Vladlenin
-
Постов
298 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Vladlenin
-
-
Я 0 в физике и если брать сидящих тут химиков как 100%, то в химии я 1%.
Мне интересно, можно ли как нибудь высчитать энтропию или энтальпию без справочника.
Вот дали мне например цепочку
CaO+H2O->Ca(OH)2
Вот как высчитать тут энтропию и энтальпию без справочника?
Дельта S(CaO) =?
-
В 23.06.2022 в 23:47, dmr сказал:
Дык не лишён же, при разбавлении все окейно
Вот же он здесь жи
Хорош, я сначала не понял, хахахах ахаххаха, засчитано
-
В 23.06.2022 в 23:40, dmr сказал:
Думаю только у Ятчеха такую версию можно почитать
Так осторожно, вожможно щас будет тупой вопрос, но кто такой "Ятчех" его где вообще найти можно. В интернете что-то не находится
-
1
-
-
В 23.06.2022 в 23:12, dmr сказал:
Вообще не так
Скорее всего все кто это знают, просто знают что в конц.кислоте не растворяется оксид алюминия. А почему это так не знают. В целом я тоже знаю , но не знаю. Я где то надеялся, что Аверсан или Ятчех знают почему, но на пальцах никто это не объяснит видимо. Пойми и прости))
Чож они не внедряются при отсутствии кислот))
Ладно в целом анекдот я понял))
Хорошо, понял, тогда последний вопрос, про то как вода в окись внедряется можно где-то почитать?
-
В 23.06.2022 в 22:03, yatcheh сказал:
Бро, анекдот знаешь про двух финансовых аналитиков?
Вот так же и про растворение Al2O3 в разбавленных кислотах. Объяснение очень простое - в разбавленных кислотах активность воды намного выше, чем в концентрированных, поэтому молекулы воды могут внедряться в окись алюминия, разрыхляя её структуру, особенно, если это - поликристаллическая масса с большим количеством дислокаций, оставшихся от разрушения исходной гидратной структуры.
Про доллар не интересно? Я тоже могу всё объяснить
Ага, я начал понимать, то есть можно записать уравнение типо такого? Al2O3+H2O->2Al+2O2+H2
2Al+H2So4->Al2(SO4)3
Типо так?
Реакции выдуманные, но суть вроде такая, да?
-
В 23.06.2022 в 18:53, dmr сказал:
Да,
Так, я почитал и все равно не понял. Понял то, что от pH не зависит.
А То что Al2O3 растворяется в разбавленной, а в концентрированной это как то вообще объясняется?
-
В 23.06.2022 в 16:53, aversun сказал:
Алюминий прекрасно взаимодействует с водой, но этому мешает пленка окисла на его поверхности.
С концентрированной серной алюминий не реагирует, т.к. конц. кислота сильный окислитель и сама способна создавать пленку окисла. Разбавленная кислота разрушает эту пленку и тогда начинается реакция.
Да, опечатался насчёт воды и алюминия, но каков сам механизм.
Но как понять
В 23.06.2022 в 16:53, aversun сказал:конц. кислота сильный окислитель и сама способна создавать пленку окисла.
Всё же это зависит от pH?
-
Плохо изучал химию так что не до конца понимаю. Теоритически есть Al и серная кислота. С концентрированой не реагирует и образуется Al2O3, с разбавленной реагирует и образуется al2so43.
Вытекает вопрос, почему так, это из за большого кол-ва воды, так Al не взаимодействует с водой.
Из-за pH(ну тут я вообще не шарю как она влияет)
-
В 19.06.2022 в 01:22, aversun сказал:
cейчас 2022 год
Это шутка
-
В 18.06.2022 в 09:15, Paul_S сказал:
Спасибо большое, надеюсь разберусь.
Слушай, а есть ещё какие то формулы по расчёту катализатор в или ингибитора?
-
Я школьник и недавно увидел как на этом форуме люди делают какие то расчёты и узнают возможна ли эта реакция или нет.
Например(скопировано)
CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4
ΔH°
для CuSO4= -838
для NaOH= -426,6
для Cu(OH)2= -444,3
для Na2SO4= -1384
-1384 + -444,3 - (-838 + -2*426,6) = -137,1
А помимо этого я ещё видел как люди высчитывают равновесие(найти не смог)
Дорогие химики, расскажите как вы это делаете в трех словах и если можно скиньте что нибудь почитать на эти темы?
-
В 17.06.2022 в 01:15, Вадим Вергун сказал:
Для начала неплохо бы почитать хоть какую-то книжку. Хотя бы школьный учебник за 8 класс. Чтоб не задавать тупые вопросы.
Спасибо большое, а я то думаю, что не так то ?♂️
-
Химики, объясните, как люди получают электролизом и cuso4 и h2so4.
Почему например при электролизе cuso4 он превращается в h2so4
Я слышал что там от концентрации h2so4 зависит, а также что нельзя при электролизе cuso4 выключать его, но не понимаю как это работает, объясните пожалуйста
-
Странно, или я что-то не понимаю или реально нельзя получить fe(OH) 2
NaCl+H2O->электролиз->с железными электродами->Fe(Oh)2+H2+Cl2+HCl+HOCl
Сам проверил делая NaOH
-
В 15.06.2022 в 17:12, mirs сказал:
Затруднить перемешивание.
А что там может без диофрамгмы ещё образоваться?
-
-
Хочу провести электролиз nacl, диофрагма нет, по моим расчётам должно пойти все так :
NaCl+H2O->NaOH+Cl2+H2
Cl2+H2O->HOCl+HCl
NaOH+HOCl/HCl->NaCl/NaOCl+H2O(но если я подогрею реакция не пойдёт, наверное)
HOCl->t->HCl+O2
Вопрос в том, правильно я понял, что именно так пойдёт мой электролиз?
-
В 07.09.2013 в 07:24, aversun сказал:
Долго
Не так уж и долго, для меня не хватило
-
В 14.06.2022 в 16:45, Электрофил сказал:
????Точно, совсем забыл про соль, был бы у меня фейерверк так сказать, а что насчёт медных электродов?
-
В 14.06.2022 в 12:25, Вадим Вергун сказал:
Получите раствор содержащий 100г/л сульфата меди и 10г/л кислоты.
И шо дальше? Упаривать этот кал? Отгонять серку? Нафига это надо?
Да, хорошо, просто подскажите, если использовать Al как электрод, то электролиз нормально пойдёт?
В 14.06.2022 в 11:25, nikalf1 сказал:Если кислоты требуется чуть-чуть и не слишком чистой - вполне возможно, я в отрочестве так и делал с графитовыми стержнями от батареек (только плотность тока - поменьше, так графит меньше разрушается). Заодно освоетесь в теме. Если же это не самоцель и есть требования к чистоте H2SO4 - конечно лучше купить!
Графит сильно распадается, да это считай самоцель, а если использовать Al то как электролиз пойдёт?
-
В 13.06.2022 в 22:29, Вадим Вергун сказал:
Затея хреновая. Ничего толкового из этого не выйдет.
Проще купить аккумуляторный электролит.
Почему? На этом форме уже обсуждалась тема электролиза Cuso4 и у них все получилось, но у меня же проблема с электрода и хочу узнать ответ по ним
-
Я школьник в 10классе, сильно не ругайте, хочу из купороса меди при электролизе получить серную к-ту, все есть, но задаюсь вопросом, какой электрод взять, катод вроде как безразницы, а анод - незнаю, читал что используют графит, но потом избавляться от углерода не хочу, свинец или не знаю как достать или дорогой сильно, думаю может алюминий подойдёт, он же плёнкой покрывается, но опять же это электролиз и я не особо понимаю что будет. А так же может взять медный электрод, но он не раствориться там?
Высчитывание энтальпии и энтропии
в Физическая химия
Опубликовано · Изменено пользователем Vladlenin
Ладно, я понял что затея плохая. Спасибо, посмеялся от души??
Ну ладно