pauk
-
Постов
1874 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
6
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные pauk
-
-
И как же будет называться продукт реакции?
Так как это вещество из класса эфиров, а не нитрозосоединений (см.#3), правильное название: глицерилтринитрит.
То же касается и широко распространённого названия "нитроглицерин" или "тринитроглицерин". Это класс эфиров азотной кислоты, а не нитросоединений. Поэтому правильное название: глицерилтринитрат.
-
первую скоро дочитаю интересует вторая книга, только нигде найти не могу, может есть у кого? или может кто-нибудь посоветует хорошую книгу (-и) по органике?
Несмеянов А.Н., Несмеянов Н.А. Начала органической химии, кн. 2, 1970
-
Светопропускание для стеклоблока не так важно, это не оптический прибор. Важнее другое: у просверленных стеклоблоков уменьшится механическая прочность и ухудшатся теплоизолирующие свойства из-за разгерметизации. Потребители могут отказаться от таких изделий.
-
Через 20 г смеси бензола, фенола и анилина пропустили ток сухого хлороводорода, при этом выпало 5,18 г осадок. Его отфильтровали, а фильтрат обработали водным раствором гидроксида натрия. Верхний органический слой отделили. его масса уменьшилась ещё на 9,4 г. Определите массы веществ в исходной смеси.
1. Осадок - анилина гидрохлорид:
C6H5NH2 + HCl = C6H5NH3Cl
Определение количества анилина в смеси:
MC6H5NH3Cl = 129,5
MC6H5NH2 = 93
129,5 - 93
5,18 - x ===> x = 3,72 г
2. Верхний слой - бензол, т. к. фенол (9,4 г) остался в нижнем (водном) слое:
C6H5OH + NaOH = C6H5ONa + H2O
3. Определение количества бензола:
20 - 3,72 - 9,4 = 6,88 г
-
C6H5Cl --(HNO3,H2SO4)--> п-Cl-C6H4-NO2 --(Fe/HCl)--> п-Cl-C6H4-NH2 --(NaNO2,HCl)--> [п-Cl-C6H4-N≡N]Cl --(H2O,60°C; -N2)--> п-Cl-C6H4-OH
-
Уровнять окислительно - воссановительную реакцию.Указать окислитель и восстановитель
H2O2+HCLO -> HCL+O2
H2O2 + HClO = HCl + O2 + H2O
H2O2 - восстановитель
HClO - окислитель
-
проведите качесвтенную реакцию на Fe(2+) - добавьте к раствору сульфата железа (II) несколько капель желтой кровяной соли K4[Fe(CN)6]
Получится осадок невзрачного цвета. Лучше добавить к раствору сульфата железа(II) раствор красной кровяной соли - выпадет осадок берлинской лазури насыщенно-синего цвета. Это и есть качественная реакция на ион Fe2+.
-
Так эти вещества и хранить нельзя что ли??? Или можно?
Можно.
Смеси никеля тетракарбонила с воздухом самовоспламеняются и самопроизвольно взрываются, если концентрация никеля тетракарбонила выше 4% по объему.Никеля тетракарбонил чрезвычайно ядовит, ПДК в воздухе рабочей зоны 0,0005 мг/м3.
http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/2883.html
Ядовитость его в пять раз выше, чем у СО.
Краткая Химическая Энциклопедия, том III, 1964, кол. 463.
-
Вот наиболее интересные.
4CO + Ni = [Ni(CO)4] (50-100°C).
Список ядовитых веществ для целей статьи 234 и других статей Уголовного кодекса Российской Федерации -
А для кетонов возможна реакция типа
?Нет.
-
2) Cr2S3 + KClO4 + K2CO3 --(сплавл.)--->
4Cr2S3 + 15KClO4 + 20K2CO3 = 8K2CrO4 + 15KCl + 12K2SO4 + 20CO2↑
-
1) P2S3 + NO3-(конц) + H+--->
P2S3 + 28NO3- + 28H+ = 2H3PO4 + 3H2SO4 + 28NO2↑ + 8H2O
-
рассчитайте массу 2,4,6-трибромфенила, который образуется при действии раствора фенола массой 47 грамм (массовая доля фенола 10%) на бромную воду массой 1 кг (массовая доля брома 3,2%).
2,4,6-трибромфенол (рус.)
mC6H5OH = 47*10/100 = 4,7 г
MC6H5OH = 94 г
nC6H5OH = 4,7/94 = 0,05 моль
mBr2 = 1000*3,2/100 = 32 г
MBr2 = 160 г
nBr2 = 32/160 = 0,2 моль
(m - масса; M - молярная масса; n - число молей)
C6H5OH + 3Br2 = C6H2Br3OH + 3HBr
1 моль C6H5OH - 3 моль Br2
0,05 моль C6H5OH - х моль Br2 ==> х = 0,15 моль
Вывод: бром взят в избытке (0,2 моль); расчёт следует вести, исходя из количества фенола.
1 моль C6H5OH - 1 моль C6H2Br3OH
0,05 моль C6H5OH - х моль C6H2Br3OH ==> х = 0,05 моль
MC6H2Br3OH = 331 г
mC6H2Br3OH = 331*0,05 = 16,55 г
-
-
-
1.напишите структурные формулы следующих соединений:
а)фенилпропионого альдегида, б)п-хлорбензальдегида, в)о-нитробензофенила, г)м-метилпропилбензола
2.с помощью каких реакций можно осуществитьследующие превращения:
метил --> ацитилен --> бензол --> нитробензол --> анилин --> 2,4,6-триброманилин
напишите уровнение реакции.
3.рассчитайте массу 2,4,6-триброманилин, который образуется при действии раствора фенола массой 47 грамм (массовая доля фенола 10%) на бромную воду массой 1 кг (массовая доля брома 3,2%).
1. а). Есть α-фенилпропионовый и β-фенилпропионовый альдегиды.
Формулы обоих изомеров, а также формулы соединений б) и г) показаны на рисунке.
Уточните название соединения в).
2. Неверно указано исходное соединение: метил - это крайне неустойчивый свободный радикал.
Должен быть метан СН4. Ацитилена тоже нет, есть ацетилен.
CH4 --(1600°C; -H2)--> C2H2 --(450°C/Cакт.)--> C6H6 --(HNO3,H2SO4; -H2O)--> C6H5NO2 --(Fe,HCl)-->
---> C6H5NH2 --(Br2; -HBr)--> 2,4,6-C6H2Br3NH2
3. Уточните задание. 2,4,6-триброманилин из фенола и бромной воды не получится.
-
Ну опять же это все условно и подходит для каких-то "Интересных и занимательных фактов о природе".На каком расстоянии от земли?При какой температуре?Навряд ли кто-то это скажет.
Среднее содержание озона в воздухе у земной поверхности составляет обычно от 0,01 до 0,06 мг/м3. Общее его содержание в атмосфере соответствует слою газа толщиной приблизительно в 3 мм (при нормальном давлении). Основная масса озона сосредоточена в высоких слоях воздуха (10—30 км), где он образуется из кислорода под действием ультрафиолетовых лучей Солнца с длиной волны до 1850 А. Более длинные волны (2000—3200 А с максимумом действия при 2550 А) вызывают, наоборот, распад озона. Таким образом, в атмосфере существует подвижное равновесие между процессами образования и распада озона, на поддержание которого затрачивается около 5% всей идущей к Земле солнечной энергии. Поглощение озоном коротковолнового излучения Солнца имеет очень большое биологическое значение: если бы эти «жёсткие» лучи свободно достигали земной поверхности, они быстро убили бы всю жизнь на ней.
Некрасов Б.В. Основы общей химии, т.1, 1973, стр.52
-
Ряд относительных энергетических уровней в атомах элементов:
1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s < 5f < 6d < 7p
Последовательное заполнение подуровней электронами по мере увеличения атомного номера элемента протекает, в общем, по указанной схеме. Каждый вновь добавляемый электрон стремится занять наиболее низкий энергетический уровень из ещё не занятых. Максимально возможное число электронов, находящихся на каждом подуровне, равно: 2(s), 6(p), 10(d), 14(f).
Между тем, застройка подуровня 4f начинается только после появления одного 5d-электрона, а застройка подуровня 5f - после появления пары 6d-электронов. Однако, при развитии атомных структур эти d-электроны, в большинстве случаев, перемещаются на f-подуровень, участвуя в построении оболочек различных лантаноидов и актиноидов (d-электроны имеются лишь у атомов Ce Gd Th Pa U Np Cm).
Кроме того, существует и другой вид отклонений от стандартной схемы: у атомов d-элементов Cr Cu Nb Mo Ru Rh Pd Ag Pt Au происходит переход s-электронов наружного слоя на вакантные места d-подуровня.
Причины, вызывающие появление данных аномалий, до конца не ясны; на химическую характеристику элементов они практически не влияют. В отдельных случаях отклонения можно трактовать с точки зрения гипотезы о том, что атомные и ионные структуры проявляют повышенную устойчивость, если они имеют или абсолютно пустые, или заполненные наполовину, или заполненные до конца d- или f- подуровни. Но всеобъемлющего закона или хотя бы правила не найдено.
-
3
-
-
почему раствор помутнел как думаете?
Уточните происхождение исходной смеси. Возможно, в ней есть примесь формальдегида. Может, это вовсе аптечный состав типа формидрона (формалин + этанол + вода). В таком случае, из формалина при нагревании со щёлочью получатся сахароподобные и прочие высокомолекулярные вещества.
-
всем доброго времени суток. не так давно имел возможность купить сухую щелочь, как можно понять концентрации больше 90%. но проблема состоит в том, что я не знаю в чем ее хранить в жидком виде, точнее знаю, что нужна тара из пластика, ибо стекло щелочь разъедает. пожалуйста, посоветуйте какая тара из пластика пригодна для хранении щелочи, буду очень благодарен, если скажете где ее можно будет достать.
заранее благодарю за помощь
Если вопрос ещё актуален, то ни в коем случае не храните щёлочь в бутылках из ПЭТФ, они быстро разрушаются (ссылка).
-
-
Здравствуйте уважаемые форумчане ! Я уже несколько месяцев фактически заново изучаю химию , начиная с азов . Итак , пару слов о себе . Еще в школе проявлял интерес к
химии , делал кое какие успехи . Однако так сложилась судьба , что после школы пошел учиться по другому профилю , в итоге понял что не мое и бросил . Вот пару месяцев назад решил вернуться к любимому предмету . Однако , возникли кое какие проблемы . Я забыл почти половину теории . И как я выше упомянул , начал изучать самостоятельно . Прочитал учебник Ерохина по химии , но чувствую себя неуверенно , плохо понимаю суть химических реакций , не могу запомнить важные химические соединения ( особенно органические ) , проблемы с задачками по химии . И вот вопрос к вам , как построить грамотное и эффективное изучения предмета , охватывая все необходимые аспекты ? Посоветуйте по возможности хорошую на ваш взгляд литературу. Уровень у меня пока начальный ( общеобразовательная школа ) . Подтянуть себя полностью хотелось бы в пределах 2-3х месяцев .
Для подтягивания школьного уровня к институтскому воспользуйтесь небольшим по объёму (~2 Мб, 283 стр.) пособием Варламовой Т.М., Краковой А.И. "Общая и неорганическая химия: базовый курс".
Скачать его можно здесь
-
Какие вы знаете традиции, приметы химиков и есть ли посвещение в химики?
Как завещал нам старик Менделеев,
Химик обязан иметь лаборантку,
В мойку пописять, ничуть не краснея,
Спирту казённого выпить из склянки.
-
?
Жиры.
в Решение заданий
Опубликовано
CH2OH-CHOH-CH2-OCOC15H31
CH2OH-CH(OCO15H31)-CH2OH