yatcheh

Должен. Вопрос только в его стабильности.

А как отреагирует на раздражающее ОВ обдолбанный гопник? Не будут ли у него неожиданной пофигистической реакции, сопряжённой с насилием по отношению к физическому лицу лица с предметом, похожим на оружие?

А почему бы и нет? Этакий тройной ангидрид, азотисто-серно-соляный

Адамсит эффективно задерживается штатным противогазом, в отличие от хлорциана

Тогда уж так: SO3 + NOCl => (NO)SO3Cl Ну, это бред... Не будет SO3 окислять азот.

У ацетоацетата понижается электрофильность метиленового углерода и нуклеофильность кетонного. Поэтому продолжение самоконденсации требует жёстких условий, в которых проходит так же и необратимое расщепление ацетоацетата. С альдегидами он конденсируется нормально.

Будет. В каком-то количестве.

Первое. Для получения наилучшего результата ваших измерений, сначала нарисуйте нужную кривую, а потом наносите на график экспериментальные точки

У сульфида меди бесподобно малая величина ПР. Не зря же CuS не растворяется в солянке. Так что сульфид меди там вывалится однозначно, и никакой гидролиз этому не помешает. Тем более, что всякие ОВР на фоне реакций ионного обмена - медленные реакции.

Блин! Вот и вы туда же... Да мне просто лень было писать 2NO2 + 1/2O2! Я же там чуть выше оговорился - что это формальные стадии, шоб уравнять было ловчее.

Коллега, тут мы толкуем о пиротехнике, а не о реакциях в растворах. Вопрос, заданный ТСом для меня решается только на уровне ИМХО

А вот тут скорее всего будет сульфат калия и окись меди.

Это же - практика самогоноварения! Для этого надо отгон разбавить до 20%, обработать углём, а потом снова перегнать. Но получится уже ректификат. Органику из органики сорбентом вытащить практически нереально, если только это не специфический сорбент, заточенный под вещество.

Я думаю, оксид всё-таки. Сульфид - если только как примесь. Да и примесь сульфата не исключена. Но это ерунда всё... Можно нарисовать реакцию с CuS: CuS + Cu(NO3)2 => CuO + SO2 + N2 Да то понятно Просто N2O5 короче пишется...

Когда ацетатовка была актуальной, приличный ГЖХ был малодоступным удовольствием. А теперь ацетатовка не актуальна

Тут надо надеяться, что конечный продукт будет уже в газовой фазе образовываться. Но вот K2S в продуктах откровенно режет глаз. Зачем он там? Всё можно устроить сульфатом калия. Просто нарисуйте два формальных этапа: KNO3 + CuSO4 => K2SO4 + Cu(NO3)2 Cu(NO3)2 + S => CuO + (NO)2S2O7 + N2 или три KNO3 + CuSO4 => K2SO4 + Cu(NO3)2 Cu(NO3)2 => CuO + N2O5 N2O5 + S => (NO)2S2O7 + N2

Пуркуа бы и не па? Проверять надо...

Ну, положим, дальше уже не окисление идёт, а образование смешанного ангидрида (азотисто-серного, N2O3+2SO3) Для образования пиросульфата нитрозила нужен избыток NO2: 2SO2 + 2NO2 => 2SO3 + 2NO 2SO2 + 3NO2 => (NO)2S2O7 + NO Или лишний кислород: 2SO2 + 2NO2 + 1/2O2 => (NO)2S2O7

Там же: Однако в результате такой же обработки серы образуются производные S(VI): SO2 + NO2 => SO3 + NO http://www.chem.msu.ru/rus/teaching/spiridonov/10.html Видимо, образование нитрозилдисерной кислоты - вторичная реакция: 2SO3 + NO + NO2 => (NO)2S2O7 Идущая при нагревании до 210С У Некрасова не нашёл прямого указания на эту реакцию, но в описании нитрозного метода есть упоминание, что окисление SO2 осуществляется только окислами азота растворёнными в серной кислоте, но не химически связанными (в виде нитрозилсерной кислоты).

Кислота, основание - это или кислота, или основание (в идеале - сильные). Амфолит диссоциирует и как кислота, и как основание (пример - аминокислота, хотя, по большому счёту к этому классу относятся практически все слабые основания и слабые кислоты), буферная смесь - присутствуют слабая кислота и её соль с сильным основанием (или слабое основание и его соль с сильной кислотой).

У азота есть НЭП, поэтому он может присоединить протон H+, у которого электронов нет вовсе. В результате на двоих получается нормальная сигма-связь, а молекула NH4+ приобретает положительный заряд. Этот заряд, он не локализован на атоме азота, а размазан по атомам водорода (но в сущности, для представления это не важно). В случае с бором ситуация противоположная. У него вместо НЭП - пустая орбиталь, которая может принять два электрона со стороны, например при взаимодействии с анионом гидрида: H3B + H- => [H3B-H]- у которого как раз два электрона без дела болтаются. В результате образуется полноценная сигма-связь, а молекула BH4- сохраняет отрицательныйц заряд. Опять же - этот заряд размазан по атомам водорода. Аммиак и боран при встрече образуют молекулу H3B-NH3, которая представляет из себя цвиттер-ион [H3B]--[NH3]+ - биполярную молекулу. Тут НЭП азота и вакантная орбиталь бора создают сигма-связь, а смещение электронов создаёт разделение зарядов.

Бро! Это никак не отменяет способности ионов поглощать и излучать. Другое дело, что пишущим просто не приходилось иметь с этим дело, и как-то это учитывать. А может они просто отмахнулись от этого, предпочтя правде жЫзни сферического коня в вакууме.