popoveo

Если это действительно маленькие кусочки алюминия, как раз должно перевариться. Несколько часов в солянке, пусть и разбавленной, как-никак

Что-то здесь не так А, понял, что не так. Раствор нитрата не даст столько ионов, сколько необходимо для реакции. Блин, но что-то не так. В сотни раз медленнее.

У меня не получилось. Реактивы ЧДА + обычное колечко. Точнее, реакция есть, но очень долго при н.у.

А вы энергию Гиббса посчитайте Интересно посмотреть, насколько быстро HNO3 у Вас образуется... Когда посчитаете, или опытным путем путем попробуете платину растворить, тогда поймете, и почему я писал "горячий" и почему писал "очень медленно" и почему писал, что золото плохо растворяется... Вот если с нитратом свинца, тогда да - хлорид бы сразу выпал в осадок и получилось бы так красиво, как у Вас

Хлор и хлористый нитрозил образуется там, где азотная кислота выступает как основание по отношению к более сильной кислоте - соляной, т.е. ведет себя как гидроксид нитрозония, в дальнейшем восстанавливающегося за счет солянки до нитрозила. С разбавленными растворами реакция не идет. HNO3+3HCl->[NO]Cl+Cl2+2H2O: (NO2)OH{HNO3}+HCl->[NO2]Cl+H2O [NO2]Cl+2HCl->[NO]Cl+Cl2+H2O Теперь понятно, что реакции реакции в царской водке идут не с образованием нитрат- и хлорид- ионов, а совсем других? Могу и в ионной форме расписать. Ионы NO+ и NO2+, к примеру. При чем здесь смесь солянки с нитратом? Откуда, думаете, молярное соотношение 1:3 азотки с солянкой?

Вот хлор и хлористый нитрозил в смеси солянки и нитрата натрия ну никак не получится. Приведите уравнение реакции, кто возражает. При чем здесь ионы NO3- и Cl-, когда в растворе присутствует еще куча всякой фигни. Интересно, кто-нибудь реально пытался растворить платину в подобном растворе? Я понимаю еще солянка с пропусканием хлора... Но то, что написали, простите бред. Не растворяется даже проба 585. Даже медь реагирует слабо. Дурь какая-то. И все ее серьезно обсуждают. А вы попробуйте. Не сложно же.

Вряд ли, разве что очень медленно и при нагревании. Соляная кислота, хоть и сильнее азотки, но она "летит", т.е. азотную кислоту вытеснять из соли не должна. А нитрат натрия довольно слабый окислитель в растворе.

Теоретически можно получить хроматы электролизом раствора щелочи ("крот" в хозмаге) с хромовым анодом. Но это именно теоретически. Выход ничтожен, хром у меня большей частью окислился до +3.

Миллиграммы. Сам в подростковом возрасте пытался из них селен добывать - растворял краску в ацетоне, сталь и алюминий в солянке, потом из осадка возгонкой от примесей пытался отделить. Из нескольких выпрямителей получилось чуть-чуть на донышке пробирки. Неблагодарное это занятие.

Я из Алтайского края (Барнаул). А Вы из какого города?

При создании темы есть поле категория. По-моему, хорошо бы выглядело следующее оформление: Тема: Окислительно-восстановительные реакции Категория: Контрольная работа, 1 курс, не хим. фак. В общем, неплохо было бы выработать какие-то стандарты и выложить их для всеобщего обозрения. А также добавить дополнительное поле-уточнение к теме.

Где-то уже писал... Разбавленную и загрязненную ионами аммония азотку можно получить электролизом концентрированного раствора NH4NO3 с графитовыми электродами. Концентрация выше 30-40% не получится никак, сколько бы Вы электролиз не вели. Но если нет выбора, в некоторых случаях можно и такой воспользоваться. P.s. Будет выделяться много аммиака, соответственно надо позаботиться о вытяжке. Чем больше будет ток, тем кислота получится менее загрязненная ионами аммония.

Попробовал... Реакция явно идет, но вещество почему-то получается желтоватое, несмотря на реактивы ЧДА. Кстати, удалось даже высушить (при комнатной температуре). Окислительных свойств пероксид не потерял.

Спасибо!

Там похоже и то, и то: H[CH3B11Cl11]

Прочитал недавно о синтезе в 2005 году карборановой кислоты. Стало интересно. Покопался в интернете - везде только общие фразы, в вики совсем мало. А интересно, как и с какими металлами она взаимодействует, растворимость солей, способы синтеза. Может быть, у кого-то есть ссылка или инфа (русская желательно)?

Без уточнения обычно имеют ввиду массовую концентрацию. А в вашем случае концентрация может сильно варьироваться - от 10 до 35% запросто (серка - катализатор).

Спасибо. Попробую точно повторить технологию. А что за добавка ОС-20?

Щелочь можно откачать на катоде, но загрязнена будет сильно ионами хлора. Проще купить "Крот". С анода сколько-нибудь концентрированную кислоты Вы не откачаете - там будет хлорная вода. Сразу нужная соль железа так тоже не получится - получится оксогидроксид (III). А для железнения проще купить сульфат железа (II) - железный купорос в магазине удобрений, инсектицидов и т.п. А можно просто купить электролит для аккумуляторов и растворить в нем гвозди и болты - получится сульфат железа (III).

Небольшое количество азотки очень желательно (с ней лучше осаждается, окисление полнее идет - почти до стехиометрического PbO2). А получить немного разбавленной азотки очень просто - электролизом NH4NO3, ионы аммония здесь мешать не будут. Декстрин для блеска помогает на свинцовых электродах, а на графитовых - нет. Несмотря на то, что я их тщательно полировал и обезжиривал, все равно чешуйками осаждается. P.s. А нитрат алюминия зачем? Чтобы при гидролизе азотку дал? Тоже метод, в принципе.

Ага, она самая. На графите действительно лучше держится. Но нанесение на свинец позволяет избежать лишней траты свинца/азотки - слой может быть очень тонким.

Титановые вроде можно, не пробовал. А вот свинец начинает растворяться почти сразу - образуется коричневая муть смешанного оксида-гидроксида, и запаха хлора на аноде не ощущается. А вот если свинцовые электроды сначала анодировать в растворе Pb(NO3)2 и Cu(NO3)2, то очень даже неплохо держатся, разрушаются только механически.

Поможет, и даже без мембраны. Только высокую концентрацию так не получить и от ионов аммония полностью не избавиться.

Спасибо!

Скажите, можно ли получить фенол из ацетилсалициловой кислоты температурной деструкцией? Или это бред? Если нельзя, то подскажите, пожалуйста, как это проще всего сделать.