Для этого нужно найти концентрацию Fe(3+) в 1М растворе Na3[Fe(SCN)6] исходя из его константы нестойкости. Потом эту концентрацию подставить в уравнение Нернста.
Надо было побольше абзац привести, там дальше объяснение шло. Когда речь идет о рК, имеется ввиду разбавленный водный раствор, не нужно думать, что серная кислота в концентрированном виде вытесняется.
Если бы в реакции было просто Fe(+3), то правильно, и вопросов бы не было. Но здесь в принципе может быть влияние комплексообразования на red/ox потенциал. Вы такое проходили?
Электроотрицательная природа атома Br в молекуле Br2 сохраняется, чтобы она перестала себя проявлять Br должен быть связан с менее электроотрицательным элементом.
Е1 для реакции Н2SO3 +H2O -2e= SO4(2-)+ 4 H(+), в таблицах её часто записывают в обратном порядке.
Е2: Fe(3+)+e= Fe(2+)
Вообще есть еще намек на влияние комплексообразования на потенциал.