₃-SO-CH₂Na+ ROH ↔ CH₃-SO-CH₃ + RONa.

 

В какую сторону будет смещено равновесие в этой реакции, в сторону алкоголята или в сторону метилсульфинилметилата в нормальных условиях?

 

Реагирует ли ДМСО с сухой щелочью или сухими карбонатами и гидрокарбонатами щелочных металлов в условиях отгонки H₂O и CO₂ нагревом или под вакуумом:

 

CH₃-SO-CH₃ + NaOH = CH₃-SO-CH₂Na + H₂O,

CH₃-SO-CH₃ + NaHCO₃ = CH₃-SO-CH₂Na + H2O + CO₂,

2 CH₃-SO-CH₃ + Na₂CO₃ = 2 CH₃-SO-CH₂Na + H₂O + CO₂ ?

 

Если в ДМСО растворён спирт или гликоль, то сможет ли он вытеснить воду и углекислый газ из сухой щелочи или из сухих карбонатов и гидрокарбонатов щелочных металлов?

[Что за вещество]

Нет, это я сам получил из неизвестного мне минерала.

Откуда добыт минерал? Весь ли он израсходовался?

[Как получить алкоголят натрия с глюкозой?]

Можно. Вот тут кое-что.

Yatcheh, cпасибо огромное. Это П.М.Силин, Технология сахара, изд-во Пищевая промышленность, Москва, 1967.

[Как получить алкоголят натрия с глюкозой?]

Спирты образуют алкоголяты с щелочными металлами. Алкоголяты для одноатомных спиртов хорошо известны. В случае многоатомных спиртов Н.Е.Кузьменко пишет:

 

Кислотность многоатомных спиртов выше, чем одноатомных, что объясняется наличием в молекуле дополнительных гидроксильных групп, обладающих отрицательным индуктивным эффектом. Поэтому многоатомные спирты, в отличие от одноатомных, реагируют со щелочами, образуя соли. По аналогии с алкоголятами соли двухатомных спиртов называют гликолятами, а трехатомных — глицератами.

 

Это немного не вяжется с тем, что гликолятом натрия в Википедии называют соль натрия и гликолевой кислоты. С глицератом натрия в этом смысле всё в порядке. Он упоминается в Большой Энциклопедии Нефти и Газа как катализатор переэтерификации жиров.

 

Глюкоза - это альдегид и многоатомный спирт одновременно. Как спирт, глюкоза должна образовывать алкоголяты с щелочными металлами. Но они практически нигде не упоминаются. Вопрос в том, как провести реакцию

 

2 С₆H₁₂O₆ + 2 Na = 2 С₆H₁₁O₆Na + H₂ ?

 

Наверное надо растворить глюкозу в чем-то, что само с металлическим натрием не реагирует. Пожалуйста, подскажите, какой растворитель для этого подходит?

 

Можно ли в водной среде провести реакцию

 

С₆H₁₂O₆ + NaOH = 2 С₆H₁₁O₆Na + H₂O ?

 

Можно ли высушить полученный алкоголят досуха или он образует гидраты с водой, которые не поддаются высушиванию?

[Реакция Na с ДМСО]

Заметил, что металлический натрий медленно реагирует даже с хорошо просушенным ДМСО, особенно в измельченном состоянии. А что является продуктами реакции?

Скажите, пожалуйста, как выглядит получившееся в результате реакции вещество? Оно растворяется в ДМСО или выпадает в осадок? Наблюдается ли выделение водорода в процессе реакции? Реагирует ли продукт реакции с водой? Реагирует ли продукт реакции с алкилгалогенидами?

[Зелёнка плюс йод, количественный подход]

Есть множество вариантов того, что может происходить:

1. Образование комплекса или аддукта между йодом и зелёнкой.
2. Присоединение йода к бензольным кольцам по двойным связям с частичной потерей ароматичности.
3. Замещение йодом атомов водорода в бензольных кольцах с образованием йодоводородной кислоты.
4. Разделение молекулы на три отдельных ароматических соединения с присоединением йода по месту разделения и возможное йодирование каждого из ароматческих соединений по одному из механизмов 2 или  3.
5. Замещение йодом атомов водорода в этиловых радикалах.
6. Замещение йодом самих этиловых радикалов с образованием этилйодидов.

Подскажите, пожалуйста, какая из перечисленных возможностей наиболее вероятна и как определить экспериментально, какая их них на самом деле реализуется?

[Зелёнка плюс йод, количественный подход]

KI в йодной настойке содержится в количестве 2%.

Спасибо, Strannuk! Это какой-то стандарт предписывает? Ранее у меня была настойка йода, где производитель явно указывал KI в количестве 2%. Но тот флакончик израсходовался.

Сегодня я повторил эксперимент по той же схеме. Сначала добавлял йод в зелёнку до исчезновения зелёной окраски и дожидался пока осадок осядет. Затем избыток йода в растворе определял по интенсивности окраски раствора, приготовив раствор сравнения с той же интенсивность окраски. После учёта избыточности по йоду молярное отношение реагентов получилось

 

μ__йод/μ__{зелёнка} = 3.06

 

Если округлить до трёх, подтверждается прежнее предположение, что каждая молекула зелёнки реагирует с тремя молекулами I₂.

[Зелёнка плюс йод, количественный подход]

Ранее в теме с ничего не говорящим названием "наткнулся на информацию" я уже описывал этот эксперимент. Сейчас решил повторить его и уточнить количественное соотношение веществ.

Качественное описание. при смешении спиртовой настойки бриллиантового зелёного 1% со спиртовым раствором йода 5% выпадает черный осадок.

Уточнение 1. Настойка йода содержит калия йодид, количество которого производитель на этикетке не указал.

Уточнение 2. Осадок оседает на дно пробирки несколько часов, после эого раствор имеет коричневый цвет средней интенсивности и прозрачен на просвет в пробирке. При наборе в шприц с остатками аскорбиновой кислоты приобретает зелёный цвет.

Количественное описание. Настойки бриллиантового зелёного 4 мл. Настойки йода 1.82 мл. Йод добавлялся при помощи мерной трубки для забора крови (капилляр Панченкова) с резиновой грушей на конце. Диаметр трубки 2 мм.

Расчёт молярного соотношения. Бриллиантовый зелёный в русскоязычной Википедии изображён в форме оксалата кислой соли. Брутто формула C₂₉H₃₄O₄N₂. Молекулярная масса 474.59. Для молекулы I₂ молекулярная масса 253.81. Отсюда молярное соотношение получается

μ_{_йод}/μ_{_зелёнка} = 4.259

Йод по всей видимости в избытке, поскольку раствор после оседания осдка имеет коричневый цвет.

Учёт избыточности по йоду. Для учта избыточости по йоду к 5 мл воды по каплям обавлялась настойка йода до получения раствора примерно той же интенсивности окрски, что и спиртовой раствор йода, оставшийся над выпавшим осадком. Добавлено 0.46 мл настойки йода. После учёта избыточности по йоду молярное отношение реагентов

μ__йод/μ__{зелёнка} = 3.18

Если округлить до трёх, то получается, что каждая молекула бриллиантового зелёного реагирует с тремя молекулами I₂.