попробую решить.
M(SO3) = 80 г/м
M(SO2) = 64 г/м
Уравнение реакции поглощения оксида серы раствором щелочи
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
В реакции 2SO2 + O2 = 2SO3 из 1 моль оксида серы IV получаем 1 моль оксида серы VI
7,6 г - масса SO3 и SO2 поглощенная раствором щелочи (образовалась смесь солей Na2SO3 Na2SO4)
Максимальное количество SO3 которое может быть получено из 6,4 г SO2 равна: (6,4/64)*80 = 8 г и увеличение массы раствора NаOH тоже 8г
Разность между максимально возможным увеличением массы(если все перейдет в SO3) и минимально возможным(если все останется в SO2) 8-6,4 = 1,6г
Реальное увеличение составляет 7.6-6,4 = 1,2г. Что составляет 1,2/1,6 = 0,75 (доля от максимально возможного). Таким образом видим, что содержание SO3 относительно массы всей смеси равно 0,75 а содержание SO2 1-0.75 = 0.25 (смесь состоит на 75% из SO3 и на 25% из SO2 по массе)
Масса SO3 Составляет 7,6*0,75 = 5,7 г Число моль 5,7/80 = 0,07125
Масса SO2 составляет 7,6*0,25 = 1,9 г Число моль 1,9/64 = 0,02969
Из уравнения окисления оксида серы видно, что на 1 моль оксида расходуется 0,5моль кислорода. Окисляется только 6,4-1,9= 4,5 г SO2 в SO3 Число моль 4,5/64 = 0,0703. Число моль кислорода расходуется в ходе реакци: 0,0703/2 = 0,03515 моль O2
Обьем кислорода вступившего в реакцию 0,03515*22,41 = 0,788 л.
Общий обьем кислорода введенного для реакции 0,788+1,2 = 1,988 л