Вадим Вергун

Клей ПВА Крахмал.

Срочно зеленку смывайте в унитаз! Это ж спирт! 97%!

И все же разница существенна! Электропроводность различна в разы.

От растопленного льда. В той что замерзает последней все примеси. Правда у нас мороза щас нет, а потому этот метод в связи с глобальным потоплением скоро станет не актуален.

В этой теме по продвинутым учебникам, по не органике много противоречивой информации. Так что же читать из продвинутой современной литературы??! Такая вообще есть?

Я определял сухой остаток от вымороженной воды. В отличии от не вымороженной го почти нет.

Самый лучший вариант - вымораживание. Вода помещается в бутылку и ставится на мороз когда 2/3 замерзло остальное сливается, после имеем крайне деминерализированную воду пригодную для хим. нужд.

продолжение истории с электролизом и железным анодом. Как выяснилось гель гидроксида железа 2 электропроводен. И когда он заполняет весь электролит ток резко увеличивается, я так чуть блок питания не спалил. Не что не предвещало беды. Было 0.5А, а потом стало 10А и пластмассовые элементы плавиться начали . Выходит его просто замыкает. Мембрану надо делать. И еще: самый лучший электролит - нитрат натрия со щелочью до pH=10. И еще вопрос немного не по химии: можно ли приблизительно рассчитать сопротивление электролизера зная его параметры и концентрацию электролита? Или все методом научного тыка?

Уголь нужен каменный, а не древесный. Весь прикол в том что от доступа воздуха, он очень сильно раскаляется, а после - пиролиз.

Я из того же угля бензол и много чего еще получал! Герметичная емкость с углем греется когда до красного каления разогреется в низу емкости открывается дырка (болт откручивается) и все это дело быстро раскаляется. После болт опять закручивается и можно ловить пары всякой ароматики! Только вот как разделить её...

Когда через 200 лет доступные запасы иссякнут, будем за железо-марганцевыми конкрециями нырять. Но щас то зачем?!

Органолептически, на запах все разные (хотя муравьнку можно с уксусной спутать). Если растворы, мерить температуру кипения не вариант. Уксусную и муравьиную можно перманганатом различить, при нагревании муравьиная восстановит, а уксусная нет.

Цель в том что-бы это железо положить в баночку и приклеить её на таблицу под номером 26. И радоваться.

Возможно, но мы не ищем легких путей, иное дело термит жечь!

Итак четыре электролитические ячейки включил последовательно, везде железо анодом, медь катодом. №1 pH = 14 NaOH ;№2 pH=11 NaOH ;№3 pH=9 Na2CO3 ;№4 pH=7 NaCl. Посмотрим что окажется лучше.

Щелочная среда взята из того расчета, что в щелочной железо 2, легче будет до железа 3 окисляться, и все это дело повалится в осадок. Абсолютно уверен что в кислом электролите железо просто побежит с анода на катод. Нужны значения pH около 7? Как на процессе скажутся хлориды? Не хотелось бы их добавлять ибо после получения бертолетовой соли электролизом просто не переношу запаха хлора . Ну в общем подскажите в какой среда железу будет хуже всего житься... Анод первого эксперимента (pH = 11) быстро потерял божеский вид и похож на железный предмет не одну сотню лет пролежавший на дне моря. Покрылся толстым слоем черных переходящих в зеленые и белые продуктов коррозии аки водоросли, на дне приличное количество зеленого осадка скопилось. И что это меняет? Старые связи в кристалле рвутся, новые с водой образуются! Процесс химический и гоните в шею тех, кто скажет, что физический.

Я медный неделю найти не мог, а Вы про железный говорите... В нашем регионе в связи с недавними боевыми действиями любые реактивы - большая редкость. Приготовил другой электролит pH 9. (в предыдущем было 11). Процесс идет. Однако гидрокись 2 настойчиво отказывается окисляться до 3.

Мне нужен чистый оксид железа 3, для получения железа алюминотермией, ржавчина не годится ибо там примеси и стехиометрия не ясная. Получал электролизом со стальным анодом в карбонате натрия. Электропроводность была плохая потому сыпанул туда щелочи. Наблюдаю такую картину: шустро идет электролиз с анода летят белые хлопья (не окисленный гидроксид железа 2), медленно зеленеют (окисленный гидроксид), гидрокись 3 возможно и образует, но растворяется в щелочи. Как эффективнее получать?

Самый дешевый вариант - кремниевая кислота. Силикагель пропитывайте вашим топливом. Только не понятно в чем преимущество перед уротропином, или "Жидкостью для розжига".

Щелочь сняла оксидную пленку с алюминия и он начал реагировать с водой, пошел водород. Вам повезло что он не взорвался.

Ибо я не юридическое лицо. По закону проблем быть не должно, но почему-то конторы просто так не работают.

Вот это жизнь у человека... На такой случай есть руки! Любое лабораторное стекло можно заменить бытовыми предметами. В конце концов если Вы уже покупали стекло и вам его продали без вопросов (мне не удалось ) то это уже большой успех.

Автоматическое исправление... Это заговор империалистических сил.

Капли воды будут конденсироваться на крышке и капать в концентрированную серку. От чего та будет резко вскипать и разбрызгиваться.

Возьмусь за напильник и буду добывать порошок... как думаете с хромом ситуация будет обстоять лучше?