pauk
-
Постов
1874 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
6
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные pauk
-
-
Анодная масса (агломерат) марганцево-цинковых элементов состоит из 75-87% MnO2, 14-21% графита, 1,5-3,5% ацетиленовой сажи. В готовую сухую смесь дополнительно добавляют 5-10% от её массы NH4Cl. В состав электролита входят, например: NH4Cl (23,5%), ZnCl2 (6,1%), CaCl2 (3,1%), мука (15%), вода - остальное; иногда в электролит вводят MgCl2 и 3-5 г/л HgCl2 (для амальгамирования цинка и уменьшения саморазряда). Источник информации: Прикладная электрохимия (под ред. Ротиняна А.Л.), 1974, с. 430. При работе элемента цинк растворяется, а MnO2 переходит в MnO(OH). Возможно, в современных элементах ртуть не применяют. Лучше сначала измельчить и как следует отмыть анодную массу от растворимых солей, затем прокалить на воздухе при ярко-оранжевом калении (950-1000°C); при этом сначала улетучиваются остатки хлоридов аммония и цинка, затем выгорает углерод, а все кислородные соединения марганца разлагаются и переходят в наиболее устойчивый Mn3O4.
-
Разбавленную азотную кислоту таким способом получить можно.
-
-
Когда начинаешь изучать - очень простой, а по мере того, как вникаешь, становится все сложнее и сложнее, причем экспоненциально
Слава Богу, что не параболически
Отвечаем =))) !
Спрашивать об этом химиков не очень корректно (целесообразно разместить этот опрос на форуме других людей). Для сравнения - спросите у пилотов (на высоте 11 000 м), не сложно ли им?
-
"Белизна" в большинстве случаев не является целевым продуктом химического производства, а всего лишь способ утилизации хлора (хлор - не СО, в атмосферу его выкинуть не дадут). Для этого берётся щёлочь или сода, обычно самой низкой квалификации по чистоте, проще говоря - отходы. Поэтому пытаться выделить чистый NaClO из "Белизны" - сизифов труд (имхо). При необходимости использования гипохлорита в качестве реагента в органическом синтезе, его раствор готовят реакцией расчётного количества хлора с щёлочью или обменом Na2CO3 с хлорной известью. Во многих случаях можно использовать непосредственно "Белизну".
-
Из практики: нагревание формалина с едким натром позволяет отогнать из смеси метанол.
Из теории: формалин - водный р-р формальдегида (обычно 37-40%-ный), содержащий 6-15% метанола (ингибитор полимеризации формальдегида).
-
-
я тут подсчитал у меня трансформатор на 170 ватт тсш-170
хочу на нем намотать на вольт 36-42 и ток ампер 10-25 как будет норм?
Мощность трансформатора должна быть не менее ~ (1,1-1,2)*I*U. Иначе перегреется и сгорит. Вот и считайте (элементарные основы электротехники).
-
-
Я тоже кое-что заметил в своём статусе. Какой-то он странный...
Это оттого, что Вы проявляете гипертрофированный интерес к своему профилю.
-
Сегодня обнаружил, что пользователь <...> вдруг сменил статус с " Пишущий много" на "Флудер". Что-то до сих пор с таким статусом не сталкивался. Нововведение?
-
Высокавольтный импульс через дистилят пропустить?
Из охлажденного пламя водородной горелки перекись получается все таки.
Получается в следовых количествах:
http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=49832&view=findpost&p=276523
-
Вот, об этом и речь. Йоктомоля-то нету...
-
Ясно. О регенерации брильянтов я как-то не подумал...
-
С водой озон перекись водорода не даст, разложится на кислород. Из других реакций озона - перекись водорода образуется при гидролизе озонидов органических веществ, но тогда, в сущности, и получится тот самый Vanish. Вообще, пытаться получить в домашней обстановке перекись водорода не из её производных - одно из самых бесполезных занятий в химии.
-
Плавиковая шлиф не подтравит ненароком?
-
-
Алюминия хлорид раств. в воде (44 г в 100 г при 25°С), спирте (100 г в 100 г при 12,5°С), ацетоне, СНСl3, дихлорэтане, диэтиленгликоле, фосгене, нитробензоле, эфире, ССl4, CS2 и др.; не раств. в бензоле, толуоле. Из водных р-ров кристаллизуется в виде желтовато-белого расплывающегося на воздухе гексагидрата. В воде постепенно гидролизуется. Алюминия хлорид - к-та Льюиса. Образует комплексные соед. с NH3, хлоридами и оксихлоридами (РСl5, РОСl3, NaCl и др.), а также с мн. орг. в-вами.
Источник информации здесь.
-
Вы можете считать себя химиком:
......
если назвали своего первенца именем одного из элементов лантаноидов и теперь считаете себя обязанным заполнить весь ряд;
Между прочим, реально знал человека с ИО Радий Янович. Мы его за глаза называли Радий Уранович.
-
Посуда не была герметичной и со временем хлорид железа за счёт поглощения паров воды из воздуха "расплылся", т. е. часть его превратилась в насыщенный раствор. При этом незначительная часть хлорида подверглась гидролизу с образованием малорастворимых основных солей и слабого раствора соляной кислоты . Для большинства целей (приготовление раствора для травления плат и т. п.) такой препарат пригоден. Расплывание кристаллогидратов солей при контакте с воздухом - обычное явление. Надо хранить его плотно закрытым и, по возможности, избегать резких перепадов температуры, например, не хранить зимой на балконе.
-
Мне интересно получить Ваш sharpneedles комментарий, о возможности получить аккумулятор на основе алюминия.
Я рассуждаю так: алюминий с хлором реагирует при комнатной температуре,органические хлорпроизводные пахнут хлором (например лак ХВ или дихлорэтан),а значит они его легко отщепляют,и может присоединяют.Из асбеста пропитанного хлорпроизводным получится мембрана.
Окислители можно попробовать разные, например дихлорид меди, или хлорокись меди.
Т.е. предполагается, что от анода к катоду и назад будет переходить ион хлора.
Какие теоретические препятствия я не знаю?
Принципиальные ошибки (не касаясь реальности проекта):
а). органические хлорпроизводные не пахнут хлором.
б). хлор от органических хлорпроизводных отщепляется с трудом (при их пиролизе).
в). органические хлорпроизводные, имеющие кратную связь, при определённых условиях могут присоединять хлор, но все связи с хлором неионогенные, поэтому никаких ионов хлора не образуется.
г). асбест, пропитанный хлорпроизводными, является изолятором.
д). ион хлора Cl- (если бы он мог образоваться в этом процессе) может двигаться только в одном направлении, а именно - к электроду с противоположным знаком заряда (аноду).
-
Может быть пропустить через вторую кварцевую трубку с оксидом марганца (IV) и тогда получится куда менее опасный углекислый газ?
MnO2+CO→MnO+CO2
А так что получится:
O2 + CO → ?
-
Если сильно не ошибаюсь, то керамика на основе цирконат-титаната бария и свинца (марка материала ЦТБС-3М).
-
просмотрев Лидина,я нашел следующие:
"5KIO4 + 3H2O + 2MnSO4 => 2HMnO4 + 4KIO3 + 2H2SO4 (в разб. HNO3)"
по-моему очень удобно - перйодат из йодата и сульфат марганца из диоксида марганца
Что дальше-то делать, может просветите?
Получение термита
в Общий
Опубликовано
Это не извращение, а разумное решение проблемы. Дело в том, что у большинства нет никакой соли железа и нет никакой щёлочи, зато у всех есть просто соль, вода, две железяки и электричество.