Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Solovey

Участник
 Профиль  Обзор контента

  • Постов

    320

  • Зарегистрирован

  • Посещение

 Тип контента 

Сообщения, опубликованные Solovey

    Определить формулу кристаллогидрата и состав исходной смеси

    в Решение заданий

    Опубликовано

    24.05.2023 в 18:46, davielalvis сказал:

    А можно ли решить эту задачу без закона эквивалентов? 

    если да, то как? 

    Можно.

     

    2 Cu(NO3)2=2CuO+4 NO2+O2

     

    M(Cu(NO3)2)=187,57 г/моль, n(Cu(NO3)2)=18,8/187,57=0,1 моль

    Выделилось n(NO2) = 0,2 моль; n(CuO) = 0,1 моль, M(CuO)=80 г/моль

    Масса оксида меди в твердом остатке 0,1*80г/моль=8 г

    Масса твердого остатка от разложения соли в кристаллогидрате:16-8=8 г

    Образование кислоты:  4 NO2+2 H2O+O2 =4 HNO3

    43.2 г ----- 100  %

    Х г--------- 72,92 %

     

    Х= 31,5 г HNO3 ; n (HNO3) 31.5/63 г/моль = 0,5 моль

    m (H2O) = 43.2-31.5 = 11.7 г ; n (H2O) = 11.7 г/ 18 г/моль= 0,65 моль

    Для образования 0,5 моль к-ты нужно 0,5 моль NO2 и 0,25 моль H2O

    Таким образом n(NO2) = 0,5 моль(общее количество) – 0,2 (из нитрата меди)=0,3 моль из соли кристаллогидрата.

    Разложение нитрата металла молярной массой Me и валентностью x

    4 Me(NO3)x = 2Me2Ox + 4x NO2 + O2 

    M (Me2Ox )=2Me+16x ; n(Me2Ox )=8 /(2Me+16x )

    2 моль (Me2Ox)-------------------4x моль NO2

    8 /(2Me+16x ) моль (Me2Ox)-----0,3 моль NO2

    Me=18,67 x  Для  х = 3, Me = 56 г/ моль – это железо (III)

    Количество Fe(NO3)3 =0.1 моль, воды: 0,65+0,25=0,9 моль

       Fe(NO3)3 : H2O=0,1:0,9=1:9 В исходной смеси был девятиводный нитрат железа(III) в количестве 0,1 моль *404 г/моль = 40,4 г

    18,8+40,4         =         59,2 ------ 100 %

    Нитрат меди             18,8 г --------а%

    Кр.гидрат                 40,4 г -------b%

    а=31.76%, b= 68,24%

    Праллеин ( это чем комаров травят) насколько безопасен?

    в Органическая химия

    Опубликовано

    В детстве помню жил у нас алкаш во дворе вечно синий. Мы мы мелкотня с ним общались. Как то сидим вечером у подъезда, он синий как всегда, садится на него комар, кусает, и начинает кушать....А минуты через две отваливается и падает на землю....лапы склеил. Так что, Wallic, и по вене не надо...

    Массовая доля и процентный состав

    в Решение заданий

    Опубликовано

    Вторая решается аналогично, из количества ацетилена находите, сколько бензола образовалось при дегидрировании, из количества этилена находите количество водорода. Пишите реакции дегидрирования циклогексана и циклогексена, опять принимаете одного за x второго за y. Считаете по уравнениям сколько бензола и водорода образуется из этого количества. Суммируете - получаете систему из двух уравнений с двумя неизвестными. Решаете ее и все.

    Массовая доля и процентный состав

    в Решение заданий

    Опубликовано

    С2H5OH+CuO=Cu+H2O+C2H4O

     

    CH3OH+CuO=Cu+H2O+CH2O

     

    Кислота растворит не прореагировавший оксид меди. Вычитаете эту величины из общего веса оксида меди, получаете, сколько его вступило в реакция со спиртами. Далее принимаете количество одного спирта за x второго за y. x+y=11. Далее по уравнениям реакций находите сколько оксида меди вступило в реакция с x г одного спирта и y граммами второго. Суммируете эти величины, приравниваете к количеству оксида меди вычисленному вначале. Это будет второе уравнение. Решаете систему уравнений и, собственно, все.

    Вычислить объем осадителя

    в Решение заданий

    Опубликовано · Изменено пользователем Solovey

    Какая то помесь ужа с ежом. Можно предположить, что вышеупомянутое соединение содержит кальций в растворимой форме и дается его содержание в пересчете на оксид. Тогда масса оксида 0,4273*0,112=0,04786 г или /56,077 г/моль = 8,53*10-4 моль Ca2+ надо осадить.

    Ca2+ + H2C2O4 = CaC2O4 + 2H+ 

    Т.е. нужно 8,53*10-4 моль кислоты, или 8,53*10-4*1000/0,25=3,41 мл.

    Правда оксалат выпадает обычно в виде моногидрата….но ответ от этого не изменится.

    Синтез карданолформальдегидной смолы

    в Органическая химия

    Опубликовано

    Сегодня попробовал. Навеска уротропина, туда 3 капли конц. солянки, потом карданол и на баню. Сначала ожидаемо попер хлороводород, потом аммиак, через полтора часа аммиак прекратил выделяться. Думал закончился уротропин. Нет. Перелил из колбы жижу, получилось нечто смолоподобное, на воздухе сильно густеет, но до конца не застывает. Очевидно нечто полимеризованное. Основной вопрос, почему, при избытке гексаметилентетрамина он прекратил разлагаться?

    Синтез карданолформальдегидной смолы

    в Органическая химия

    Опубликовано

    03.03.2023 в 10:29, RET сказал:

    Фенольные смолы водостойкие. Можно даже с избытком уротропина.

    Только желтит смола.

    Цвет абсолютно не важен, важна водостойкость и растворимость в органике. В пн. попробую с избытком. Спасибо!

×
×
  • Создать...