plick

Уравнение возможной реакции составляйте (там комплекс должен получаться).

С константой диссоциации - нет. С ПР - будет правильно.

Причем тут константа диссоциации? Речь идет о ПР.

Металлический алюминий можно спокойно убрать из под знака логарифма. Как связаны между собой концентрация ионов алюминия, концентрация ионов ОН- и Al(OH)3? Al3+ + 3OH- = Al(OH)3

Так оно и происходит. Сначала адсорбция, потом окклюзия. Я имел ввиду что понятие окклюдированный "раствор" как-то не очень имеет смысл

Ого. Это что-то новенькое. А сам марганец об этом знает?

Коллега, я вас немного поправлю. Ион, а не раствор.

А вы их сначала запишите, а там видно будет

Нет, совсем не концентрационный.

Я не об этом, я о силе хромовой кислоты. Она по первой ступени - сильная кислота и практически полностью диссоциирует H2CrO4 = H+ + HCrO4- То есть в ионных уравнениях ее нужно по первой ступени расписывать. А вот по второй ступени - ее можно не расписывать вполне.

Что значит активизируется? Они образуется и все. Это не сим-карта, ее не нужно активировать ничем. И не образуется она вместо другой связи. она сама по себе, пи-связь - сама по себе. Прочтите определения этих связей внимательно, и желательно с картинками.

Добавлю. Хромовую кислоту нужно расписывать на ионы по первой ступени.

Интересно какие же разные виды связи углерод, к примеру с водородом, или кислородом образует? Метан стал обладать ионностью? или углекислый газ стал иметь металлическую связь? И причем тут гибридизация?

Коллеги, поясните мне, причем тут господа Дебай с Хюккелем и устойчивость комплексных соединений? Лично я не знаю как связать электростатическую теорию сильных электролитов с Кн. Также не знаю как электростатическую теорию коагуляции Мюллера сюда применить.

Для этого нужно прочесть правило Шульце-Гарди.

Так. значение константы берете в справочнике. Все.

Ничего добавлять и не нужно. H2S - 2e = S + 2H+

Если бы считать по закону Оствальда, я бы написал, по закону Оствальда. А тут необходимо записать выражение констаны диссоциации НСООН и по этому выражению считать.

Не так выразился. Спасибо, коллега.

Просто, по выражению константы диссоциации.

Как раз наоборот. В Na2CO3 на 2 иона натрия приходится 1 карбонат ион, получается, что в гидрокарбонате NaHCO3 на 1 катион натрия придется 1 гидрокарбонат-ион. Математически попросту: 2Na + 2HCO3- = ....

Который внесен при том в список "черных сайтов". Отторентила "роща золотая". http://news.yandex.r...ang=ru&lr=10649

А это ничего, что данный потенциал соответствует кислой среде, при стандартном рН = 0? А в реакции - среда явно щелочная, в которой диоксид свинца очень плохой окислитель. Да и для гипохлорит-иона вы явно взяли не ту полуреакцию: В щелочной среде протекает эта: 2ClO- + 2H2O + 2e = Cl2 + 4OH- φ0 = + 0.89 А вот потенциал окисления тут будет рассчитываться: PbSO4 - 2e + 4OH- = PbO2 + 2H2O + SO4- Вот потенциал этой полуреакции и нужно брать. Рассчитайте его и сравните.

Методом подстановки.

Только в учебниках даны формулы зависимостей концентраций, но это не имеет значения для ответа на вопрос.