Jaden_Corr

Был железный тигель, да вот нет уже его: девятиклассники в нем термит сделали)

Это единственная соль натрия, которую я мог расплавить и которая не прокородирует тигель, как щелочь. И да, я уже знаю что этого лучше НЕ делать.

Я тоже брал металлический литий и кальций в руки (у нас в лицее). У нас есть лаборант, так он тоже был в шоке. Но с учетом того, что она надеялась, что свинец растворится в холодной HNO3, то... Ну или вместо приготовления реактивов разбавляет старые, а потом спрашивает "Почему не выпадает хлорид свинца?"

Сегодня пытался действовать литием на расплавленный нитрат натрия. Во первый я понял что этот способ не является удачным, если делать его на воздухе: литий в смеси с натрием в расплаве селитры ПРЕКРАСНО загорается, при этом со вспышкой. Сначала вспыхивает лишь сам литий. Когда литий вытащил из расплава наблюдал интересный эффект - селитра горела! По всей видимости натрий действительно получается и тут же окисляется кислородом селитры-воздуха. Или я ошибаюсь?

есть интересный момент. Не знаю как в России, но вот буквально две недели назад прошелся по рынку чтобы купить реактивов. СВОБОДНО купил соляную и азотную кислоты (соляную после измерения дала 35 %, азотная - 70 %), вот только серную продали из-под прилавка - запрещена она (но судя по всему не как наркотическое вещество, а как вещество, каким любят обрызгивать лица. Но Серка концентрированная явно! На улице -5, а она замерзла. Может это либо продавец законодательство нарушил, либо его оно у нас действительно мягче. Помимо них сумел купить карбид кальция, частично что-то из удобрений, и что самое главное - калий нитрат всего то по 13 гривен/кг (65 рублей/кг).

Помимо мифов об опасности ВСЕХ кислот еще не намного меньше рассказывают про едкие щелочи. Да, я согласен, что щелочи опасные вещества и могут привести к химическим ожогам. Но все таки их опасность (как собственно и кислот) во многих случаях преувеличена. Честно вам признаюсь, что несколько раз брал СУХИМИ руками СУХУЮ щелочь, находилась в руке где-то в течении 10-20 секунд, ожога не было. На руки попадали и 20 % раствор, я его быстро смысл водой (с момента попадания до момента, когда я дошел до умывальника прошло секунд 10-15. Само собой технику безопасности при работе с кислотами и щелочами необходимо соблюдать, но опасность их нельзя преувеличивать (например читал на одном из сайтов, что при роботе с щелочью необходимо работать только в вытяжном шкафу, ибо якобы ПАРЫ щелочи могут повредить легкие, глаза и кожу). Иначе появляются не только то что я указал, и вот эти истории про то, что концентрированную серную кислоту нельзя смывать водой.

ЧЕГО? использование этих средств основано на том, что температура плавление растворов этих веществ ниже, чем воды, а уж никак не на повышении температуры самих растворов. При такой температуре лучшие варианты: Хлорид кальция-магния и аптечный спирт. Но кажется оба варианта слишком дороги. так что можно туда, где уже был налит электролит добавить горячей воды, но оккуратно.

как же вы правы... Проводил реакцию концентрированной серной кислоты с металическим литием. Первое, что показалось так это то, что реакция не идет. Причина была в том, что литий всплыл в серной кислоте очень сильно. Но закончилось это все тем, что разогрев оказался достаточным, чтобы тот же самый литий зажечь и приплавить пробирку к кирамической плитке.

Получится ли раствор гидразина в воде по следующей реакции: 2NaOH + 2NH3 + Cl2 --> 2NaCl + 2H2O + NH2NH2 Провел эту реакцию. наблюдения: после пропускания хлора расствор обсцвечивает кислуый раствор перманганата калия, начальный раствор этого не делает. P.S. Причину возможности такой реакции почерпнута частично из реми, частично из несмеянового: если молекулы CH3Cl сшиваются под действием спиртового раствора щелочи, то можно предположить, что NH2Cl (образовавшийся при действии хлора на аммиак) сошьется в воде, так как на ионы диссоциирует он значительно лучше, чем алкилхлориды, следовательно нужна для реакции меньшая концентрация ОН- групп. Такая может быть достигнута и в водном растворе.

Это точно... иногда самая обыкновенная реакция может закончиться черти чем... Включая белый сульфид свинца, который оказывается именно сульфидом свинца и т.д.

А аптека?

Надо будет проверить... Если расстворяется, то возможно пройдет реакция аналогичная серебренному зеркалу... Или хотя-бы выпадения осадка оксида меди (1) Да и в таком случае: зачем страдать ерундой, если можно подействовать на медный купорос избытком раствора аммиака... Продукт то будет один и тот же (с серебром прокатывает, пусть там и возможно нитрат диаминсеребра(1)

Да, вот только примеси карбоната аммония при длительном кипячении быть не должно, так как он прекрасно разлагается. И еще - если вы хотите это сделать в домашних условиях, то делайте это на балконе или в любом другом очень хорошо проветриемумом помещении.

Не будет! Аммиак восстанавливает окись меди 2 как раз до моноокиси. Дальше реакция не идет...

Такого списка для кислот найти сложно, вернее даже сказать невозможно. Да и к тому же: в отличии от металлов, слабая кислота вполне может вытеснить из соли сильную (те же реакции получения бромоводорода и иодоводорода с использованием ортофосфорной). Собственно такие замещения, как H2SO4 + Na3PO4 = H3PO4 + Na2SO4 (без коэффициентов) являются обратимыми. Необратимы они лишь в случае, когда: кислота нерастворима в воде (силикагель), летучая (солянка), разлагается (карбонатная) либо соль добавленной кислоты с этим катионом нерастворима в воде (например BaSO4). Во всех других случаях говорить о наличии в воде отдельных кислот не приходится - там просто смесь ионов.

А разве оксид меди растворяется в аммиаке? Да и для того, чтобы реакция пошла, необходимо прокалить окись меди. Хотя могу быть не прав.

У земной орбиты эпилепсия)

Нет, йод был в избытке... В недостатке выпадает обычный йод (осадок полностью расстворился в хлороформе). Когда добавили избыток йода, выпала вот эта зеленая ерунда - йод что был в расстворе и осадке перешел в хлороформ, а зеленая ерунда осталась... Но она постепенно разлагается из-за постоянной экстракции: зеленая фигня + вода = йод + что-то йод (вода) --> йод (хлороформ)... Но это протекает достаточно медленно. Свойства вещества - тиосульфа, сульфит и любой другой сильный восстановитель восстанавливает до йода. Также в избытке воды от вещества не остается ни следа.

Это уже становится все веселее и веселее... Хорошо что я тот раствор, что получил с зелеными кристаллами не вылил, еще стоят. Завтра выложу...

Прибавлял - точно запахов никаких небыло, ну разве что от хлороформа что я туда долил чтобы растворить осадок. Возможное осложнение - заметный нагрев от серной кислоты, но говорить химику про это мне кажется лишнее.

Фторос, вы читали что я писал до этого? 1) я долил в сернягу спиртовый раствор йода 2) осадок не растворяется в хлороформе 3) Перекиси небыло

Да, и этот осадок не растворяется в органических расстворителях, которыми я обладаю. Вернее наоборот, я в концентрированную сернягу приливаю спиртовый раствор йода.

Да в том-то и прикол, что он есть... И а) Явно не фиолетово-бурый б) Не растворяется в хлороформе Что все таки это такое за ерундовина? Есть идиотское предположение: I2SO4, хотя в этом я ОЧЕНЬ сомневаюсь

К вопросу о зеленом осадке. (это к началу темы, возможно я пропустил и уже было определенно что это, если так - прошу прощения) Если я правильно понял, его получают действием кислоты на спиртовой расствор йода (в моем случае расствор люголя): это ОДНОЗНАЧНО не йодоформная реакция хотя бы по нескольким причинам: 1) йодоформ не разлагается под действием избытка ВОДЫ. 2) Возможно я ошибаюсь, но йодоформ должен СМЕШИВАТЬСЯ с хлороформом. Я же наблюдал абсолютную инертность осадка к этому растворителю. Да и осадок не растворяется в ацетоне без разложения: образуется судя по всему йодацетон. 4) В сухом виде вещество ЗЕЛЕНОЕ, во влажном буреет из-за образования йодв. Сам сегодня провел эти опыты, и как идиот забыл сфотографировать...

Разве щавелевая кислота сильная? Помоему максимум средней силы...