ТоптуновПотапов

Можно было бы сделать навар тонким электродом на месте царапины а затем расточить цилиндр на станке или еще как. Но в месте навара будут большие внутренние напряжения, цилиндр будет деформироваться немного. Я точно не знаю, может есть возможность перевернуть цилиндр вверх ногами? Электролизом было бы наиболее подходяще. Цилиндр можно снять и использовать в качестве емкости с электролитом (загерметизировав донную часть) Внутреннюю часть, где отложение металла нежелательно, покрыть краской или лаком. Оставить царапину оголенной и медленно вести электролиз, так как площадь царапины не велика( маленький ток). 80 градусов поддерживать либо водяной баней, либо установив цилиндр на электроплитку через слой асбеста или стеклоткани (подобрать слой такой толщины, чтобы при включенной плитке на минимум небыло кипения и температура держалась на уровне 80-90 С)

Одинаково. Аммониевая соль углекислоты очень нестойкая и разлагается налету. Разница тольк в количестве газообразных продуктов выделяющихся в ходе реакции, в первом случае будет более сильное вспенивание раствора.

По уравнению в стехиометрических количествах и смешать. Учтите при смешении возможно сильное вспенивание раствора. По мне так первый лучше - реактивы дешевле.

Да, точно, не потеме ответил. Не сочтите за оффтоп. Тогда ионообменники. Но там можно будет выделить либо фтор отдельно, либо SO4 отдельно, либо Na. В виде ионов разумеется с последующим вымыванием их из ионообменника. Либо селективная мембрана пропускающая ионы натрия и фтора и не пропускающая ионы SO4. В принципе по размерам они довольно сильно отличаются, возможно есть смысл.

Интересно как же проверить золото в 0 степени окисления. Как ни крутись а сначало надо перевести часть золота в ионное соединение. Ну разумеется за исключением методов анализа основанных на иных принципах.

Желатина дает гель при малом содержании в растворе. Завист от температры. Желатина применяется в кондитерских изделиях. Можно купить в соответствующих магазинах буквально за копейки (ну ладно, рубли)

В патенте указано персиковое масло с ним и можно. Оно продается в аптеке. По всей вероятности нифтолид растворяется в таком масле (и в маслах вообще). Эмульгатор нужен чтобы сделать устойчивую эмульсию в воде. Есть мысль, что можно без воды. Но впитываемость наверно хуже.

То, что в изделии содержится золото, можно определить качественно. Количественно затруднительно. Реактивы часто портят внешний вид. Перекись водорода в щелочной среде дает с ионами золота красное окрашивание.

Ну все не так просто, существует еще взаямная растворимость солей в растоврах других солей. То что фторид натрия растворяется в чистой воде в указанном количестве вовсе не означает, что его столько же будет растворятся совместно с сульфатом натрия. Разделение такой смеси на чистые компоненты возможна следующим способом. Во первых надлежит установить равновесные составs трехкомпонентной смеси H2O-NaF-Na2SO4 при различных температурах. Далее выяснить, какой из компонентов с ростом(уменьшением) температуры сильнее изменяет растворимость в такой системе. Будем обозначать изменение растворимости от температуры символом dc/dtЛучше всего это представить в виде графика. Далее раствор упаривается(или донасыщается менее расттворимым компонентом до равновесия) и постепенно охлаждается. В процессе охлаждения будет выкристаллизовываться компонент у которого вс/ве больше так как его растворимость падает с уменьшением температуры сильнее, чем компонетна с меньшей зависимостью растворимости от температуры, т.е. меньшей величиной dc/dt Таким образом можно выделить часть соли с болшей dc/dt Далее раствор упаривается еще до частичного выпадения кристаллов компонента с меньшей dc/dc но не более чем до равновесного состояния иначе будет совместная кристаллизация. После чего процесс посторяется по уже описанной схеме.

Можно разбавленную, отгоняемый раствор будет азеотропной смесью воды и хлороводорода (36 % короче) Если взять концентрированную то будет газообразный HCl который все равно надо поглощать водой.

Да управляемый, если подать нулевое смещение будет 2,495 В. Сам пользуюсь таким. Напряжение в 1 и 0,1 В снимаю через делитель напряжения. Пока доволен.

А что, газовые горелки больше не в моде? Есть довольно дешевые туристические модели с горелкаи разного типа. вот такого плана Газовая горелка Давно пользую газовую, вместо спиртовки. Проблем не знаю.

Применение любых стандартов напряжения, будь то элемент вестона или еще что-либо, подразумевает использование компенсационных приборов, сравнивающих ваше напряжения со стандартом. Чаще всего по мостовой схеме. Если вы просто хотите откалибровать прибор то можно использовать прецизионные стабилитроны, дающие хорошую точность. Например TL431 стоящий в пределах доллара. Для домашнего использования лучше чем он врядли что-то подойдет.

Если оно не спроектировано с учетом возможности применения для грузовых машин то есть банальная возможность превысить допустипые плотности тока на электродах. Упадет ресурс, авария в пути, короткое замыкание и еще бог знает что. Если вы серьезно занимаетесь вопросом, вам не составит труда 1-2-5 устройств пустить под нож в целях выяснения такой возможности. Лучший вариант - связаться с производителем и выяснить все тонкости.

Миф - такое высказывание. Есть темпрература вспышки, это характеристика горючих веществ, как жидких так и газообразных. В смеси с кислородом любое вещество начинает окисляться, если процесс окисления идет дотсточно быстро и тепло не успевает отводится то возникает саморазогрев с последующим пламенным горением. Процесс модет быть очень быстрым, буквально лавинообразным с переходом во вспышку или даже взрыв. Индустриальное масло отличный восстановитель, кислород отличный окислитель. С учетом того, что индустриальное масло является жидкостью, кислород очень быстро проникает в поверхностные слои и масло вспыхивает без всяких спичек

Наверно водород. Кислород только если совместно с хлором как побочная реакция.

Если ты хочешь получить дома то тебе проще и дешевле купить в магазине химических реактивов. Если теоретический интерес то электролиз водного раствора поваренной соли в диафрагменном электролизе. Подробнее в книге: Л.М. Якименко Производство хлора, каустической соды и неорганических хлоропродуктов.

Следуя логике, с таким же успехом с каким летел NaOH полетит и CuSO4. Тоесть не полетит. Для подстраховки барботировать через воду и бумажный фильтр.

Сколько сил и все мимо. И зачем тебе "йодная кислота" ? Выделить в чистом виде не сможешь, получить сколько нибудь приличное количесво тоже не сможешь этим методом. К чему такие потуги? Озон из чего получаешь, неужели из воздуха? По мне так надо получить сначало кислород, собрать его в баллон(емкость), облучать мощной лампой типа ДРЛ с отбитым баллоном (чтобы люминофор зря УФ не портил) или специальную лампу без люминофора. Полученый газ пропускать через раствор йода в спирте. Остаток газа снова на облучение и так до тех пор пока он весь не израсходуется. Тогда и только тогда можно будет говорить что "там что-то получается". А так это просто детские шалости без намека на эксперимент. P.S. Озон прозрачен, он не "курится" возле лампы.

Один вопрос, зачем через СuSO4 ?

Представляю себе картину, как кто-нибудь развешает по квартире десятка два метров провода и будет ходить с маонезной банкой и кисточной красить цапон-локом этот провод

Тут все просто. Масса раствора обьемом 750 мл с указанной плотность равна m=750*1.063 = 797.25 г Ну и 10% от них = 79,725 г (масса хлорида)

Ну так как никто не хочет делать это задание, я решу. Уравнение реакций 1. N2 + O2 = 2NO + 90.37 кДж/ моль 2. 2N2 + O2 n= NO2 + 33,85 кДж/моль Из термодинамики известно, что: ΔG=ΔH-TΔS ΔS=(ΔG-ΔH)/T Найдем ΔG при 298 1. 87,58 кДж /моль 2. 52,29 кДж / моль Найдем ΔS при 298 с использованием приведенных данных (они кстати отличаются от справочных, немного) 1. ΔS = (87.58-90.37)*1000/298 = -9.38 Дж /моль 2. ΔS = (52,29-33,85)*1000/298 = 61,88 Дж / моль При высокой температуре образование того или иного продукта зависит от многих факторов. Если рассматривать равновесную систему 2NO + O2 = 2NO2 то равновесие можно смещать изменением давления и температуры. Повышение давления смещает его вправо а повышение температуры влево(это следует из уравнения Кирхгофа т.к ΔH отрицательно) Думаю при высокой температуре будет смещено в сторону NO. Потому что ΔH реакции отрицательно. и повышение температуры смещает его влево.

Воспользуемся следствием из закона Гесса. Так как в реакции в исходных продуктах фигурирует кислород и озон, а другие продукты остаются теми же, то нетрудно вычислить изменение энтальпии для реакции O2->O3 Домножим все стехиометрические коэффициенты в первой реакции на 3. Получим систему вида: 3x+3y=3z 3x+2f=3z Вычтем из верхней нижнюю и получим уравнение вида: 3у-2f = -270.7*3-(-1095.79) Откуда станет ясно, что 3О2->2O2 и тепловым эффектом равным 283,69 кДж (для реакции) Тепловой эффект для перехода одного моля будет равен: 283,69/3=94,56 кДж/моль

Теплоемкость газа связана с числом его независимых степеней свободы. Для одноатомного газа i=3. изохорная nеплоемкость одного моля одноатомного газа Сv= (i/2)*R = 3/2*R. Один моль газа 22,41 литра при н.у. Тогда 5 литров 5/22,41 = 0,223 моль. Изохорная теплоемкость 5 литров одноатомного газа С=3/2*R*0.223