antabu

Что-то вертится в памяти, то ли лазурит, то ли бирюза и ещё гидротермальный синтез.

Получение свободного цианида из жёлтой соли описано в "Основах общей химии" Дмитрия Ивановича.

Речь идет о том, что в случае использования нейтральной соли в прианодном слое образуется кислота, в среде которой и идёт коррозия, в частности стального анода. Раствор серной использовать можно со свинцовыми электродами, на аноде может частично (в смысле выхода по току) образоваться двуокись. Проводимость кислот и щелочей заведомо выше оной для растворов солей той же концентрации за счёт эстафетного типа подвижности ионов водорода и гидроксила.

По данным конкретным типам контакторов не могу сказать, круглые контакты бывают закреплены клёпкой, а чаще контактной сваркой, "квадратные" я отпаивал несколько десятков, до сотни штук за одну заправку 2 литра кересина (у меня лампа на керосине) примерно за 2 часа, из инструмента использовал тигельные щипцы и типа маленькой кочерги. Извлечь можно как из шлама, так и из раствора, главное знать, где что находится.

Для снятия покрытия с магнитной основы или с никелевого подслоя можно подобрать слабокислый химический состав, содержащий роданид и нитрит, интересно, что в результате получается цианидный комплекс золота, а не роданидный.

Я думаю, из рогов и копыт получали жёлтую соль, а красную синтезировали значительно позднее окислением желтой бромом. Жёлтую соль применяют в гальванике для приготовления т.н. ферроцианидных электролитов меднения, серебрения и золочения реакцией обмена лигандов с солью Шевреля, хлористым серебром и гремучим золотом соответственно. Если взять для примера реакцию с AgCl в щелочной среде, то в ней участвует кислород воздуха для окисления железа. Если предположить в красной соли менее прочный комплекс, логичнее было бы использовать в этой реакции её, но она в щелочной среде постепенно разлагается по каким-то другим механизмам, особенно при нагревании. А электролиты получают длительным кипячением, так как кровяные соли относятся к инертным (в кинетическом смысле) комплексам, хотя красная восстанавливается до жёлтой и наоборот быстро.

Тады уж лучше электромобиль. А так см. тему http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=13794

Журнал "Химия и Жизнь", раздел "переписка". Вопрос о противозачаточных свойствах семян моркови: принимать до того или после. Ответ: "Вместо того". (Настоящий ответ был: "Мы ничего о противозачаточных свойствах семян моркови не знаем")

Раствор щёлочи вызывает значительно меньшую коррозию нержавейного анода по сравнению с солями при равных плотностях тока и имеет бОльшую проводимость, для очистки от капельного аэрозоля в любом случае ставят фильтр. Оптимальная концентрация - примерно как у электролита для щелочных аккумуляторой - где-то процентов 20.

При электорлизе в разбавленной серной серебро может переходить в раствор. Я отпаивал паяльной лампой на кирпичах.

Иодный травитель быстро снимает только при большой концентрации иодида, в этих условиях медь тоже травится, а с тиомочевиной гальванически получается, но я имел ввиду химический способ, с сернягой гальваническим ИМХО проще.

Можно в составе нитрующей смеси, степень нитрования не определял, но горит хорошо.

Видимо, это синонимы 3Ca3(PO4)2*Ca(OH)2

В стальной замкнутой системе добавляют триэтаноламин или нитрит натрия. Но этого нельзя делать, если в системе есть латунные вентили! Для полипропиленовой системы ничего добавлять не нужно. Для удаления кислорода раньше, вроде, добавляли гидразин, но в связи с новыми экологическими нормами его запретили.

Может, и в справочниках, кажется, приводятся ступенчатые константы диссоциации.

Да, тиомочевина легко окисляется большинством окислителей, травитель на основе иода можно подобрать для снятия с магнитной основы (сталь, ковар) но не медной. С медной основы медленно снимается в растворе, содержащем буру, гипобромит и бромид при рН=9..10, раствор готовится из метабората и брома.

Автор темы спрашивал про контакты, а для снятия серебряного покрытия с меди или латуни применяют смесь концентрированных кислот азотная + серная 1:10...1:20 по объёму.

Наверно, потому, что если греть слабо - образуется гидро- или пиросульфат и нужно двойное количество серной, а если сильно - аммиачная селитра разлагается: аммоний восстанавливает нитрат.

Имею большой опыт. Круглые контакты снимаются механическим путём, прямоугольные - отпайкой горелкой при ярко-красном калении - это как правило. Чисто серебряных контактов практически не встречается, после растворения в азотке потребуется разделение компонентов. Нужны подробности - сообщу.

Много лет занимался разработкой бесцианидного химического селективного способа снятия золотого покрытия с металлов. Универсального средства не нашёл. Автору темы могу посоветовать (если ещё актуально) гальванический способ: на аноде в концентрированной серной кислоте, описанный в книжке Мельникова "Справочник по гальванопокрытиям в машиностроении" - доступно для скачивания - см. раздел литературы.

И всё же непонятно, зачем испольэовать такой вонючий, простите, нестойкий электролит. Наверное, чтобы потом было легче удалить его остатки с волокна?

Где-нибудь описан механизм инициализации этого взаимодействия? У меня такое впечатление, что на некотором этапе должно образоваться малое количество кислоты, а дальше реакция идёт вразнос. Если же один из компонетов содержит основание в качестве примеси, реакция может не начаться, но всё это умозрительно.

Процесс длительный, описан в книжке Ключникова "Неорганический синтез"

Я тоже слышал такую байку, только в качестве подлянки, чтобы вода ушла из соседского колодца. Думаю, что при некотором состоянии грунта под дном идея не лишена смысла и вода вслед за ртутью может уйти в нижний горизонт, а ртуть в таких условиях не растворяется и не испаряется.

Вместе с ТЭС применяли т.н. выноситель (свинца), кажется, бромэтил.