Vova

Конечно зависит. Всегда нужно использовать примерно одинаковое количество индикатора, по возможности - минимальное.

А от остатков хлоридов не будет коррозия?

Будет бокал шампанского, только горячий. Там именно медь, а не Cu2O. Проверить элементарно - немного осадка в серную кислоту - он не растворится. Кстати, а почему на 1 моль "Cu2O" выделяется 1 молекула Н2?

Судя по всему - вольфрам или молибден. А лучше всего - вакуум: спресовать в длинные столбики, которые контактируют с чем-либо твердым только с торцов.

В пятницу сделал почти так, как вы писали - получил мелкодисперсную медь (правда, восстанавилвал цинком из сернокислого р-ра), хорошо промыл водой и слегка спиртом, оставил сушится. Сегодня пришел - медь с поверхности окислилась. Впрочем, для химического вулкана мне подошла и такая.

Возможно, медь связывается в хлоридный комплекс.

1. Фтор получают электролизом KH2F. 2. Получение иодистого водорода: http://chemistryandchemists.narod.ru/N2_2009/73-106.pdf Из приведенных методов для домашних условий подходит разве что реакция суспензии иода и сероводорода. Конечно, делать это следует на свежем воздухе. По соляной кислоте: http://chemistryandchemists.narod.ru/N5_2009/109-150.pdf примерно 92-98%.

Я брал алюминиевые пластинки и не слишrом крепкий раствор (иначе не было видно, что происходит в стакане ), поэтому существенного нагрева не было. Зато состав с алюминиевым порошком предлагали использовать как химическую грелку (правда, там еще добавляли FeCl3).

Я в раствор серной к-ты, бросал алюминий, а потом добавлял хлорид натрия. Выделение газа значительно усилилось, но не сказал-бы, что реакция прошла бурно. http://chemistryandchemists.narod.ru/Video/VigeoAl.html Впрочем, это зависит от многих фактров (диссперсность алюминия, например).

Попробуйте пару грамм. Если не выйдет, то придется растворять в кислоте, осаждать щелочью (только не избытком!), фильтровать, промывать, а только потом растворять гидроксид в щелочи.

Да это медь, но она быстро окисляется воздухом. Мне тоже приходилось наблюдать, что медь и водород образуется одновременно. В свое время заснял этот эксперимент, правда качество не очень-то - к сожалению нет времени переделать (сейчас занят химическими вулканами). http://chemistryandchemists.narod.ru/Video...CuSO4-NaCl.html

Гидроксид цинка + раствор щелочи.

Добавляете к гидрооксиду стехиометрическое количество кислоты, а потом разбавленный раствор HClO4 небольшими порциями при перемешивании, контролируя среду рН - метром.

Может продваться в магазине удобрений. Если нет - кислота + аммиак до четкого запаха. Потом аккуратно упарить (не перегревая). Алюминий в разбавленной серной (электролит) растворяется вполне сносно. Если реакция идет слишком медленно - подогрейте и не мучтесь с гидрооксидом.

Эта статья? http://chemistryandchemists.narod.ru/N4/212-247.htm Образование перекиси водорода из элементов - не более чем лабораторный эксперимент. Как способ получения он не годится.

Будет CaO - в противном случае мало кто бы возился с пероксидом бария.

Соли калия, например, радиоактивны.

Так по немногу и набереться материал для рубрики Нарочно не придумаешь.

Надо будет попробовать - надеюсь оттделаюсь только легкими ожегами.

Насколько мене известно, ректификационные колонны (даже лабораторные) имеют диаметр несравнимо больший, чем самые толстые капиляры.

Это общее название большой группы разных веществ, а возможно торговое название какого-то препарата.

Думаю, что если получать хлороводород, то лучше из соли. Для технической солянки есть и более ценные применения, чем служить источником HCl. Техническая солянка ведб тоже прекурсор. Уточнил: дважды перегнанная солянка шла как ОСЧ - для определения следов тяжелых металлов. Кстати, насчет перегонки: не менее 1/4-1/5 жидкости должно остаться в перегонной колбе. Нужен хороший дефлегматор. Чаще всего что-либо перегоняют один раз, иногда - дважды. Подальшая перегонка уже малоэффективна. Более двух раз жидкости перегоняют очень редко. Видимо, причина элементарном в нарушении техники перегонки.

Не знаю, откуда автор взял это утверждение, но проверить его просто: http://en.wikipedia.org/wiki/Silicon http://www.webelements.com/silicon/ http://www.springerlink.com/content/109057/ Слово silicon используется для названия элемента кремний и в учебной литературе и в названиях научных журналов.

Спасибо, я тоже подозревал, что дело в количестве - прийдется с напильником подольше поупражнятся, чтобы приготовить больше порошка. Занятие не очень приятное, зато полезное - слишком много за компом работаю - зарядка пойдет на пользу.

В свое время искал - Третьякова в библиотеке генезис не было, теперь появился. Молодцы ребята - быстро работают.