yatcheh

Прочитал решение. Да, моё первое мнение следует считать ошибочным. Но в решении ерунда какая-то написана, я не понял логики. Начинать надо как раз с вычисления количества поглощённого СО2, а делается это в одно действие.Исходная смесь эквивалентна 5*(0.0990 + 0.0225) = 0.6075 ммоль кислоты (при титровании по фенолфталеину). После пропускания СО2 затрачено 0.208 ммоль кислоты, значит поглощено 0.6075 - 0.208 = 0.3995 ммоль СО2 (при титровании по фенолфталеину СО2 эквивалентен одноосновной кислоте). Ну, а отсюда всё остальное вычисляется.

Сульфокислоты - весьма сильные кислоты, вполне сравнимые с серной.

Этот мановак для лаборатории малопригоден - очень короткая шкала вакуума.Внешняя шкала градуирована в см рт.ст. (внутренняя - в дюймах рт.ст.). Отметка 50 - это разрежение 500 мм рт.ст., то есть - 260 мм рт.ст. остаточного давления. Извините, но это не вакуум. При таком давлении бензальдегид будет кипеть около 160С. Судя по-всему система совершенно не герметична и свистит во всех сочленениях, тут и десять водоструев не помогут. Надо делать систему вакуумно-плотной, чтобы стрелка мановака доходила почти до последней метки (76), что отвечает вакууму водоструйника в 15-25 мм рт.ст. При таком давлении температура кипения БА понизится до 100-110С. Когда жидкость кипит - она гонится. А пузырьки могут быть следствием газовыделения - разложения или выкипания легколетучей фракции.

Какой манометр? Что он показывает? Какой вакуум? Два водоструйника на одну колбу - это зачем? Или это не колба, а котелок 100-литровый на фланцах и с дюймовыми кранами? Или в системе одни дырки во всех шлифах? Если система правильно собрана - то и одного стандартного водоструя хватит, чтобы прокачать 1-2-4-6-10 литров куба. Да и 100 литров можно, если нет высоколетучей фракции. Если не кипит (а должен) - значит вакуума нет. А пузыри - это от лукавого.

10 < 7 < 9 < 2 < 8 < 5 < 6 < 3 < 4 < 1Для школы жестокая задача, однако.

С высокой стабильностью енолята пентандиона. Кетон даёт более реакционноспособный енолят.

Нет. По свойствам он ближе к сопряжённым кетонам. Ароматическая структура отвечает бирадикалу, что энергетически не выгодно, поэтому вклад её очень мал. Собственно, поэтому хиноны и проявляют свойства окислителей - присоединение двух электронов приводит к образованию ароматической структуры дифенолята.

этил-4-аминобензоат4-амино-5-сульфанилпентен-2-аль ацетонитрил

Да, растворимость. Моно- и дисахариды растворимы, полисахариды могут быть растворимыми, не растворимыми, не растворимыми, но набухающими.Моносахариды - восстанавливающие сахара, дисахариды могут быть и так, и сяк, полисахариды - не восстанавливающие. Мутаротация свойственна моносахаридам, восстанавливающим дисахаридам и не свойственна полисахаридам. Это, пожалуй - всё, что можно найти общего в их различии.

Использование степени окисления и ФОРМАЛЬНЫХ зарядов - это ФОРМАЛЬНЫЙ вычислительный приём. Ничего мистического в этом нет. Довольно странно не принимать формальные соглашения, рисуя уравнение реакции, которое само по себе является предельно формализованным, абстрактным описанием реального процесса.2NO + 2H2 = N2 + 2H2O Какое отношение имеют эти буквы к реальным атомам и молекулам? Никакого. Это уравнение описывает массо-объёмные соотношения исходных веществ и продуктов реакции, не более того. Его уравнивание по СО элементов - тоже формализация (СО - абсолютно формальная величина). Не надо искать черную кошку в тёмной комнате, тем более, что её там нет.

Из условий следует, что гидроксикислота дегидратируется с образованием непредельной кислоты.Альфа-аминокислота при нагревании образует лактид. У него, во-первых, будет удвоенная формула, а во-вторых он не будет окисляться KMnO4. Дегидратация бета-гидроксикислоты в этом случае действительно возможна в двух направлениях. Но влияние карбоксильной группы будет подавляющим, дегидратация пойдёт вопреки правилу Зайцева с образованием сопряжённой с карбоксилом двойной связи. Такое поведение не удивительно - вспомните "исключения" из правила Марковникова, карбоксил и в этом случае будет менять привычные правила.

Третичная не диазотируется. Вторичная нитрозируется примерно в тех же условиях.

Это не допущение, а подразумеваемое условие. Если не указано количество пропущенного через раствор CO2, значит он взят в заведомом избытке.

Сам вывод формулы совсем не сложен:Ka = [PhCOO]*[H]/[PhCOOH] [PhCOOH] = C0 - [PhCOO] Ka = [PhCOO]*[H]/(C0 - [PhCOO]) Ka*C0 - Ka*[PhCOO] = [PhCOO]*[H] [PhCOO]*[H] + Ka*[PhCOO] = Ka*C0 [PhCOO]*([H] + Ka) = Ka*C0 [PhCOO] = C0*Ka/([H] + Ka) где С0 - исходная концентрация бензойной кислоты А вот в самом выражении [PhCOO] = 0.01*Ka/([H] + Ka) = 6,18*10^-7 Величина 0.01 появилась из ниоткуда. Это ошибка, впрочем ни на что не влияющая, поскольку значение [PhCOO] нигде не используется. При С0 = 0.1, [H] = 0.1 и Ka = 6,18*10^-5 (по условию), [PhCOO] = 6,18*10^-5 При том, что [H] >> Ka уравнение сводится к [PhCOO] = Ka*C0/[H]

(CH3)2CH-CHOH-CH2-COOH

Практически получится смесь всякой ботвы - липкая и чёрная.А если помечтать - то кетон: CH3-CH2-COONa + NaO-C(=O)-CH2-CH3 ----> CH3-CH2-CO-CH2-CH3 + Na2CO3

Абсолютно не реально.

Пептидная связь в данном случае ни чем не отличается от амидной.Амиды диазотируются в сильнокислой среде.

Вот тут не могу помочь. Мои познания в физике не настолько основательны, чтобы обсуждать этот вопрос предметно, выходя за рамки общих суждений.

Если размечтаться, то - кетон.

Мне кажется - надуманная проблема. Если гоните растворитель струёй "в насос" - зачем вообще манометр? А если удаляете остатки растворителя, то его давление пара намного ниже точки росы, и загрязнить манометр он никак не может. Но если уж такая задача стоит - устройте ещё один капилляр между манометром и вакуумной линией. Постоянный подсос воздуха исключит попадание паров в манометр.

Я бы сказал, что принцип не может быть основан на ещё каком-то законе (основанном, в свою очередь на ещё каких-то принципах). Принцип - сам себе закон. Почему существует? Так положено в нашей Вселенной. Кем положено (и положено ли кем-то, а может просто так сложилось, случайно) - другой вопрос.

Вторую можно по-разному провести. Например - восстановление по Кижнеру-Вольфу

Что-то не грузятся тут файлы. На картинке фенилы.опущены. Молекула, скорее всего, непланарная - циклопропенильный и циклопентадиенильный фрагменты повернуты как лопасти пропеллера. Исходная система, содержащая 8 пи-электронов анитиароматична, поэтому такое разделение (2+6) особенно выгодно.

Потому что это просто. Но примитивно.Обычно циклическую форму сахаров рисуют так, что атом, отвечающий за принадлежность сахара к D или L-ряду (тот самый "последний" атом) оказывается во вполне определённом положении (гидроксиметильный "хвост" - сверху). Поэтому