Solovey
-
Постов
320 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Solovey
-
-
02.03.2023 в 13:05, foundryman сказал:
Карданольные смолы синтезируют также, как фенольные.
Я догадываюсь. Вопрос не в принципиальной реакции, а в деталях. Карданол не растворяется в воде, уротропин в ацетоне, плохо в спирте. Плюс какой катализ кислотный или щелочной использовать для получения смолы с заданными свойствами ( нерастворимость в воде, хорошая растворимость в орг. растворителях), температура и длительность процесса ну и т.д.
-
-
Добрый день!
Не подскажите, где можно найти методику синтеза смолы из карданола и гексаметилентетрамина?
-
0,2 СО2 и 0,8 N2 или 0.05 CH4 и 0.95 O2 или 0,54 Ar и 0.36 CH4 и т.д. Молярная масса смеси - 31,204. Значит состоит из смеси газов с м.м. один - больше, один меньше этой величины. Берите табличный состав атмосферы и комбинируйте как захочется с учетом, что один из газов - сложное вещество. А если взять атмосферу где-нибудь в Норильске, то там вариантов вообще миллион.
Еще одна заморочка возможно. В задаче приведен объем газа при стандартных условиях. А строго говоря 1 моль газа занимает объём 22.4 литра, при нормальный условиях. Чего хотел автор давая в условии "22,4 л (20°С, 1 атм) " вообще не очень понятно, если следом приводится относительная плотность....
-
-
-
Вообще LSD с этим неплохо справляется, у некоторых индивидов...
-
Ni+2HCl= NiCl2+H2
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
NiCl2+2NaOH=Ni(OH)2+2NaCl
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClAl(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
n(Ni)=n(Ni(OH)2 = 18.6 г/92,69 г/моль=0,2 моль
n(Н2)= 11.2 л/22.4 л/моль= 0,5 моль
При реакции алюминия с кислотой выделилось 0,5-0,2=0,3 моль водорода. Значит Al было 0,3*2/3= 0,2 моль
m(Al) 0.2 моль * 27 г/моль = 5,4 г
-
Хотя на платине может и до гексана прогидрируется..
-
Да не должен вроде. А стоп. Да, там циклогексан будет....
-
Реакция Зелинского, кат. акт. уголь -> бензол, гидрирование при нагревании, кат. Ni, -> гексан
-
19.01.2023 в 14:20, Lеоnid сказал:
Наоборот.
Если исходить из данных условия ΔН>0, то в лево. А вот если бы приводились ΔS, с указанием диапазона повышения температур от 10К до 100К или от 298К до 800К, или ещё какой, то тогда уже надо сравнивать ΔH c TΔS, и смотреть когда там что наступает. Плюс ещё указать процесс изобарный, или изохорный и т.д.
-
1
-
-
По условию энтальпия больше ноля....
-
1
-
-
Ну, тогда давайте вспомним, что в молекуле бутадиена двойные связи сопряженные и образуют единое π-облако распределенное равномерно около 4-х атомов углерода. Таким говорить об их количестве вообще не корректно.
-
А какой есть?
-
В молекуле дивинила 11 связей, в молекуле пропена – 9. По условиям задачи всего смеси 11,2/22,4=0,5 моль. Пусть а кол-во моль дивинила, в – пропена. Тогда
а+в=0,5
11*а/9*в=1/6
Решаем систему, а=0,06 моль дивинила, в=0,44 моль пропена
2C4H6+11O2=8CO2+6H2O; 2C3H6+9O2=6CO2+6H2O
Потребуется (0,06*11)/2+(0,44*9)/2=2,31 моль*22,4=51,744 л кислорода
-
↑Про растворимость я Вам написал. Про выражение для скорости вроде тоже. Скорость равна коэффициенту * на концентрация йода* на концентрацию сероводорода (Для этой реакции). Поэтому, если одна концентрация увеличивается в два раза, то и скорость увеличивается в 2 раза, если концентрация обоих компонентов увеличится в 2 раза, то и скорость увеличится в 4 раза.
V1=k*C1(H2S)*C1(I2)
V2=k*C2(H2S)*C2(I2)
C2(H2S)=2* C1(H2S)
C2(I2)=2* C1(I2)
Подставляете последние 2 выражения в уравнение для V2, А потом делите V1 /V2, в правой части все сокращается и остается только 1/(2*2), то есть в 4 раза
-
13.01.2023 в 15:44, Tdlic сказал:
Там нужно сравнить растворимость солей
-
Скорость реакции равна к*С(I2)*C(H2S), при увеличении концентрации йода в 2 раза и сероводорода в 2 раза, скорость возрастет в 2*2=4 раза. Увеличение общего давления для газов равносильно увеличению концентрации, следовательно в этом случае в 3*3=9 раз. При увеличении концентрации только одного исходного компонента в 2 раза, скорость возрастет в 2*1= 2 раза.
Не очень понятно, что значит "оценить"? ПР=С(а)*С(b), бромид серебра менее растворим, чем карбонат серебра, но ПР(AgBr)=C(Ag+)*C(Br-), а вот карбоната ПР=С(Ag+)^2 * C(CO3 2-), можете из этих выражений посчитать концентрацию серебра которое перейдет в раствор из того или второго соединения
-
-
Если в общем, то ИК, ЯМР, ЭПР спектроскопия
-
1
-
-
Да все верно за исключением того что м. масса кристаллогидрата 171 г/моль
-
1
-
-
Электролиз: 2RCOONa+H2O=2CO2+R-R+2NaOH+H2
На аноде выделяется углекислый газ и алкан
В общем виде: 2CnH2n+1COONa + H2O = 2CO2 + C2nH4n+2 + 2NaOH+H2
Пусть соли будет Х моль, тогда образуется Х моль СО2 и 0,5Х моль алкана при сжигании
которого C2nH4n+2 + O2 = 2n CO2 + H2O (уравнено только по углероду) 0,5Х*2n=nX моль углекислого газа. Плюс Х моль его образовалось при электролизе, итого nX+X=X(n+1) после пропускания через известковую воду образовалось 8 г/100 г/моль=0,08 моль осадка карбоната кальция значит X(n+1)=0,08(1). Молярная масса исходной соли12n+70, ее было Х моль, значит Х*(12n+70)=3,28(2) Решаем систему из уравнения 1 и 2, находим n=1. Исходная соль CH3COONa.
-
1
-
-
Ну да, типа того...
-
1
-
Синтез карданолформальдегидной смолы
в Органическая химия
Опубликовано
Про растворитель пожалуй соглашусь, но катализатор все-таки H+ ну или ОН-