Angry_Biotechnologist
-
Постов
285 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Angry_Biotechnologist
-
-
Доброго времени суток!
Возник вопрос, как проходит реакция Сомоджи-Нельсона, в реакциях? Я уже чучуть нарыл информации что это скорее всего реакция редокс и состав самих реагентов:
Сомоджи 1:
1. Сегнетова соль (калия-натрия тартрата тетрагидрат)
2. Na2SO4
3. Na2CO3
4. NaHCO3
5. вода
Самоджи 2:
1. CuSO4 x H2O
2. Na2SO4
3. вода
Реактив Нельсона (добавляется после 15 мин нагревания на водяной бане Сомоджи с розтвором глюкозы)
3. сульфатная к-та концентрированая
4. вода
Заранее признателен за ответы
-
График ЧЕГО вы нарисовали? У вас есть единственное число -581 кДж/моль. Как тут можно нарисовать "график"?
Когда энергия связи реагентов НИЖЕ, чем энергия связи продуктов - это и есть экзотермическая реакция.
В чём прикол-то?
Блин, тут путаница в понятиях. Вы вычисляете энергию связей в реагентах и продуктах. А говорите про энергию системы.
Отрицательная величина разницы и даёт изменение энергии системы (свободной энергии, в первом приближении, без учёта изменения энтропии).
оууу, я сделал график на котором представил енергию реагентов и енергию продуктов как енергию системы... Ну типа, взял старт точку 2220 и конечную 2801, в результате получилось что растёт енергия.
Спасибо за ответ!
-
На клаве буква "Э" западает.
ето основная причина хех, вода попала на клаву теперь все вокруг ентера не работает, ну то ничего.
Автор, ты это так с украинского переводишь, или просто неграмотен?
с английского если быть точным.
-
Доброго времени суток!
нужно посчитать dH для реакции N2H2 + O2 ---> N2 + 2H2O
При информации:
N-N = 158 kJ/mol
N-H = 391 kJ/mol
N2 = 945 kJ/mol
O-H = 464 kJ/mol
O=O = 498 kJ/mol
Я посчитал что енергия связей реагентов 391 * 4 + 158 + 498= 2220 kJ/mol, продуктов 945 + 2(2*464)= 2801 kJ/mol.
Высчитал dH= Е(реагентов) - Е(продуктов) = 2220 kJ/mol - 2801 kJ/mol = -581 kJ/mol, екзотермическая реакция, енергия выходит наружу.
И тут мне надо было нарисовать график... и по графику у меня выходит ендотермическая реакция так как енергия реагентов ниже чем енергия продуктов.
Объясните пожалуйста почему так получается и в чем заключается ошибка
Заранее благодарен за ответы!
-
У вас разница температур, разница в цельсиях и кельвинах будет совпадать.
Можно при желании взять теплоемкость раствора соли, но там низкие концентрации и это практически не повлияет, в учбных задачах это обычно не учитывают.
Отлично
очень вам благодарен, значит формула что я написал соответствует действительности? -
Считайте сколько моллекул воды образовалось и сколько теплоты выедлилось (теплоемкость воды 4200Дж.кг к). Одно делится на другое и получается удельная величина. Знак дифференциала там нужен для запугивания.
Спасибо за ответ
Тоесть (m(H2O) x 4200 x 4.5°C) /n(H2O) ???
Я ещё обратил внимание что вы написали 4200 Дж на кг на К, надо ли температуру на кельвины перевести?
-
Добрый день!
Возник вопрос, как сделать следующее задание:
Есть 200 мл 0.05 моль натрий гидроксида и 200 мл 0.05 моль соляной кислоты. Температура изменилась на 4.5°С. Как найти дельта Н?
Заранее спасибо
-
Можно предположить, что в результате сгорания 0.9 г этанола 200 г воды нагрелось на 20 градусов. Такое на вид не является чем-то невозможным. Берем теплоемкость воды, ее количество и эти 20 градусов, получаем выделившуюся теплоту. Потом считаем на моль этанола.
Тоесть: dH = 0.2 x 4200 x 20= 16800 kJ
dH x 0.0195 =327.6 kJ/mole
я наверное что-то тут упускаю?
-
Доброго времени суток,
Как посчитать dH горения етанола базируясь на следующей информации:
маса етанола 0.9г
маса воды 200г
dt°= 20°С
Все это выглядит как калориметрия, но чесно я не знаю как это все связать в кучу.
Заранее благодарен
-
Тогда уж проще просто аммиака добавить до нейтральной среды. Если хлорид аммония действительно не будет выпадать вместе с глицином, в чем я не уверен. У него растворимость 37%, а у глицина 25.
А вообще, я думаю, почему бы не добавить извести? Хлорид кальция очень плохо кристаллизуется.
Ваше вещество - не гидрохлорид глицина, о котором разговор, а гидрохлорид хлористого глицила (глицилхлорида).
Оу, но от автора был воопрос про хлорид глицина, или гидрохлорид глицина и хлорид глицина это одно и тоже самое? (извините что допытываю, но я тоже студент, самому любопытно =D)
-
Прошу прощения, не очень понял что за мысль вы хотели донести :/
Мы просто говорили про глицин хлорид, я и писал что надо потрактовать глицин натрий гидроксидом, чтобы отцепить хлор с карбоксильной группы. Колега вот спрашивал откуда я мол взял этот хлор на карбоксильной группе. Вот я и попробовал объяснить.
Или я что то не в ту степь коней гоню?
-
. Позвольте полюбопытствовать, а откуда у Вас "хлор на карбоксильной группе" взялся?! Не могли бы Вы уточнить, пожалуйста.
. С уважением
Та на PrepChem видел что-то такое
http://www.prepchem.com/synthesis-of-glycine-chloride-hydrochloride/
вот пруф, они тут трактуют глицин PCl5 и получается замещение гидроксильной групы, а гидрохлорид берется из той части Cl- NH3+
Я конечно же допускаю что могу ошибатся. Но выглядело для меня это так как я описал
-
Я сделаю предположение что надо добавить натрий гидроксид (по идее долна получится соль + гидроксильная група заменит хлор на карбоксильной групе, таким образом получим чистый глицин).
Но я бы тоже хотел услышать что скажут "авторитетные" пользователи =)
-
Я бы делал так:
CH3-CH2-CH3 ----Cr2O3, t°---> CH3-CH=CH2 + H2
CH3-CH=CH2 + Br2 ---> CH3-CHBr-CH2Br
1,2 дибромопропан
6Phe-OH----HCl, FeCl3 ----> (Phe-O)3Fe+3 x (Phe-OH)3 + 3Cl- Должен быть фиолетовый цвет
на 1,2 пропандиол должна зайти реакция с Cu(OH)2 (это вроде бы как реация на все многоатомные спирты)
про 2 пропанол:
можно сделать йодофррмную реакцию. Йод беоем из розтвора люголя.
-
1
-
-
Доброго времени суток!
Значит делали мы калибровочные кривые для моносахаридов (смесь фруктозы и глюкозы 10мг%)
МЕТОД
для первой кривой было взято
моносахаридный розтвор мкл буферного раствора концентрация мкг/мл
10мг% (мкл)
0 1000 0
100 900 10
200 800 20
300 700 30
400 600 40
500 500 50
750 250 75
1000 0 100
для второй кривой нужно было сделать 10-кратное растворение, для этого мы взяли 1мл 10мкг% р-ра и смешали с 9мл буферного р-ра (гипотетически концентрация должна быть 10мкг/мл в чистом раствореном розтворе). Тоесть мы просто использовали этот раствор вместо 10мг%-го (пропорции смешиваний в мкл такие же).
В каждую пробирку добавлено смесь 2х реактивов самоджи ( в пропорции 4 к 1 приготовленые перед беспосредственым добавлением). Растворы к первой кривой поставлено на водяную баню (15 мин. в ~98°С). После, добавлено реактив нельсона (который растворяет полученый Сu2O), добавлено воды 2мл, очень хорошо вымешано и было измерено в спектрофотометре при длине волны λ= 520 нм.
Абсолютно тоже самое было сделано для второго сета
Первая кривая (с концентрациями сахаров 10 20 30 40 50 75 100 мкг/мл) вышла отлично (могу выслать график если надо). Потом надо было сделать тоже самое, только 10х растворение. Тоесть концентрации должны быть 1 2 3 4 5 7.5 и 10 мкг/мл. И вот с меньшей концентрацией проблемы: раствор не дал никаких цветов (как был желтый так и остался, только 10 мкг/мл проявил слегка зеленый цвет).
Воопрос: в чем может быть проблема?
С уважением
-
3U3O8 + 20HNO3 = 9UO2(NO3)2 + 2NO + 10H2O
4K4Co(CN)6 + O2 + 2H2O = 4K3Co(CN)6 + 4KOH
а можно попросить полуреакции к 4K4Co(CN)6 + O2 + 2H2O = 4K3Co(CN)6 + 4KOH ? =)
-
-
Закись-окись урана U3O8 = U2VUVIO8 (сейчас прочитал в Wiki, правда меня учили в свое время что это UVI2UIVO8) -- сложный окисел 5- и 6-ти валентного урана, средняя степень окисления урана здесь = 2*8/3 = 5.33
Кто добавляет электроны урану, что бы он стал со СО=4 и азоту С 5 опять же до 4-х?
Упс, упустил минус на NO3
Ну вот и я сижу думаю, причем у меня ответ даже есть (с зборника задач)
U3O8 + NO3- + 20H+ ------> 9UO22+ + 2NO + 10H2O
Как к етому наш проф. вышел я дуже не знаю.
Походу я напутал с степенью оксиления что-то
-
Доброе время суток!
Недавно спрашивал за окислительно-востановительные реакции, и опять буду делать тоже самое =)
1)U3O8 + NO3- + .... ------> UO22+ + NO + ....
2) Co(CN)64- + O2 + H2O ------> Co(CN)63- + OH-
Если можно, то, пожалуйста, с объяснением в стиле "шаг за шагом"
Заранее благодарен и признателен!
-
Пожалуйста, но я вроде ничего такого не расписывал.
Колективно же помогли
-
Агаа, то это фактически похоже на те более сложные реакции что Вы расписали (и за что большое человеческое спасибо)?
-
Тоесть вот эта реакция, это не совсем классический редокс? Я имею в виду классический, типа простой:
Cu + NO3- ----> Cu+2 + NO2
На 2 полу реакции:
Cu---> Cu+2 + 2e- 1
N+5 + 1e- ----> N+4 2
Cu + 2NO3- ----> Cu+2 + 2NO2
Теперь + вода/гидрогены (если кислотная среда)
Cu + 2NO3- + 4H+ ----> Cu+2 + 2NO2 + 2H2O
Фактически это правильно же получается?
-
FeAsS - это известный сульфидный минерал, который называется арсенопиритом (другие названия - мышьяковый колчедан, ядовитый колчедан, миспикель, тальгеймит). Арсенопирит является рудой для получения мышьяка и его соединений. Формула FeAsS приблизительно отражает только средний состав минерала. На самом деле это изоморфная (то есть со сходными кристаллическими решётками) смесь арсенида железа FeAs2 (в природе - минерал лёллингит) и дисульфида железа FeS2 (в природе - минерал пирит). В обоих минералах степень окисления железа +2, а степени окисления мышьяка и серы -1. Такая "нестандартная" степень окисления объясняется связями As-As и S-S (хотя эти соединения не являются молекулярными, так что "связь" тут - понятие отчасти условное). Эти вещества можно рассматривать как соли Fe(II) и двусернистого водорода H2S2 - аналога пероксида водорода, в котором степень окисления кислорода тоже -1. Такие же степени окисления железа, мышьяка и серы в формуле FeAsS: +2, -1 и -1 (ссылка).Окисление: Fe+2 --> Fe+3 + e-, As-1 --> As+5 + 6e-, S-1 --> S+6 + 7e- (х1)Восстановление: N+5 + e- --> N+4 (х14)FeAsS + 17HNO3 = Fe(NO3)3 + H2SO4 + H3AsO4 + 14NO2 + 6H2OОкисление: 2As+3 --> 2As+5 + 4e-, 3S-2 --> 3S+6 + 24e- (х1)Восстановление: N+5 + e- --> N+4 (х28)As2S3 + 28HNO3 = 2H3AsO4 + 3H2SO4 + 28NO2 + 8H2O
Чесно говря очень много вопросов и очень мало ответов
Вы не могли бы более подробно описать реакцию? Именно как Вы балансирование делали, почему именно так?
-
Добрый день!
Возникла проблема с реакцией
FeAsS + NO3(-) + .... ----> Fe3+ + SO42- AsO4-3 + NO2...
Выглядит так, как будто тут 3 полу-реакций (half reactions)
Тут ещё одна реакция, которую я сделал, но не знаю правильно ли?
As2S3 + NO3- + .....----> AsO4-3 + 3SO42- + NO2....
Half reactions:
1) As+3 -----> As+5 + 2e- оксиление х8
2) S-2 ----> S+6 + 8e- оксиление х2
3) N+5 + 1 e- ----> N+4 редукция х16
8As2S3 + 16NO3- ------> 8AsO4-3 + 24SO42- + 16NO2 ДЕЛИМ НА 8
As2S3 + 2NO3- ------> AsO4-3 + 3SO42- + 2NO2
Так как реакция в кислотной среде, то добавляю воду к стороне где мало О и к противоположной стороне добавляю Н+
As2S3 + 2NO3- + 12H2O ------> AsO4-3 + 3SO42- + 2NO2 + 24H+
Заранее очень благодарен за ответы!
очень вам благодарен, значит формула что я написал соответствует действительности?
Кислотность буферного раствора
в Решение заданий
Опубликовано · Изменено пользователем Angry_Biotechnologist
Доброго времени суток!
Возникла проблема с общитыванием кислотности буферного р-ра, задача звучит так:
Сколько мл HCl (1 моль/л) надо добавить в 1 л Na2HPO4 (0.1 моль/л) что-бы получить pH=7.40
Ну я сразу взялся за уравнение Хассельбаха(принимая продукт реакции между соляной к-той и фосфатом за х) , и вот что получилось:
7.4=7.2 + log(x/0.1-x)
0.2=log(x/0.1-x)
10^0.2 = 10^(log(x/0.1-x))
1.5848= x/0.1-x | x (0.1-x)
1.5848 x (0.1-x) = (x/0.1-x) x (0.1-x)
0.15848 – 1.5848x= x | +1.5848x
0.15848= x + 1.5848x
0.15848 = (1 + 1.5848) x
0.15848/2.5848 = x
x=0.0613
тоесть нам нужно взять 0.0613 моль HCl, из этого я посчитал что надо налить 61.3 мл соляной к-ти. НО, это неправильно (в ответах к решебнику пишут 38.7)
Очень прошу о помощь.
Заранее благодарен за ответы!