Vladlenin
-
Постов
298 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Vladlenin
-
-
В 19.08.2022 в 23:45, yatcheh сказал:
Водородный электрод - это стандарт. Его потенциал принимается за ноль (точно равен нулю). От этого стандарта/эталона отсчитываются все стандартные потенциалы. Электродный процесс - это разряд гидратированного протона в водном растворе с образованием молекулярного водорода в равновесных условиях при концентрации 1 (точно) моль на дм^3, давлении водорода 1 атм (точно) и температуре 298 К (точно).
Физического стандарта водородного электрода (подобного стандарту метра) не существует. Общепринятым стандартом считается потенциал водорода на платиновом электроде при активности ионов водорода равной 1.
Ну т.е он нужен чисто ради того чтобы по нему мерить?
-
Читал форум, наткнулся на тему где говорили о "водородом электрод", так вот, зачем он нужен? Если это просто электрод для электролиза, то как им пользоваться и где его применяют
Если будет не сложно, то в паре слов объясните, как он работает
-
Хотелось бы уточнить, на форуме можно разговаривать о приготовление спирта (именно как алкаголя)+разбавление медицинского и т д?
-
В 17.08.2022 в 22:13, Аль де Баран сказал:
Иногда нужные катализаторы находят случайно, без колоссальных усилий, выполняя совершенно другую работу. Или того пуще - техничка убиралась и смахнула пыль в колбу. Главное, чтобы это произошло на глазах у химика, погружённого в проблему.
Ну хорошо, понял, ну я просто думал, что есть какая то 100%замудренная формула/лы на которые я посмотрю и скажу "не я лучше рандомно найду катализатор
-
В 17.08.2022 в 09:00, Lеоnid сказал:
Кто-то из великих (не помню) сказал примерно следующее: ни в одной из областей науки не было приложено столь колоссальных усилий со столь ничтожным результатом, как в теории катализа.
Да, так, тут эмпирический путь. У нас нет единого закона, который обладал бы эвристической силой.
Безусловно, накоплен опыт, подмечены некоторые закономерности, которые позволяют хоть как-то что-то предугадать, но в целом - мы не знаем, как это работает. Вернее, есть теории механизма работы катализатора в том или ином конкретном случае, понижение Еа и т.д., но единого закона, хоть приближенно похожего на ПС, нет.
Понял, спасибо большое, жаль
-
Заинтересовал вопрос "А как химики придумывают для различных реакций катализаторы, неужели каждый раз делают реакцию и кидают в то что у них там (что-то) и смотрят"
Так вот мне интересно, неужели так? И есть какая нить формула позволяющая Хотя-бы приблизительно определить катализатор?
-
В 10.08.2022 в 19:06, Trepetsky сказал:
Да можно и без справочника и практически без знаний. Просто берёте какой-нибудь квантово-химический пакет и считаете. Если брать какой-нибудь метод DFT, то можно просто как обезьянка запомнить "какие кнопки нажимать", и получить при этом неплохую точность.
Эм.., я не понимаю, это сарказм или нет, что за метот и..... пакет!?
-
В 20.07.2022 в 07:29, Paul_S сказал:
Вообще, для идеального газа это не очень сложно статистически рассчитывается:
http://www.chem.msu.ru/rus/teaching/eremin1/3-12.html
Для твердого тела наверняка гораздо сложнее, но в приближении, зная решетку, массы атомов, думаю, вполне реально.
Хм... Ничего не понятно, но разобраться надо
В 19.07.2022 в 16:09, stearan сказал:именно тут, конечно, не стоит. но в принципе Ваш вопрос имеет право на жизнь.
в курсе физической химии и термодинамики Вы можете найти соотношения, связывающие термодинамические параметры энтальпию, энтропию, внутреннюю энергию, теплоемкость. существуют матемаические методы, позволяющие вычислить (при ряде допущений) эти величины по известной (или предполагаемой) структуре.
самый "ходовой" пример в химико-инженерной практике - вычисление свойств по методам групповых составляющих для (обычно сложных органических) веществ, для которых требуемых свойств в справочниках нет.А можно по подробнее про последний способ, где про органику, что это за формулы и т д, где их найти
-
В 08.07.2022 в 00:26, Аль де Баран сказал:
Найдите какое-либо капитальное руководство по аналитической химии, их написано много. К примеру, Крешков: "Основы аналитической химии", том 1, 1970 г. Как правило, в начале всех подобных фолиантов помещается раздел по общим теоретическим основам аналитической химии, где всё разбирается по косточкам, с формулами. Как вариант можно взять задачник по аналитике, в них теория излагается более сжато, зато имеется куча примеров с решениями по каждой теме. Например, Клещёв: "Задачник по аналитической химии" (1993) или Дорохова: "Задачи и вопросы по аналитической химии" (2001). В сети всё это есть.
А, понял, хорошо, спасибо
-
В 07.07.2022 в 23:29, Аль де Баран сказал:
Вам нужен правильно сконструированный электролизёр. Если хотите получить щёлочь и хлор, то катодное и анодное пространство должны быть разделены диафрагмой. Иначе в растворе за счёт вторичных реакций образуется гипохлорит или хлорат натрия. Кратко о диафрагменном методе получения щёлочи из хлорида натрия можете посмотреть хотя бы статью о гидроксиде натрия в википедии. А вообще по этой тематике написаны горы книг, ищите в электронных библиотеках в разделе электрохимии, технологии электрохимических производств и т. д.
Да, спасибо, это я давно понял и сделал, но мне захотелось узнать, чисто гипотетически hocl в растворе генерируется не сразу, а при определённой pH от щелочи.
Т.е идёт электролиз nacl вначале образуется naoh потом со временем pH снижается до определённой отметки и начинает получатся hocl, но что если эту отметку высчитать (повторюсь Гипотетически), прекратить электролиз убрать от туда naoh и продолжить электролиз.
Но встаёт вопрос при какой pH идёт рекация H2O+Cl2->HOCl+HCl
Как её высчитать?
-
В 07.07.2022 в 20:34, M_GM сказал:
Пишем выражение для константы нестойкости комплекса:
Кнест = [Zn(2+)][NH3]4/[[Zn(NH3)4](2+)] = 3,45*10^(-10)
комплекс достаточно устойчив, поэтому можно считать, что
[[Zn(NH3)4](2+)] ~= 0.001 M; (было в растворе 0.002 моль/л, но смешали с равным объёмом, разбавился вдвое)
[NH3] = 1 моль/л (было в избытке 2 моль/л, но смешали с равным объёмом, разбавился вдвое)
Получаем:
[Zn(2+)] = 3,45*10^(-10)*[[Zn(NH3)4](2+)] / [NH3]4 = 3,45*10^(-10) * 1*10^(-3) = 3,45*10^(-13)
Учтя, что после смешения [S(2-)] = 0.001 моль/л, находим произведение концентраций
[Zn(2+)]*[ S(2-)] = 3,45*10^(-13)* 1*10^(-3) = 3,45*10^(-16),
сравниваем с ПР(ZnS) и делаем вывод
Извините, какими формулами и т д вы пользовались для расчётов?
Я не знаю что это, но хотел бы узнать.
Если вас не затруднит, не могли ли бы вы скинуть несколько статей по этим формулам
-
В 07.07.2022 в 20:57, yatcheh сказал:
Так у твоего вопроса смысла ровно столько же.
Какой вопрос - такой ответ.
Я спрашивал формулу по которой высчитывают pH для протекания реакции, так как некоторые реакции идут при определённой pH.
Люди смогли высчитать pH, до сотых, для протекания определённой реакции и я хотел узнать, как это сделать, какие формулы и т д нужно знать.
Я бы оправдал бы ваш ответ,тем что вы просто не знаете как высчитать pH реакции или просто никогда не видели такого, но я вы отреагировали на другой пост с похожим вопросом и теперь я в недоумении. Почему вы написали мне такой "остроумный" ненужный ответ на нормальный вопрос.
Если же по вашему мнению таких формул нет, то
1)Как учёные высчитали pH реак.., нет, хоть вещества с точностью до сотых(врятли высчитывали бумагой)
2)В посте, на который вы отреагировали, один человек объяснил ответ и высчитал все формулами, похожими на правду.
Пожалуйста, если вы не знаете что-то, то не пишите про это "что-то". Вы просто вводите в заблуждение
-
2
-
-
В 07.07.2022 в 19:53, yatcheh сказал:
Я в программировании 0, попробовал скачать деньги с сайта BNY. но почему-то не получилось. Непонятно.
Почитал, посмотрел тик-ток - узнал, что надо сначала хакнуть сайт.
Подскажите - как это сделать, какие кнопки нажимать и т.д
Смешно(нет)
Смысла от ответа нет, лучше бы не писал
-
2
-
-
Недавно провел электролиз поваренной соли, так как я знаком с химией только на школьном уровне не знал ни о каких диофрагм о энтропии, энтальпии и т д(если что я в физике 0)
Ну так вот, провел и понял, что никакой щелочи я не получил, а получил только раствор из воды, хлорноватистой кислоты и её солей, задался вопросом, а почему вода реагирует с хлором, ведь ну... Э... Непонятно.
Почитал, посмотрел, узнал что на это влияет pH и я понял, что хочу узнать "как понять при какой pH протекает реакция"
Подскажите как это сделать, какие нужны формулы и т д
-
-
Привет, извини, я не знаю ответа и врятли он уже тебе нужен.
Слушай, а что это за формулы и расчёты, я не шарю, можешь рассказать?
-
В 06.07.2022 в 19:55, Jeffry сказал:
Chem. Equation Expert выводит следующие реакции с MnO2:
|1| 2MnO2+2H2SO4 = 2MnSO4+O2+2H2O
|2| 2MnO2+2K2CO3+O2 = 2K2MnO4+2CO2
|3| 2MnO2+4KOH+O2 = 2K2MnO4+2H2O
|4| 2SO2+MnO2 = MnS2O6
|5| 3MnO2 = Mn3O4+O2
|6| 3MnO2+2KNO3+4KOH = 3K2MnO4+2NO+2H2O
|7| H2O2+H2SO4+MnO2 = MnSO4+2H2O+O2
|8| MnO2+2C = Mn+2CO
|9| MnO2+4HCl = MnCl2+Cl2+2H2O
|10| MnO2+4HCl = MnCl4+2H2O
|11| MnO2+H2 = MnO+H2O
Возможны ошибки, и нет условий протекания.
О, спасибо, есть пара интересных реакций, пойду их гуглить
-
В 06.07.2022 в 13:40, Vladlenin сказал:
Недавно наткнулся на такую информацию что в батарейках по мимо графита, есть ещё и оксид марганца 4. Сначала подумал сделать из него перманганат, но щелочи пока что нет, но пока я это понял я уже довольно таки много выковарнул mgo2 и теперь сижу и думаю, что с ним делать.
Думал провести электролиз, почитал на форуме и некоторые говорят что он не по даётся электролизу в растворе, некоторые наоборот говорят "Хоть он и малорастровим, но подаётся"
Ну так вот, я хочу спросить так будет если я буду проводить электролиз (пожалуйста уравнение напишите), а также что с ним можно сделать?
Ну я так понимаю, что никто не в курсе.
-
Недавно наткнулся на такую информацию что в батарейках по мимо графита, есть ещё и оксид марганца 4. Сначала подумал сделать из него перманганат, но щелочи пока что нет, но пока я это понял я уже довольно таки много выковарнул mgo2 и теперь сижу и думаю, что с ним делать.
Думал провести электролиз, почитал на форуме и некоторые говорят что он не по даётся электролизу в растворе, некоторые наоборот говорят "Хоть он и малорастровим, но подаётся"
Ну так вот, я хочу спросить так будет если я буду проводить электролиз (пожалуйста уравнение напишите), а также что с ним можно сделать?
-
В 03.07.2022 в 22:18, yatcheh сказал:
Тетразол же...
Мм, да, спасибо, я просто шкильник , так что такое не знаю
-
В 06.07.2018 в 23:37, хома1979 сказал:
Я окончил Техноложку, там не совсем химик, там инженер-химик, это значит, что тебе всю плешь сопроматом и физ-химией проедят (вершина напряга- сессия "экватор") Чуть не вылетел, болел, сессию продлевал...
И Технологический институт не означает, что ты в аспирантуре на препода-гниду не нарвёшься. Печальный опыт имеется...
Извини, говорю не в тему, но увидел тебя на другом посту и захотел узнать что за вещество у тебя на аватарке, но написать в лс не смог(закрыто), не подскажешь?
-
В 02.07.2022 в 01:40, Vladlenin сказал:
Подскажите, можно ли из каких нибудь таблеток или чего то подобного достать толуола/фенол/бензол. Хотелось бы без высоких температур обойтись.
Может быть каким нибудь электролизом с последующим разделением дифенола
Это не "добыть в большом масштабе эти продукты", а вызов
Я просто сам хочу рполучить его, хоть и в мизерном кол-ве
-
В 02.07.2022 в 03:36, Аль де Баран сказал:
Вот тут народ изощрялся в получении фенола из ацетилсалициловой кислоты (аспирина), а вот тут бензола из бензойной кислоты. Бензойная кислота, обычно в виде бензоата натрия, присутствует в некоторых аптечных препаратах, о чём можно прочитать на упаковках. Но там её мало, так что процесс будет крайне нерентабельным. Если рядом с вами есть какое-нибудь с/х предприятие (колхоз, совхоз, ферма), где заготавливают силосную массу на зиму, то там эта кислота идёт мешками как консервант.
Понял
-
Подскажите, можно ли из каких нибудь таблеток или чего то подобного достать толуола/фенол/бензол. Хотелось бы без высоких температур обойтись.
Может быть каким нибудь электролизом с последующим разделением дифенола
Спирт
в О сайте и форуме
Опубликовано
Ок, жду скоро вас в общей химии