Sovetnik
-
Постов
664 -
Зарегистрирован
-
Победитель дней
1
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Sovetnik
-
-
13 часа назад, Ruslan_Sharipov сказал:
Поэтому для сравнения всё надо свести к единицам стоимости 1 МДж энергии.
Так это уже сделано, но ТС это не воспринял.
В 26.12.2018 в 16:33, Sovetnik сказал:Затраты на 1 МДж теплоты (водород) : 360/120 = 3 руб
Затраты на 1 МДж теплоты (метан) : 8,4/50 = 0,17 руб, что дешевле алюминиево-водородного отопления почти в 20 раз, а на самом деле еще больше, так как кроме цены на алюминий нужно добавить затраты на химические реагенты, оборудование, обслуживание (время) и пр.
-
2 часа назад, Дмитрий Каплун сказал:
Скорее это я ошибочно кг написал
В расчете на кг - все верно.
Вот таблица в расчете на кубометр. https://www.calc.ru/127.html
Теплотворная способность газообразных веществ, МДж/м3 (при 0 С и 101,3 кПа)
Аммиак 14,2 Ацетилен 56,9 Бутан 124 Бытовой газ 15,9 Водород 10,8 Колосниковый газ 3,98 Метан 35,9 Окись углерода 12,6 Пропан 93,4 Пропилен 88,3 Сероводород 23,7 Этан 64,5 Этилен 60,0 -
20 минут назад, Дмитрий Каплун сказал:
Что то мне кажется, что я все правильно понял.
Неправильно.
В инете полно неправильных таблиц, где перепутаны кубометры и килограммы.
Вы же сами приводили правильные цифры
У водорода -120 МДж /кг
У метана - 50 Мдж/кг
В пересчете на кубометры:
водород - 10,7 МДж/м3
метан - 35,7 МДж/м3
То есть водород хуже метана больше чем в 3 раза.
-
1 час назад, Дмитрий Каплун сказал:
Неправильно.
Вы запутались с кубометрами и килограммами.
Будем считать на килограммы.
1 час назад, Дмитрий Каплун сказал:2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2
Из 2*27 = 54 г алюминия получим 3*2 = 6 г водорода.
Тогда из 1 кг алюминия получим (1000/54)*6 = 111 г = 0,111кг водорода.
Для получения 1 кг водорода понадобится 1/0,111 = 9 кг алюминия.
Стоимость алюминия: 40руб * 9 кг = 360 руб.
Затраты на 1 МДж теплоты (водород) : 360/120 = 3 руб
Стоимость 1 кг природного сетевого газа, исходя из цены в 6 руб за кубометр и его плотности (0.71 г/л) будет 8,4 руб.
Затраты на 1 МДж теплоты (метан) : 8,4/50 = 0,17 руб, что дешевле алюминиево-водородного отопления почти в 20 раз, а на самом деле еще больше, так как кроме цены на алюминий нужно добавить затраты на химические реагенты, оборудование, обслуживание (время) и пр.
Так что выгоднее просто собирать и сдавать в утиль алюминиевые банки и на эти деньги покупать сетевой газ.
-
2
-
-
-
-
2 часа назад, A.T.F. сказал:
Не знаю, что за реакция!
Помогите, ради бога!
Одна из возможных реакций - обесцвечивание раствора йода раствором тиосульфата.
Аминь!
-
1
-
-
В 16.08.2018 в 10:17, Chaynik1985 сказал:
Уважаемые ГУРУ!, почему гидратные соединения менее устойчивы и требуют особых условий хранения, в отличие от безводного вещества?
Бывает по-разному.
Некоторые гидраты на воздухе теряют часть молекул воды - выветриваются.
Другие вещества - наоборот - поглощают влагу из воздуха и обводняются или превращаются в гидраты, и таких - больше.
-
Вообще-то припои отличаются:
1. По цвету - со свинцом слегка голубоватый оттенок.
2. По температуре плавления - со свинцом 183 , бессвинцовый - около 227.
3. По внешнему виду пайки - со свинцом гладкая и блестящая, без свинца - матовая и шершавая, под небольшим увеличением видны бороздки - кристаллы оловянного сплава.
Прошу прощения - не увидел, что припой с серебром, а не только с оловом, правда если там серебра меньше 5%, то все остается в силе.
-
20 часов назад, Bforet сказал:
Это наиболее реальный и рабочий вариант.
Наиболее близки к нему металлические медицинские инструменты.
Изучите этот документ и там найдете ответы на многие вопросы.
-
Нержавеющая инструментальная сталь - основа, снаружи - хромированное покрытие.
-
1
-
-
1 час назад, Химикур сказал:
Я привел сахар всего лишь как пример органического соединения, которое восстанавливает (обесцвечивает) раствор перманганата. При этом сахароза частично гидролизуется на глюкозу и фруктозу, которые и восстанавливают ион перманганата.
И таких органических восстановителей в растениях содержатся сотни, и из этого следует, что опыт по обесцвечиванию кинзой перманганата вообще никак не связан с тем, что хотел проверить ТС -
ЦитатаВ данном случае тяжелый металл (марганец) в виде двуокиси выпал в осадок.
-
1
-
-
Как уже было сказано, происходит восстановление (не связывание) иона перманганата органическими соединениями, переходящими из листьев растений в раствор.
Если добавить в раствор, например, немного сахара, то раствор тоже обесцветится и гораздо быстрее, чем с кинзой.
-
Вот одна из многочисленных статей: https://autodromo.ru/articles/kak-udalit-vodu-iz-toplivnogo-baka
Из статьи:
Процесс удаления воды из топливного бака"При смешивании спирта с водой происходит образование смеси, которая по плотности соответствует бензину, благодаря чему она не замерзает при низких температурах. А в процессе работы двигателя сгорает вместе с бензином."
Статью писал не специалист.
Во-первых: вода никуда не удаляется, она только связывается спиртом.
Во вторых: плотность любой жидкости или смеси жидкостей (растворов) и ее замерзаемость - никак не связаны.
В третьих: сама же плотность водных растворов спирта больше плотности бензина, и если воды там больше 5% то он с бензином вообще не смешивается, а расслаивается и будет, как и вода находиться на дне.
Таким образом, добавка спирта к топливу связывает воду, и образующаяся смесь обладает низкой температурой замерзания (например, как водка), но она по-прежнему будет находиться на дне бензобака.
-
Проще всего ( и дешевле) определить плотность порошка - пикнометрическим методом.
В качестве жидкости использовать какой-нибудь углеводород.
-
в таком случае, можно пробовать жечь газ выделяемый, если не горит, то фрезой воды над испарением, вода должна собрать каку) и вонять должно перестать уже даже на месте, по крайней мере утихнуть вонь.
Количество примесей там достаточно, чтобы их учуять носом, но совершенно ничтожно, чтобы гореть - там на 99,9% будет воздух.
А на термическую обработку гигантских количеств этого воздуха потребуются гигантские энергозатраты и немалые средства.
Все другие варианты - тоже не спасают.
Вообще-то, мы не знаем какая там технология чтобы что-то советовать реальное.
-
1
-
-
А Что за процесс нейтрализации каустика серной кислотой при котором выделяется сероводород???
Да еще на хлопчатобумажным комбинате
Каустик здесь, конечно, ни при чем, все дело в примесях, содержащихся в нейтрализуемых растворах из которых и образуются пахучие вещества.
-
1
-
-
Запах - тухлятина, похож на биологический.
Всё-таки думаю, что можно добавить какой-то реактив, который будет абсорбировать этот запах.
Скорей всего это - сероводород, особенность которого заключается в том, что содержание его в воздухе, при котором наш нос его отчетливо чувствует намного ниже, чем ПДК, поэтому СЭС ничего и не находит.
В вашей ситуации, кроме противогаза, ничто не поможет.
-
1
-
-
Мда, совсем химию и физику забыл.
Непонятно зачем Вы вообще взялись за это дело.
Наймите нормального химика на разовую работу - он все сделает в лучшем виде, а так будете
муд...тыркаться еще долго и все равно не сделаете как надо. -
-
Формуле С9Н12 соответствуют несколько десятков веществ.- это брутто-формула.
А у каждого конкретного вещества будет своя структурная формула.
Есть что-то в онлайн, чтобы пересчитывать?
Что пересчитывать?
Для работы с таблицей давлений паров веществ - достаточно арифметики.
-
Вы ведь воду не называете газом - она жидкость (при комнатной температуре), хотя и может испаряться.
Как понять – при каких условиях (температура, давление) то или иное вещество будет находиться в газообразном состоянии?Так и эти вещества - тоже жидкости, и также как и вода они могут переходить в газообразное состояние - испаряться.
Количество испарившейся жидкости зависит от ее температуры кипения, тем больше температура кипения - тем хуже испаряется жидкость.
Максимальную концентрацию испарившейся жидкости в неком замкнутом объеме, можно определить по давлению ее насыщенного пара - по специальным таблицам.
-
Наблюдал в хозмаге "Ацетон" состав: пропанол-1, пропанол-2.
Посмотрите внимательнее, может там не пропанол, а пропанон, а это и есть ацетон.
-
Если кто нибудь начал понимать о чём я,
-
1
-
Амфотерные соединения
в Неорганическая химия
Опубликовано
Из таблицы видно, что гидроксид алюминия является больше кислотой, чем щелочью, поэтому по мере подщелачивания раствора, гидроксид алюминия начнет раньше реагировать со щелочью, чем гидроксид цинка.