pauk
-
Постов
1874 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
6
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные pauk
-
-
Комплекс растворяется, это - да. Но прилейте кислоту к р-ру тиосульфата натрия - образуется золь серы желтого цвета, а на фото желтого и подавно нет. Осадок бело-серый какой-то. Это не сера => это скорее всего тиосульфат серебра.
Не приливайте кислоту к р-ру тиосульфата натрия, а капните её - получите то, что на фото.
-
Купола новостроящихся православных церквей тоже не золотят, а Ti3N4 покрывают (по крайней мере в провинциях, в столицах может и нет).
-
Научными методами нет, а так сверлением, риской. Ну я так понимаю плотность и твердость понятия разные. Посчитать обьем у меня нет таких приспособлений, а на весах для навески пороха, что то не очень получается. Так то он мягкий идет одной стружкой но при изгибе в пару градусов ломается. Риска блестящая. Я правда не видел никогда нитрида титана, но золото то я видел. Очень похоже.
Неуж никогда не встречали улыбающегося пенсионера? :D "Напыление" на стальные зубные протезы из него делают. Нитрид титана очень твёрдый, если легко наносятся риски, то это не оно.
-
-
Хроника событий: пациенту (ВР) стало лучше и он начинает капризничать: http://www.bbc.co.uk...k_plugged.shtml
-
ну может быть как то можно оксид азота получить из калиевой селитры?
Можно добавить к селитре серную кислоту и медную стружку. Если кислота концентрированная, будет выделяться NO2, если разбавленная, то NO. При подогревании интенсивность газовыделения увеличивается.
-
когда KNO3 нагреваешь он разлогается на KNO2, а как же теперь отделить K? Возможно ли это?
Невозможно.
-
Неужели алюминий не сожрало? Он ведь пассивен только в холодной азотной кислоте. Наверняка сковорода сильно полегчала по сравнению с новой.
-
На основании анализа данных из следующих источников:
1. Рябчиков Д.И. Аналитическая химия редкоземельных элементов и иттрия. 1966, стр. 78-79, табл. 12.
2. Под ред. Большакова К.А. Химия и технология редких и рассеянных элементов, ч.II. 1976, стр. 108, табл. 26.
3. Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. 1971, стр. 248, табл. 36.
4. Некрасов Б.В. Основы общей химии, т. 2. 1973, стр.362, доп. 198.
можно представить следующую схему разделения (если что-то не так, пусть аналитики поправят):
а). Окисление Fe(II) ---> Fe(III).
б). Полное осаждение Fe(OH)3 при доведении pH раствора до 4; Co2+ и Sm3+ остаются в растворе.
в). Осаждение CoCO3*6H2O и Sm2(CO3)3 действием бикарбоната натрия.
г). Промывка осадка карбонатов от растворимых солей.
д). Обработка осадка избытком концентрированного раствора K2CO3 (важно!) с переводом Sm в растворимый комплекс. На основании данных источника (1) по аналогии с Nd можно предполагать, что концентрация раствора в расчёте на Sm2O3 будет порядка 80 ммоль/л (~ 28 г/л) или больше.
-
Значит так, я не читал эту тему всю, а только последнюю страницу, поэтому прошу прощения если повторюсь
Напрасно Вы беспокоились, такого в теме ещё не было. Примите соболезнования...
-
А зачем выбрасывать добро? Вы ведь его перед использованием всё равно в раствор будете переводить. В полиэтилене с плотной крышкой хранить его можно. Не спутайте полиэтилен с политерефталатом (например, из него бутылки для газводы делают), он щёлочь не выдерживает! Для сухого гидроксида лучше сделать из полиэтиленовой плёнки вкладыш в стеклянную банку.
ЗЫ. В Вашем продукте образовалось немного соды, но для многих целей в быту и в химии его можно применять.
-
Произошло следующее: получили мы на работе масло (турбинное Тп-22). Нам его в бочку наливали, а в ней были остатки какого-то масла. Это мы потом заметили, т.к. масло стало черного цвета да и вода присутствует. Так вот теперь нас мучает вопрос: можно ли турбинку нам своими силами каким-либо образом очистить? Для того, чтобы потом использовать по назначению (заливаем в компрессор)
Может отстоится?
Буду рада совету
Даже, если состав загрязнителя точно известен, стоит хорошенько подумать, браться ли за очистку собственными силами. Турбинное масло, это всё же не И-20, а компрессор не игрушка. Может, в бочке нигрол был, а может котельный мазут, битум или солидол. Как можно на основе Вашей информации что-нибудь посоветовать? ИМХО сдать его на регенерацию.
-
Разлагается сульфат меди прекрасно, безо всякого взрыва на CuO и SO3 - я так разбавленную серку получал еще в детстве. При резком нагревании (потерю воды опустим) - начинает пузыриться, и действительно летит не SO3, а SO2 и кислород. Проверено даже на дуге. Взорваться может в смеси с восстановителями, типа сахара. И то - это ТОС, а не реальная взрывчатка, т.е., только в замкнутом объеме. Но спички, например, даже для обезвоженного купороса при этом не хватает - нужна дуга или термит. Вообще, все сульфаты неактивных металлов сильные окислители только после 600-1000 градусов.
Практически все руководства по неорганике утверждают, что при нагревании до 650°С и выше сульфат меди разлагается на CuO, SO2 и O2. Только у Лидина есть замечание, что при этой реакции образуется примесь SO3. Вряд ли такой метод получения серной кислоты должен считаться прекрасным...
При высоких температурах соли кислородных кислот (практически любых металлов) могут отщеплять кислород и проявлять окислительные свойства: фосфаты, карбонаты, сульфаты и т. д. С алюминием, например, возможен взрывоподобный процесс. В справочнике Шейхета по химикатам указано, что сульфат натрия реагирует с алюминием при 800°С со взрывом. На этом форуме Termoyad много подробностей приводил в темах про алюмотермию и получение натрия.
-
Помогите подобрать растворитель для нитрата алюминия, инертный к алюминию.Что бы в таком растворе металл можно было получить электролизом
В химической литературе приводятся данные о растворимости нитрата алюминия в спирте, иногда упоминается ещё ацетон, эфир. Но это всё относится к 6- или 9-водным гидратам нитрата алюминия, которые для электролиза не годятся. Полностью обезводить их невозможно. Как получают безводный нитрат алюминия, что он из себя представляет и как взрывается при взаимодействии с органическими растворителями см. в статье: Алюминия нитрат. ИМХО миссия невыполнима.
-
Да на здоровье!
Вот ещё онлайн-справочник по химическим элементам:
http://webelements.n....html#topofpage
Правда, насчёт последних элементов он немного отстаёт от жизненных реалий, зато информация о свойствах элементов исключительно подробная.
Теперь-то Ваша душенька довольна?
-
да, я читала об этом. слава российской науке!(117эл.)
. а кто-нибудь в инете видел таблицу до 118 элемента? В посте #5 есть ссылка на цифре 285, щёлкните по ней и увидите таблицу. Чем не устраивает? Или вот попроще: http://www.periodictable.ru/index.html
-
вот еще способ
Увы, по этому методу получается 0,18-0,21 н кислота. Эквивалент серной кислоты равен 49 г. В 0,2 н растворе концентрация кислоты будет 10 г/л или 1%. Оно Вам надо?
-
Поисковик по ключевым словам "как удалить ржавчину" или "чем удалить ржавчину" выдаёт огромное количество полезных ссылок. Почему бы не воспользоваться этой возможностью?
-
-
Не хочу засорять сайт новой темой ради одного вопроса.
Ребят,подскажите пожалуйста,до какой температуры надо нагревать концентрированную серную кислоту чтобы растворить в ней металлическую ртуть?И при нагреве не будут ли выделяться пары ртути через слой серной кислоты?
Hg + 2H2SO4 = HgSO4 + SO2 + 2H2O
Конкретного значения температуры найти не удалось. Все источники ограничиваются указанием - горячая концентрированная. Тогда так: начать с 80-90°С и постепенно повышать температуру до начала выделения SO2. Пары ртути в атмосферу выделяться будут в обязательном порядке, чему способствует как нагревание, так и газовыделение. Слой жидкости не помеха.
-
-
О 100% эффективности Pt упомянуто здесь: Некрасов Б.В. Основы общей химии. т. 1. 1973, с. 318, 341. Похоже, что это не так. Катализатор на основе V2O5+K2O+SiO2 много лучше платинированного асбеста: Малин К.М. Справочник сернокислотчика. 1971, с. 505-506. В книгах ничего конкретного о Pt-катализаторах не нашлось, даже в этой: Мухленов И.П. Технология катализаторов. 1989 (на стр. 159 рассматриваются только Pt-катализаторы для синтеза аммиака). Поисковик по запросу "платиновые катализаторы" даёт кучу ссылок, но они относятся к нефтехимии, синтезу аммиака, автокатализаторам, регенерации катализаторов, патентам, продаже и т. д. Для контактного способа окисления SO2 ничего не видно, что и понятно - в промышленности от них давно отказались. Поиск по ключу "контактный способ получения серной кислоты" тоже радости не приносит - сплошь рефераты да дипломы. Хотя, в одной курсовой работе выловил камень не в пользу платины (цитата): "Однако, платиновые катализаторы чрезвычайно чувствительны даже к следам мышьяка, селена, хлора и других примесей и поэтому постепенно были вытеснены ванадиевым катализатором". Или вот ещё с простенького сайта: "Для получения серной кислоты контактным способом на современных заводах применяют ванадиевые катализаторы, вытеснившие Pt и оксиды Fe. Чистый V2O5 обладает слабой каталитической активностью, резко возрастающей в присутствии солей щелочных металлов, причем наибольшее влияние оказывают соли К. Промотирующая роль щелочных металлов обусловлена образованием низкоплавких пиросульфованадатов (3К2S2О7 • V2О5, 2К2S2O7 • V2O5 и K2S2O7•V2O5, разлагающихся соответственно при 315-330, 365-380 и 400-405°С). Активный компонент в условиях катализа находится в расплавленном состоянии... Степень превращения SO2 в SO3 при контактном способе 99,7%, степень абсорбции SO3 99,97%" (http://kislota.do.am/index/0-4).
-
По литературным данным на ванадиевом катализаторе даже при наиболее оптимальных условиях степень превращения SO2 очень высокая, но всё же не полная (~ 96-98%). Практически 100%-ная степень превращения достигается только на платиновом катализаторе. Из сообщения следует, что способ связывания SO2 не должен заключаться в пропускании смеси через водные растворы окислителей (иначе в чём проблема?). В справочнике (Лидин Р.А., Молочко В.А., Андреева Л.Л. Химические свойства неорганических веществ. 2000, с. 218) приводится реакция: 2SO2 + SeO2 = Se + 2SO3, но условия её проведения не уточняются, что можно трактовать, как взаимодействие при обычных условиях.
-
Химик 1996 об этом не так давно спрашивал: ссылка, но разочаровался.
Во-первых, приготовьтесь к тому, что в них от силы 10% Cr (скорее даже меньше) и до 1% V. Остальное Fe (углерод и прочие мелочи не в счёт).
Во-вторых, хром и железо в кислотах растворяются медленно (особенно в виде гаечных ключей), а ванадий вообще без окислителей не растворяется.
Поэтому, есть смысл попробовать анодное растворение в самом простом электролите - растворе NaCl. Конкретные параметры процесса указать не могу, об этом лучше знают электрохимики. В итоге все металлы должны упасть в шлам в виде гидроксидов (насчёт гидроксидов ванадия не уверен). Если получится, можно думать дальше, как извлекать металлы из этой грязи.
. а кто-нибудь в инете видел таблицу до 118 элемента? 
Анекдоты
в Курилка
Опубликовано
Круговорот веществ в природе: всё, что мы едим и пьём, кем-то когда-то уже было съедено и выпито.