yatcheh

Вюрц с Фиттигом тут не помогут. Главным образом из-за того, что эта конструкция не может существовать в хоть сколько-нибудь приемлемых условиях.

Да какая разница, реакционную массу-то всё равно придётся обрабатывать, шобы продукт выделить. Обрабатывают водой, или солянкой, или раствором щёлочи (от продукта зависит).

Амиды не алкилируются этим способом, так что ацилирование не поможет. Тут только стандартная процедура с избытком субстрата и разделением продуктов.

А что будет с аммиаком? Радикальное решение проблемы - перегонка с сернягой в азотную кислоту, а потом обработка куба щёлочью с целью выделения аммиака и воссоединения оного с упомянутой азотной кислотой. Процесс столь же простой и доступный, сколь и совершенно бредовый. Стоимость очистки сабжа априори будет превышать стоимость чистого сабжа.

Дисперсия в конусе Тиндаля? Чем тоньше слой, тем больше вклад проходящего света, чем толще - тем больше вклад рассеянного. Дисперсия на золе даёт цветовой эффект. Кстати, что-то родственное наблюдается в осадках тетрафторборатов (сам удивлялся). Вещества сами по себе бесцветны, но в виде свежего осадка имеют совершенно явную окраску, которая меняется в зависимости от угла падения света.

Фигня! Реальность куда богаче на сюрреализьм в промышленных масштабах. Украина воюет с Россией, при этом украинские войска, окружённые российскими войсками у границы России бегут в Россию, чтобы спастись от российских войск. В России их сажают в автобусы, и отправляют в Украину, через участки границы, не контролируемые российскими войсками, находящимися на территории Украины.

Хм... Или это речь магистра Йоды, или в слове "учиться" возвратная частица лишняя употреблена...

До ортомуравьиной кислоты там дело и не дойдёт. С концентрированным NaOH получится дийодкарбен, который (будучи сильным элкетрофилом) присоединит гидроксил c образованием аниона [CJ2OH]-, который сразу развалится до йодангидрида муравьинки (HC(J)=O), а его судьба будет двояка - часть отщепит HJ, и получится СО (ибо такой йодангидрид неустойчив), часть успеет гидролизоваться до формиата. Чем разбавленнее раствор NaOH, тем больше формиата получается, но тем медленнее реакция идёт.

Из воды, которой реакционную массу разлагают. Если, конечно, целью не является получение соответствующего алкоголята цинка.

Кем считается? Мной считается, что это вещество малорастворимо

Фигня это всё. При 100С CO2 тупо не растворяется в воде, поэтому реакция идёт медленно. Термодинамику считать тут ни к чему, температура слишком низкая, чтобы изменение теплоёмкости учитывать. И равновесие при этой температуре смещено полностью в сторону карбоната - тут и считать нечего. Рулит только кинетика. Если в этом иле нет карбоната - значит просто не успел нахватать CO2.

Ну... это я бочку наудачу накатил Конечно, все дело - в условиях. Просто щелочной гидролиз - он без вариантов... Ну ладно - это уже отмазки...

Берём карбонат аммония (вещество, без сомнения - твёрдое), растворяем в воде, ставим на батарею - и всё улетучивается. Можно взять пятихлористый фосфор (тоже весьма твёрдое вещество), бросить его в безводный фтористый водород при -100С, а потом подогреть до -80С - и всё улетит нафиг!

Ага, третья мобилизация направлена на пополнение рядов укроарбайтеров в Тюмени. Там и ищите

Прошу прощения, шо опять встреваю - на последней стадии лучше щелочной гидролиз провести, ибо действие серняги при нагревании приведёт к акриловой кислоте (собссно, это один способов её производства).

Есть три игольных ушка, определяющих путь: отдел снабжения, отдел главного технолога и бухгалтерия...

Коллега, а если по-простому, рабоче-водопроводным методом? Гидратациею серной кислотой 50%-й? (CH3)2C=CCl-C2H5 --H2SO4, H2O, -HCl-> (CH3)2CH-CO-C2H5

Эта таблица касается диссоциации кислот в водном растворе. Если определять таким образом силу кислот в жидком аммиаке - то там все кислоты будут сильными, уксусную и соляную хрен различишь. Есть более общее определение силы кислоты - функция кислотности Гаммета (не вдаваясь в подробности - способность среды протонировать основание). Хлористый водород в этой шкале - слабая кислота. Серная - сильная, но не супер, HF в тысячу раз сильнее серной. Все это касается безводных кислот, естественно, а не растворов. Иными словами: концентрированная серняга протонирует хлорид-анион, а вот HCl в среде избытка серняги не способен эффективно протонировать гидросульфат-анион. Так что дело не только в летучести.

Э нет! Дистиллированной водой не обойтись! NaCl в вашей системе - это фоновый электролит, обеспечивающий перенос электронов. А дистиллировка тока практически не проводит. Электроны перемещаются по внешней цепи от анода к катоду. Но для постоянного тока их нужно по электролиту обратно доставить - тут ионы, на которые в растворе распадается NaCl, и выполняют эту работу. Кроме того, хлорид-ион выполняет ещё одну важную миссию - он активирует поверхность алюминия. Если заменить на сульфат натрия, например, то батарейка станет хуже работать.

Учите матчасть, юноша, и не несите чепухи. Этот ваш пост читать стыдно. Кстати - могу вам лабораторный регламент получения этилата натрия по реакции этилового спирта с NaOH в условиях азеотропной отгонки воды предложить. Как раз по той реакции, которую я написал. Ладно здесь, но не вздумайте где-нить на профессиональном форуме предложить такой способ "абсолютирования" - засмеют ведь.

Название хлорзамещённых аминов производится от амина, это верно. CH3-CHCl-CH2-CH(NH2)-CH3 4-хлорпентанамин-2

Нет там ни натрия, ни хлора. Всё сводится к растворению алюминия в воде: Al + 3H2O = Al(OH)3 + 3/2H2 На аноде (алюминий): Al - 3e- = Al3+ На катоде: 3H2O + 3e- = 3OH- + 3/2H2 На аноде идёт мгновенный гидролиз по катиону, и осаждается гидроксид алюминия, поэтому напряжение падает. А что касается остальных эффектов - то это уже какая-то механика, очистка анода.

Не, это не получиццо. Тут надо не ангидрид брать, а дихлорэтиловый эфир. Но лучше этого не делать - на фиг тебе эти оксадиазины?

В этом случае - не надо. Достаточно каталитического действия поташа, ибо альдегид - весьма реакционноспособная карбонильная компонента.

Натрием спирт абсолютируют ламеры. Так абсолютный спирт не получишь. Вам известна такая реакция: NaOH + C2H5OH = NaOC2H5 + H2O↑ А она есть, и прекрасно идёт при отгонке спирта с натрием. Так что ваш "абсолютный спирт" в лучшем случае будет 99%-м. Классические способы - кипячение с окисью кальция, с магнием, с гидридом кальция, с натрием и тетраэтилсиликатом (или диэтилфталатом). Промышленный - азеотропная отгонка с бензолом на высокоэффективной колонне.