pauk
-
Постов
1874 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
6
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные pauk
-
-
Касаемо пунктов абвг:
a)Димерность - вопрос фазового состояния, формула его AlBr3 (как, кстати и для AlCl3)
б)У меня бромид алюминия в ампулах (х.ч.) - желтовато-белый. Кстати, годность хлористого алюминия на взгляд можно по цвету определить: годный - желтоватый, если он белый - можно выбрасывать.
в)Плавится, это точно, правда при этом интенсивно возгоняется (или кипит?) - здесь ваша правда
г)Осадок в общем белый, оттенок появляется, если долго рассматривать
В целом задача оставляет вопросы
а). "Бромид алюминия во всех агрегатных состояниях состоит из молекул Al2Br6..." (Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия, том 1. 1971, стр. 301).
"Плотности паров AlCl3, AlBr3... более или менее точно отвечают удвоенным формулам Al2Г6. При точках кипения диссоциированные части равны соответственно 0,02; 0,7%" (Некрасов Б.Н. Основы общей химии, том 2. 1973, стр. 44).
б).Вполне возможно, что у Вас AlBr3 желтовато-белый (у меня нет никакого, ни в ампулах, ни в склянке). Однако, надо учитывать, что квалификация х.ч. - не самая высокая.
"Al2Br6 - расплывающиеся, блестящие бесцветные ромбические пластинки..." (Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия, том 1. 1971, стр. 301).
"В ряду бесцветных галидов алюминия..." (Некрасов Б.Н. Основы общей химии, том 2. 1973, стр. 34).
в). Вообще-то, разница между точками плавления и кипения бромида алюминия составляет более 150° С, что трудно не заметить.
"AlBr3 - tпл 98° С; tкип 255° С" (Справочник химика, том II, изд. 3. 1971, стр. 18, а также Некрасов Б.В. Основы общей химии, том 2, стр. 44).
г). Это вопрос субъективного восприятия.
Действительно, задача оставляет вопросы, будь то AlCl3 или AlBr3 или что-то ещё.
P. S. Интересно было бы узнать ответ.
-
Возможно, речь идёт о хлориде алюминия AlCl3, а точнее, о его димере Al2Cl6.
Правда, есть некоторые несоответствия с условиями задачи, а именно:
а). MAl2Cl6 = 266,68 (~267).
б). Цвет чистого хлорида алюминия белый, а не желтовато-белый.
Кроме того, вещество В следует рассматривать, не как индивидуальное химическое соединение (в задаче об этом нигде не упоминается, а называется: "раствор В", "образец В", "продукт В"), а как водный раствор хлорида алюминия.
С учётом изложенного можно предположить такую схему процессов (уравнения реакций опускаю):
1). Гидратация хлорида алюминия с большим выделением тепла.
2). Осаждение гидроксида алюминия аммиаком (хлорид аммония этому не мешает).
3). С ионами серебра выпадает AgCl, который растворяется в аммиаке с образованием комплекса, затем аналогично пункту 2 осаждается гидроксид алюминия (вот здесь самая большая натяжка, с учётом устойчивости комплексных ионов должно быть наоборот).
4). Гидроксид алюминия растворяется в щёлочи с образованием гидроксоалюминатов.
5). При пропускании CO2 происходит разрушение гидроксоалюминатов с регенерацией гидроксида алюминия.
6). Образование гидрида алюминия и алюмогидрида (аланата) лития по уравнениям (упрощённо, для мономерных форм AlCl3 и AlH3):
AlCl3 + 3LiH = AlH3 + 3LiCl и AlCl3 + 4LiH = LiAlH4 + 3LiCl
В принципе, вся эта схема формально подходит и для бромида AlBr3 (M = 266,69), но в этом случае будет больше несоответствий с условиями задачи, а именно:
а). Молекула AlBr3 в действительности димерна (Al2Br6).
б). Чистый бромид алюминия тоже белый, а не желтовато-белый.
в). Бромид алюминия в отличие от хлорида не возгоняется, а сначала плавится и затем кипит.
г). Цвет осадка AgBr не чисто белый, а с желтоватым оттенком.
-
да производитель даст полную информ о катализаторе
По применению - да, по составу и технологии изготовления - вряд ли.
-
Наверное, определять плотность азеотропа в момент кипения не было особой необходимости. А чем плохи варианты: взять соляную кислоту и довести её плотность до 1,100 при 20° С или оттитровать и скорректировать нормальность до 6,1 н? В обоих случаях получится искомый азеотроп.
-
Вообще-то, это был испуг на строгое замечание Анастасии. На самом деле я давно оставил эту приятную привычку.
-
Если есть знакомые химики из лаборатории органической химии, попросите их. Хромовая смесь - лучшее средство. Только самостоятельно не пытайтесь работать с этим веществом.
-
Термин "ферротермия" по отношению к данному процессу вряд ли уместен. По крайней мере, в статье указано, что металлотермия - это процессы получения металлов, основанные на восстановлении их оксидов и галогенидов другими, более активными металлами; протекают с выделением тепла. Здесь всё наоборот - надо сильно греть, да ещё в высоком вакууме.
-
# 9 в этой теме.
Скорее всего, там был не купорос, а какое-либо малорастворимое соединение меди - хлорокись, "бордосская смесь" или основной ацетат меди.
-
Медь относится к токсичным. Смертельная доза 2 - 3 г в расчёте на Cu2+. Например, 10 г CuSO4*5H2O считается таковой (в них как раз 2,5 г Cu2+). Но случайные отравления растворимыми солями меди исключены. Если Вы действительно пробуете соли на вкус, а не только агитируете других, то не могли не заметить, что маленький кристаллик медного купороса, взятый на язык, вызывает отвратительный "металлический" вкус во рту. Может и просто вырвать, именно для этой цели медный купорос применялся раньше в медицине.
-
Необязательно, надо с животным жиром мешать и подогревать к тому же. НЕ утрируйте.
Ой! :unsure: Ну, а хотя бы курить в Курилке можно? :dx:
-
-
Знаю людей, которые тоже слышали об этом (обычно ещё добавляют, что уличённые в столь неблаговидном деянии оплачивают за свой счёт полную замену воды и дезинфекцию бассейна), но никто из них и никогда не видел этого в действии. Возможно, это просто страшилка, психологическая уловка, попытка хоть как-то остановить тех самых злобных товарищей (кстати, почему обязательно злобных? может они люди с широчайшей душой?) от нежелательных действий. А иначе получается, что бассейны заполнены и не водой вовсе, а неким реактивом на мочу. И народ в нём плещется.
-
1) Я знаю, что эта статья адресованна наркам!!!!!
2) У меня появился вполне обоснованный вопрос: "Откуда там HI?" Про HI там ниче не было сказано, а Вы называете меня "трудным"... :angry:
3) Достаточно было написать только это.
4) Где советуют достать соляную кислоту? В радиотоварах! Для чего она там? Для травления плат!
Кстати, не так уж автор и заботится о здоровье - советует кипятить конц. солянку не сказав, что на кухне этого делать нельзя! ИМХО нет смысла очищать фосфор для винта от металлов. Винт вредит организму гораздо сильней этих металлов.
ОК. Не будем развивать эту тему. Ну её к лешему (в смысле - к чёрту).
-
Можно попытаться лимонной кислотой.
-
У меня вопрос про названия: если пероксодисульфат-ион S2O82- называют персульфатом, то как сокращенно называют пероксосульфат-ион SO52- ???
Наверное, так и называют или пероксомоносульфат. Соли H2SO5 малоустойчивы. Сама она практически всегда функционирует как одноосновная кислота, что следует из формулы H-O-O-SO2-OH. Водород при -O-O- протонизируется очень слабо. Упоминается соль KHSO5 (гидропероксосульфат?).
-
Откуда в солянке для травления плат, HI?
Решил узнать, что такое "винт", в гугле открываю первую ссылку по теме и....
http://chat-behigh.org/vint.html
Узнаете рецепт?
Право, Ftoros, какой Вы трудный... Ещё раз, пост #55 пошагово:
1). Читаем пост #53.
2). Находим в нём фразу:
Внимание: не жалейте соляной кислоты на очистку фосфора и времени на декантирование, иначе все эти металлы и сера, при взаимодействии с HI и HCl перейдут в раствор!
3). Анализируем её содержание и приходим к выводу, что она адресована наркам, которые не должны на данном этапе жалеть соляной кислоты и времени на промывку осадка, дабы в дальнейшем не наглотаться металлов и серы после изготовлении винта с использованием фосфора и иода (вот откуда HI) по известной методике (ссылку Вы привели зря, я о ней знаю, но побрезговал).
4). Делаем вывод:
Автор методики заботится о здоровье торчков, которые в дальнейшем будут получать "винт" с помощью этого фосфора.
Кстати, про травление плат в указанных постах нет ни слова, это здесь ни при чём.
Теперь ferstehen?
P. S. И в посте #52 есть прозрачный намёк, кто таким способом очищает фосфор.
-
Думаю, возможно: Магния оксид
Только реакция эта не моментальная, требуется какое-то время. Да и в состав косметического препарата, кроме гидроксида магния наверняка должны входить какие-нибудь специальные добавки (ПАВ, стабилизаторы и т. п.).
-
Простите за глупость к-рую я сейчас спрошу,но вопрос:можно ли хранить щел.металлы в подсолнечном масле???
Да кто ж Вам это может запретить? Заодно и мыла шматок получите. :D
-
Гидроксид магния в жидком виде не существует, разлагается при нагревании на окись магния и воду. Наверное, речь идёт о водной суспензии. Способ получения: осаждение из раствора сульфата магния (аптечный препарат) раствором NaOH. Выпавший осадок Mg(OH)2 промыть несколько раз чистой водой. Гидроксид алюминия можно удалить промыванием смеси концентрированным раствором NaOH, но полного удаления может и не получиться.
-
:excl: Прочитайте внимательно эту фразу из поста #53:
Внимание: не жалейте соляной кислоты на очистку фосфора и времени на декантирование, иначе все эти металлы и сера, при взаимодействии с HI и HCl перейдут в раствор!
Автор методики заботится о здоровье торчков, которые в дальнейшем будут получать "винт" с помощью этого фосфора (даже про HI упомянул).
-
1
-
-
Ftoros, цианиды не имеют кумулятивного эффекта (быстро нейтрализуются в организме) и не вызывают хронического отравления. Дело в дозе. Если она не убивает сразу, то через непродолжительное время получается совершенно здоровый человек, готовый к глотанию новых гадостей.
-
Какую цель Вы ставили, проводя этот эксперимент? Если посмотреть, как пузырится, то проще было взять соломинку и дуть через неё в мыльную воду. А в данном случае происходило анодное растворение железа с образованием гидроксида железа Fe(OH)3 - это и есть ржавчина. Оксид железа Fe2O3 здесь не образуется. На катоде выделялся водород H2.
-
-
Человек растворил сульфат меди в перекиси, а потом прибавил нашатырного спирта.
Как Вы об этом узнали? Кстати, никакого аммиаката меди на фотографии опыта не наблюдается.
как Вам новый образ форума?
в О сайте и форуме
Опубликовано
Я начинаю понемногу разочаровываться в Опере. Время от времени отказывается редактировать сообщения (никак не хочет установить курсор в окошке редактора). Приходится переходить в IE-8.