Vladlenin
-
Постов
298 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Vladlenin
-
-
Дорогие химики, у меня такой вопрос, можно ли как то предугадать цвет вещества не залезая в таблицу или в что-то подобное, я конечно понимаю что есть вещества как например золото которые если они маленькие то чёрные, если нет то "золотые", но все же можно ли при н.у и нормальной форме как то предугадать мат.формулой/ с помощью массы сколько света отражает то или иное вещество?
-
В 07.10.2022 в 20:56, yatcheh сказал:
Да я и не отвлекаюсь
Пятница, вечер, пиво, вобла, неспешное обсуждение того-сего...
??, Ладно, удачи вам в отдыхе
-
В 07.10.2022 в 20:49, yatcheh сказал:
Выпадение в осадок/испарение/короче - удаление из равновесия продукта - это везде один из факторов протекания реакции, в любых условиях.
Да нет у меня такой литературы. Вам, кстати, тут уже давали названия пары букварей на эту тему. Ну, к ним ещё можно справочник Никольского третий том, там есть несколько таблиц по растворимости веществ в неводных растворителях.
Всё, хорошо, спасибо, не отвлекаю
-
В 07.10.2022 в 20:10, yatcheh сказал:
В среде аммиака никакого HCl не будет. Будет только NH4Cl. И ваше равновесие сведётся к
(NH4)2CO3 + NH4Cl <=> (NH4)2CO3 + NH4Cl (???)
Аммиак - растворитель, он всегда в избытке.
Это аналогично равновесию в водной среде:
CO2*H2O + HCl*H2O <=> CO2*H2O + HCl*H2O (???)
Просто две кислоты в одном растворе...
Вот если вы возьмёте соль и кислоту в аммиаке, например:
Na2CO3 + 2NH4Cl <=> (NH4)2CO3 + 2NaCl
То тут можно порассуждать о растворимости, о равновесии и т.д.
А, все, спасибо, понял свою ошибку, но для закрепления, вот в вашем примере, можно говорить что один из факторов протекания реакции - это растворимость соли в амиаке?
В 07.10.2022 в 20:39, Vladlenin сказал:А, все, спасибо, понял свою ошибку, но для закрепления, вот в вашем примере, можно говорить что один из факторов протекания реакции - это растворимость соли в амиаке?
А и ещё, если вам не сложно, могли бы мне дать какую нибудь литературу насчёт вот этого "равновесия" реакции в амиаке, считая по растворимости?
-
В 07.10.2022 в 19:45, yatcheh сказал:
Так вы определитесь - что вам надо. Растворимость или силу? Скажем, сульфат аммония в жидком аммиаке малорастворим, но в растворе диссоциирован полностью, так как серная кислота в аммиаке является сильной. А гидроксид аммония растворим хорошо, но весьма слабо диссоциирует, потому что кислородоводородная кислота в аммиаке - ещё остаётся слабой.
Ну вот смотри,
(NH4)2CO3+HCl->CO2+H2O+NH4Cl
Реакция в амиаке, её можно объяснить тем что реакция идёт слева направо из за того что NH4Cl более растворим в амиаке чем карбонат (то что газ выделяется мы не считаем)?
-
В 07.10.2022 в 19:15, yatcheh сказал:
Смысл совершенно разный. Растворение соли и диссоциация - совершенно разные процессы. Сила кислоты определяется ТОЛЬКО диссоциацией, и к растворимости не имеет никакого отношения.
https://forum.xumuk.ru/topic/303308-взаимодействие-сульфидов-с-солянкой/?do=findComment&comment=1727738, мб что-то не понимаю
-
В 07.10.2022 в 16:54, yatcheh сказал:
В аммиаке все кислоты сильные (за исключением уж очень слабых). И с растворимостью "солей" это никак не связано. Сила кислоты связана со степенью диссоциации, а не с растворимостью.
НО смысл то один и тотже, чем больше соль растворяется в амиаке значит реакция идёт к нет
-
Хочу прочитать про амиак, силу кистоты в амиаке(про высчитывание силы "соли?" по её растворимости) и т д, посоветуйте книжку
-
В 07.10.2022 в 12:18, aversun сказал:
С нитратом серебра идет обменная реакция, серебро покрывает изделие.
Кислота очищает изделие от окислов
Тиомочевина не позволяет осадится сульфиду серебра
Обычно в такой раствор еще добавляют мягкий образив, например мел, он дополнительно зачищает изделие и слегка полирует осажденное серебро.
А, хорошо, спасибо, я разобрался
-
В 07.10.2022 в 10:00, mirs сказал:
Она потемнеет на следующий день.
Ну всеравно, хочу хоть и один день, но полюбоваться, но вопрос остаётся, что там за процессы происходят? И разница от электролиза
-
Недавно увидел как один человек серебрит монетку, она у него получилась красивая и так же захотел, посмотрел что для этого нужно и не понял, зачем нужны те или иные реагенты?
Нитрат серебра — 20…50 г/л;
Лимонная кислота — 120 г/л;
Тиомочевина — 100 г/л;
Вода дистиллированная — до 1 л.
Пожалуйста, объясните, что за "реакции" протекает в растворе и зачем то или иное нужно?
Чем отличается этот метот серебрения от простого электролиза, мб поверхность более грубоватая будет?
-
В 06.10.2022 в 14:42, Lеоnid сказал:
Mожно выявить определенные закономерности в способности элементов к комплексообразованию в связи с их положением в Периодической системе элементов:
• элементы, отличающиеся наиболее стабильными электронными конфигурациями (щелочные металлы и галогены), обладают минимальной способностью к комплексообразованию;
• максимумальную способность к образованию комплексов проявляют элементы VIII группы (Fe, Co, Ni, Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt) и расположенные в центре больших периодов 3d-металлы (Cr, Mn, Cu, Zn), 4d-металлы (Mo, Ag, Cd) и 5d-металлы (W, Re, Au, Hg);
• в главных подгруппах I и II групп Периодической системы способность к комплексообразованию падает с увеличением порядкого номера элемента;
• в главных подгруппах IV-VII групп способность к комплексообразованию растет с увеличением порядкого номера элемента; главная подгруппа III группы занимает в этом отношении промежуточное положение;
• в рядах Cu
• для ионов металлов с конфигурацией инертного газа комплексообразование не характерно;
• способность к образованию комплексных соединений увеличивается по мере возрастания отношения заряда к радиусу иона (ионного потенциала).О, да, от души, то что нужно
В 06.10.2022 в 15:20, Аль де Баран сказал:Конкретно для раствора аммиака вариантов совсем немного, так что проще будет их запомнить.
Ладно, понял, спасибо
-
В 06.10.2022 в 13:22, Аль де Баран сказал:
В водном растворе аммиака устойчивые комплексы образуются с солями/гидроксидами меди (одно- и двухвалентной), никеля, цинка, кадмия, серебра. Комплексы двухвалентного кобальта с аммиаком в водном растворе неустойчивы, но в присутствии окислителей соли Co2+ образуют устойчивые аммиакаты Co3+. Соединения ртути (I) и (II) также реагируют с водным аммиаком, но при этом образуются соединения другого типа (не аммиакаты). Комплексные соединения многих других металлов могут быть получены при взаимодействии их солей с безводным (газообразным или жидким) аммиаком, но практически все они разлагаются водой.
Ага, я понял, но я вот что хотел узнать CuCl2 с амиаком(неважно каким) взаимодействия получая комплекс, а тотже nacl с амиаком либо не реагирует, либо без комплекса, так вот, я хочу увидеть эту грань, где соль реагируя с амиаком образует комплекс, а где нет, мб нужно смотреть по таблице Э. О? Или просто нужно зазубрить с какими катионами амиак реагирует?
-
Здравствуйте, подскажите пожалуйста с какими именно солямями/гидроксидом металлов взаимодействует амиак с образованием комплекса?
Как это понять, есть ли общие принципы взаимодействия?
-
Решал олимпиаду по химии. Я её особо не хотел меня просто заставили, вот заскринил вопросы, мб кому то будет интересно посмотреть порешать самому для себя(P. S Ответы рандомные, почти не думал, да и не смог бы я додуматься на большинство). Я уже олимпиаду сдал, но если не сможно можите объяснить мне хоть какие нибудь примеры как решать, буду не против. https://disk.yandex.ru/d/DO02CTU2ZYDMRA
-
Народ, подскажите материалы(Даже дошкольного уровня) где можно почитать о том, например:Почему при добавление MgCl2 к раствору NaCl, хлорид натрия выпадает, почему не работает в обратную сторону и как это вообще работает?
-
Так я вообще в этом не шарю, но я тут посижу
-
1
-
-
В 26.09.2022 в 12:42, yatcheh сказал:
Энтальпия образования твёрдого NaCl и энтальпия его же в растворе - это разные величины. Вторая включает энтальпию растворения.
Т.е мне при подсчитввание нужно будет смотреть не на nacl(кр), а на nacl*Xh2o? Так? Или есть вообще другой справочник энтальпии веществ в растворе? Или na+ в растворе бесконечной h2o?
-
В 26.09.2022 в 12:17, dmr сказал:
Всё работает и проблема не в том что вы плохой счетовод а проблема в том что вы не учитываете энтальпии и энтропию растворения
Которая имеет вполне макровеличины
Ну эти данные опять-таки или из специальных справочников можно поискать или только экспериментально экспериментально
Т. Е для высчитывания S/H/G в водных растворах нужно пользоваться какой то их видоищмененной формулой?
-
В 25.09.2022 в 21:27, yatcheh сказал:
Теоретически - возможна. Условия этой возможности я выше перечислил. А дальше - или считать надо, имея на руках соответствующие данные, или просто - трясти на предмет уже чисто эксперимента
А ещё, хотел бы спросить, для этой реакции энтропия/энтальпия/гиббс, не работают? Я высчитываю и получаю везде +, а если это так, то реакция идёт при выс температурах (Или это просто я "гениальный" считавод?)
-
В 25.09.2022 в 21:27, yatcheh сказал:
Теоретически - возможна. Условия этой возможности я выше перечислил. А дальше - или считать надо, имея на руках соответствующие данные, или просто - трясти на предмет уже чисто эксперимента
Всё, понял, спасибо
-
В 23.09.2022 в 21:01, yatcheh сказал:
Вы аргументы начали аргументировать совершенно не по делу. Мне, в конце концов, даже пришлось подсказывать вам правильные аргументы, шоб не толочь воду в ступе
Извините за туповатый вопрос, так все-же, реакция между NaCl+H2S в амиаке возможна(даже если чисто теоретически)?
-
В 23.09.2022 в 17:56, dmr сказал:
Так-с, ну как я понял, грубо скажем:т.к сероводород сильнее хлороводорода, то реакция не идёт.
Но неужели нет никаких условий позволяющие это преодолеть?
Сейчас пытался по энтропии и энтольпии и гибса посчитать возможно ли она, но как то она у меня не считается. Так что опять же неужели это нельзя преодолеть повышением температуры/давления?
-
В 23.09.2022 в 16:05, Аль де Баран сказал:
Cолянка це водный раствор HCl. C какого боку она тута?
Ааа, так, да, точно, я почему то подумал с солянкой тоже может реагировать
В 23.09.2022 в 14:20, Lеоnid сказал:На самом деле, она идет:
2NaCl + H2S = Na2S + 2HCl
НО! Важное уточнение - только справа налево.
А равновесие сместить можно? Если да, то как?
Предугадывание цвета вещества
в Общий
Опубликовано
Т.е смысла посути высчитывать нет, да?