Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Ruslan_Sharipov

Участник
  • Постов

    1 949
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Весь контент Ruslan_Sharipov

  1. Прошу разъяснить происходящее в эксперименте. Эксперимент из серии домашней химии. Других производить не имею возможностей. Взял 1 грамм глюкозы в порошке и 0,18 грамма элементарной серы тоже в форме порошка. Это 1:1 в молярном соотношении. Смешал в сухом виде, засыпав в пробирку. Залил глицерином. В момент покупки это был безводный глицерин. Но летом на какое-то время бутылочка оставалась с неплотно завёрнутой крышкой, и глицерин мог напитаться влагой из атмосферы. Общий объём смеси в пробирке получился около 8 мл, причём глицерина было не меньше половины от этого количества. При перемешивании получилась мутная медленно оседающая взвесь порошков в глицерине. Первое, что я стал делать - это греть пробирку в водяной бане. При нагревании глицерин становится менее вязким. По моим впечатлениям глюкоза полностью растворилась в глицерине. Сера осталась серой. Большая часть её осела на дно, хотя осадок имел размытую границу с градиентом плотности в верхней части. Вероятно более крупные частички порошка серы осели, а более мелкие - нет. Но в верхней части пробирки жидкость была прозрачной без взвеси серы в ней. Ожидаемая реакция окисления глюкозы серой по альдегидному углероду с образованием тиоглюконовой кислоты не произошла. После этого я решил прогреть пробирку сильнее. Взял консервную банку из под кабачковой икры, насыпал на дно банки немного песка, чтобы пробирка не соприкасалась с металлическим дном банки. Пробирка погрузилась в банку полностью. Сверху я прикрыл банку перевёрнутой более широкой банкой из под рыбных консервов. Всё это поставил на чугунную сковороду и стал греть на газовой плите на среднем огне. Температуру внутри банки я контролировать не мог. Но она не была запредельной, поскольку при сильном прогреве лак на консервных банках подгорает, а при очень сильном прогреве сгорает полностью с дымлением. Ничего такого здесь не было. Прогрев продолжался минут двадцать, но может и больше. Точно сказать не могу, поскольку отвлёкся на работу за компьютером. За время прогрева никаких запахов не выделялось. После прекращения прогрева и остывания в пробирке я обнаружил мутную жидкость желто-белесового цвета в отраженных лучах со слабым коричневым оттенком на просвет. На дне пробирки образовался кусочек твёрдой серы уже не в форме порошка. То есть температура при прогреве была выше температуры плавления серы. Прошу прокомментировать эксперимент и по возможности ответить на вопрос - произошла ли ожидаемая реакция окисления глюкозы серой в тиоглюконовую кислоту.
  2. Хорошо. Красиво. А в конце амид уксусной кислоты надо к азоту прицепить. Это Вы как будете делать?
  3. Никуда. На крайняк амидный азот ещё раз проацилирует, только - нафига? Читайте внимательно. Карбокси, а не карбамоил. Нет амидного азота. Его потом добавить можно. Но пока N-карбоксиметилпирролид - это кислота, а не амид.
  4. Вы сказали, что при наличии амидной группы Фридель-Крафтс с бензолом не пойдет. А отчего не пойдёт. Согласно Википедии он не пойдёт потому, что амидный азот связывает кислоты Льюиса. Может быть если его стерически нагрузить, такое связывание станет невозможным.
  5. Пусть Вам дан N-карбамоилметил-1-амино-2-фенилпропан. Как Вы сформируете лактамный цикл? Или Вы сначала кислоту сформируете, потом будете делать из неё амид?
  6. Пока у Ятчеха зреет ответ на конкретные вопросы, хочу спросить несколько отвлечённо. Как возникают в форуме висячие (незавершённые) темы. Приходит некто, в данном случае Wayne00094378, задаёт вопрос, получает от Ятчеха ответ - "это невозможно", и исчеает. Зачем тогда приходил? И кто он? Фармацевт? Бизнесмен, ищущий что бы произвести на продажу? Любитель домашней химии, типа меня? Драг-синтезатор? Кто? И почему перестал интересоваться темой?
  7. А что, амидный азот не принято защищать? Или его защищают как-то по-другому? Как? Не, давай без грибов, я не любитель. Куда присоединится защитная группа бензилового эфира хлоругльной кислоты в N-карбоксиметилпирролидоне?
  8. Вот нашлась ссылка (Хайнц Бекер и др., Органикум, практикум по органической химии, том 2, перевод с немецкого, В.М. Потапова, С.В. Пономарёва, стр. 89). Ссылка предлагает использовать бензиловый эфир хлоругльной кислоты. для блокирования аминогруппы. Сработает ли это применительно к амидной группе в пирацетаме? Может этот приём и к альфа-кетонному углероду применим?
  9. А как на самом деле получают фонтурацетам? Как защитить амидную группу и альфа-кетонную позицию, чтобы хлорировать в C3?
  10. Позиция C3 является наименее стерически осложнённой в кольце. Поэтому надо применить стерически осложнённый хлорирующий агент.
  11. Для глобальной чистки атмосферы от СО2 я когда-то предлагал использовать ацетилен, см. тему Может ли ацетилен осаждать парниковые газы из атмосферы. Вы как раз тот человек, кто может проверить осуществимость реакции C2H2 + CO2 = C3H2O2 (пропиоловая кислота). Электроника поможет Вам сделать ультрафиолетовый излучатель с регулируемой длиной волны для фотоактивации данной реакции, если она здесь требуется.
  12. А что даст хлорбензол с хлорпирацетамом с щелочным металлом, отнимающим хлор? Хлорировать пирацетам можно напрямую или сначала дегидрировать, а потом гидрохлорировать. Может объясните, почему так нельзя действовать?
  13. Есть ещё вариант с получением соды из сульфида натрия: 2 Na2S + 2 CO2 + SO2 = 2 Na2CO3 + 3 S. Это похоже на предыдущую реакцию 2 Na2S + 2 CO2 + O2 = 2 Na2CO3 + 2 S, но ведь SO2 не такой сильный окислитель, как O2, поэтому сульфидная сера не перегорит лишнего.
  14. Спасибо. Хотя жаль, что так. Наоборот было бы лучше. Вот в Википедии написано, что сульфид натрия гидролизуется в воде в две стадии: Na2S + H2O ↔ NaHS + NaOH, NaHS + H2O = H2S↑ + NaOH. Насколько быстро и эффективно можно откачать сероводород по этим реакциям? Или может быть можно как-то мягко окислить серу растворённым в воде кислородом: 2 Na2S + 2 CO2 + O2 = 2 Na2CO3 + 2 S ? Или можно осуществить эту реакцию как-то по-сухому?
  15. А как температура влияет на это равновесие? Какой из газов быстрее улетает при нагревании?
  16. В шкале силы кислот угольная и сероводородная расположены рядом. Поэтому любопытно: углекислый газ вытесняет сероводород из раствора сульфида натрия или сероводород вытесняет углекислый газ из раствора соды. Имеет ли значение температура раствора? Кто кого будет вытеснять при кипячении и при замораживании раствора?
  17. Не, алканы мне не интересны. Интересно удалить серу, сохранив непредельность соединений. То есть использовать серу как дегидрирующий агент, поскольку дегидрирование на платине - это уже не домашняя химия.
  18. Может соединения полимерной серы типа Cl–Sn–Cl более устойчивы при высоких температурах?
  19. 1. Можно ли потом элиминировать серу из получающихся тиофенов? Например, окислением кислородом по сере? 2. Могут ли какие-то добавки предотвратить присоединение серы к органике, не подавляя образование сероводорода? 2. Что получится, если серу сплавить с полимером, например, с полиэтиленом? Будет ли разрыв полимерной цепи, или получится цепь с тиофеновыми вствками?
  20. Чтобы не быть голословным, даю ссылку на картинки по состоянию на сегодняшний день. В пробирке слева исходный раствор с темно-коричневым почти чёрным осадком внизу. В правой пробирке тот же раствор после добавления аммиака и после нескольких дней стояния. Он уже не жёлтый а практически оранжевый. Граница потемнения стёрлась. В растворе плавает диск из полупрозрачного твёрдого вещества. Он состоит из сцепленных между собой мелких кристалликов. Кристаллики бесцветные или, возможно, жёлтые или оранжевые. В любом случае их цвет не контрастирует с цветом раствора. Скорее всего диск образовался на поверхности пробирки, а потом опустился вниз и повис там, где пробирка сужается. Кроме этого на дне правой пробирки имеется осадок желтого цвета. Предположительно это элементарная сера. Но это не первичная сера, которая была вначале. На момент добавления аммиака в правой пробирке никакого диска и никакого осадка не было.
  21. Там много ссылок, в том числе и на этот форум: http://www.chemport.ru/forum/viewtopic.php?t=102159 https://forum.xumuk.ru/topic/165443-реакция-детства/ https://forum.xumuk.ru/topic/165456-аскорбат-купорос/
  22. Раствор у меня бледно-жёлтый, почти бесцветный. Сегодня перелил часть раствора в другую пробирку и добавил аммиак водный десятипроцентный. Интенсивность желтой окраски от этого усилилась. Никакого темно-синего комплекса меди с аммиаком не образовалось. По-видимому вся медь ушла в осадок. По мере стояния раствор с добавленным аммиаком желтеет сильнее и сильнее, причём его верхняя часть более жёлтая, чем внизу с четко видимой границей потемнения окраски. Скорее всего это окисление аскорбинки кислородом воздуха. В форме аммиачной соли, по-видимому, она окисляется легче, чем в кислом виде.
  23. Откуда взяться оксиду меди, если изначально был сульфат а кругом аскорбиновая кислота, которая восстановитель, и комнатная температура. Тут скорее сульфид двухвалентной меди, который тоже чёрный. Забавно, что комплекс меди с аскорбиновой кислотой смог восстановить S до S2– в водном растворе при комнатной температуре.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика