ustam

Нет такой связи. Пример: 2Н2 + О2 <=> 2H2O Прямая реакция экзотермическая. Но при температурах выше ~1000 °С константа скорости обратной реакции больше, а при обычных температурах преобладает прямая реакция, т.е. ее константа скорости больше. Направление процесса (и величину константы скорости) определяет ΔG, а не ΔН

р - это парциальные давления, с - это концентрации Кр = Кс*(RT)Δν, где Δν - изменение числа моль газообразных веществ в ходе реакции

Запись ммоль/л экв - это опечатка, должно быть ммоль-экв/л, что тождественно мэкв/л

Дополнительная информация - см. файл Для форума.doc

Мне больше нравится такая трактовка: "Продукты альдольной конденсации - β-гидроксиальдегиды и -кетоны - в присутствии ... при слабом нагревании легко отщепляют воду. При этом образуются α,β-ненасыщенные альдегиды и кетоны - продукты кротоновой конденсации" Что толку называть продуктом то, что быстро превращается в конечный продукт (если проводится именно кротоновая конденсация). А если реакцию можно остановить на стадии образования альдоля, то для этого есть свое название - альдольная конденсация

2-Изопропил-5-метил-2-гептеналь не может быть продуктом кротоновой конденсации

Если дано l=1, уже подразумевается наличие l=0, т.е. s-подуровня

Есть!!! Стр.413, п.4 Еще в присутствии О2 - стр.413, п.7

По закону разбавления Оствальда (по приближенной формуле)

Это презервативы, производства СССР. Видимо, в 60-е годы это слово считалось неприличным, поэтому на упаковке было написано "Изделие №2" (а может, №4)

Олеиновую кислоту двух марок делают в г.Казани на "Нэфис Косметикс" (если я правильно написал)

Для лекарственных веществ, см. файл Для форума.doc

Все нормально. Е2>Е1, поэтому 1-ая полуреакция идет справа налево, а 2-ая полуреакция - слева направо, и всем всего хватает

Теперь верно. Разве что округлить до 4,3*10-2

Нет, не так. Вы какую формулу использовали и что подставляли? С учебниками сейчас проблем вообще нет, был бы выход в интернет, а в сети завалом учебников. PS Константа скорости всегда пишется с размерностью, по виду которой можно определить порядок реакции.

Судя по вашим темам, вопросы касаются физхимии. В каждом (!!!) учебнике по физхимии есть формулы k=f(C,t). А вы, похоже, открываете какой-то полушкольный учебник по "Общей химии". См. прикрепленный файл (это, кстати, из учебника "Общая химия") Для форума.doc

Не занимайтесь ерундой! Откройте в конце концов учебник, вузовский, а не школьный!

В учебниках есть формулы для реакций разных порядков k = f(C,t)

Формула - в учебнике

По знаку энергии Гиббса ΔG= RT*ln(pNН3*pHCL) + ΔG0

А что, трудно вычислить концентрацию Cl2O в моменты времени t=0 и t=15 мин?

Не вздумайте помещать атомы Cl (поскольку их всего 2) в вершины бипирамиды: там должны находиться наиболее электроотрицательные атомы.

Неправильно. Ошибки при переходе от Lg к Ln. 2,3*Lg Kp = 2,3*(-748/T +0,3LgT + 4,16) Ln Kp = -2,3*748/T + 0,3LnT + 2,3*4,16

А растворы одинаковые по составу?

Возможно, реакция протекает и без образования О=С6Н4=N-OH, а происходит окисление промежуточного аддукта хинонимина с фенолом (кислородом воздуха или не успевшим прореагировать гипохлоритом). Вся эта схема образования индофенола - сплошные предположения. Доказано только строение конечного индофенола (ну, и исходных веществ). А как протекает на самом деле процесс - хз.