pauk
-
Постов
1874 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
6
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные pauk
-
-
Такой способ известен, но не применяется. В книге Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия, т. 1. 1971, стр. 68 упоминаются и другие методы высокотемпературного восстановления соединений натрия:
-
Что-то напутано с ссылками, по крайней мере, из поста #15:
Браун Д., Флойд А., Сейнзбери М. Спектроскопия органических веществ (DJVU) http://depositfiles....files/6e0jvz70f
Бранд Дж., Эглинтон Г. Применение спектроскопии в органической химии (DJVU) http://depositfiles....files/fqzbua4iv
Берсукер И.Б. Электронное строение и свойства координационных соединений (DJVU) http://depositfiles....files/26steibti
Вместо Берсукера скачивается Бранд, вместо Бранда - Браун.
Дальнейшее проверять отпало желание.
-
-
По идее, в названии должна отражаться принадлежность этого соединения к классу карбоновых кислот. Кроме циклопентилуксусной кислоты ничего не придумывается (или циклопентилэтановой).
-
1. У другого физического лица.
2. У юридического лица (левую).
-
Один простой способ - нагревание полиэтилена с концентрированной серной кислотой.
Очень интересно! Наверное, и осмоление будет немалое. Есть более подробное описание? При обычном термическом разложении ПЭ в летучих продуктах содержится только ~ 3% мономера и конденсируется много жидких олефинов. Можно, наверное, и их дополнительно подвергать пиролизу в раскалённой трубке, но... что-то не видно желающих.
-
Препротивная органическая химия (препаративная органическая химия)
-
почему-то мне фториды попадались только в пластиковой таре...
Мой реактив был Made in USSR 196...какого-то года. Тогда всё фасовали в стекло. Топикстартер указал, что у него фториды тоже из той незабываемой эпохи, вот и решил его предупредить.
-
Если последуете совету Shah'а, то обязательно проверьте целостность парафинового слоя на внутренней поверхности банки (если она стеклянная). И не храните её на морозе. У меня когда-то по недосмотру так испортился NH4F (400 г, было сильно обидно :ak: ). Забыл её на балконе на пару-тройку лет, от морозов парафин отслоился, из следов воды образовался конденсат, начал реагировать со стеклом. В итоге в негодность пришёл не только фторид, но и сама склянка (реахимовская была на 1 л, за неё тоже было обидно :ak: ).
-
Фториды не так страшны. В водопровод их выбросить можно.
Ну Вы, блин, даёте!
-
Добавьте любой растворимой соли кальция, выпадет осадок CaF2. Жидкость с осадка слейте мимо, а осадок не выбрасывайте. Промойте его, просушите и используйте как ценный компонент флюсов для пайки твёрдыми припоями, сварки, алюмотермии. Выбросить CaF2 всегда успеете.
-
А почему серка неприменима?
У Ключникова в табличке речь идёт о газах (хотя не представляю, сушит ли кто-нибудь реально газообразный иод). Для иода напротив серной кислоты стоит минус. Коль речь идёт о I2 (г), то и кислота должна быть горячей. Видимо, горячая кислота не столь эффективно сушит или сама летит, или иод растворяется в ней (или всё вместе). Для сушки твёрдого иода (в эксикаторе) у Брауэра рекомендуются H2SO4, P2O5, CaCl2.
-
Так и было. Но все же киньте пожалуйста ссылочку на химические свойства ферум(III) оксалата!
Было бы, что кидать! Кроме вышеуказанных удалось найти отрывочные данные в книгах классиков, да и то большей частью по комплексам.
"Зелёный [Fe(C2O4)3]3-, будучи очень устойчивым к диссоциации, чувствителен к свету из-за окисления оксалат-иона ионом FeIII и разлагается на FeC2O4 и CO2" (Гринвуд Н. Химия элементов, ч. 2. 1997, с. 418).
Ну, и здесь чуток (800, 801, 802).
ЗЫ: Обратите внимание на последнюю формулу из Рипана и Четяну. Возможно, именно его Вы и получили.
-
еш недожареную свинячюю печонку от малокровия а от дипресняка найди чем раскумарится и сразу попустит или пойди к врачу и скажи доктор у меня дипресняк жуткий начерти пару дорог амфа и с собой дай мне или купи и все жизнь прекрасна и можешь брать лопату или без неё ити капать клад где понравится главное побольше жахни пороха я уверен день на четвёртый ты прозрееш и тихо тихо скажеш золото платина везде нужно только както собрать присмотрись у тебя под ногами маленькие блестяшки ето она ее немерено и если проделаеш это ты король мира парень кстате и анемия пройдёт "не болей"
С советом насчёт амфа Вы дали маху. Фатально ошиблись адресом.
-
ИМХО: Все эти нюансы совершенно безразличны читателям детективных романов. Никто из них не будет так въедливо и пристрастно проверять каждый сугубо научный факт. Это по силам даже не каждому химику. Лучше сосредоточиться на развитии сюжета, нежели на малосущественных деталях. В конце концов, литературное произведение - не диссертация по химии или токсикологии.
-
У Ключникова Н.Г. (Неорганический синтез. 1988, стр. 230, табл. 9) в качестве осушителей газообразного I2 упомянуты ещё Mg(ClO4)2 и B2O3 (кстати в этом случае H2SO4 неприменима, а CaCl2 ограниченно применим). А почему бы не применить B2O3 также и для осушки твёрдого иода в эксикаторе? B2O3 несложно получить из легко доступной борной кислоты.
-
В частности мне необходимо рассчитать как измениться этот объём при температурах -35, -25, -15, -10, -5, +5, +10, +15, +20, +25 градусов Цельсия для газов окись углерода (CO), гексан (С6H14) и двуокись азота (NO2).
Ну вопрос-то на самом деле легкий. Для перевода объема при данных условиях в объем при н.у. (или наоборот) используйте объединенный газовый закон
PV/T = P1V1/T1
где P, T, V - соответственно давление температура и объем при н.у.
P1, V1, T1 - они же но при ваших условиях.
P.S. вот только как быть с гексаном, не знаю, у него температура кипения только 68,7 °С.
То же касается и NO2. Вот его константы: tпл -11,2°С; tкип 20,6°С, что плохо вписывается в указанный интервал температур.
-
Проще уже завести знакомых в лабораториях и таскать реактивы оттуда. А вообще, у каждого химика занимающегося опытами дома реактивы на несколько статей УК
Позвольте не согласиться с этим утверждением. У подавляющего большинства химиков-любителей нет веществ, подпадающих под действие ст. 228 и 234 УК РФ. Если Вы имеете ввиду прекурсоры, то за их использование ничего не полагается. Просто их оборот искусственно ограничен властями и их трудно приобрести частному лицу. А вот за хищения реактивов действительно можно нарваться на УК, только там статьи попроще. Если не ошибаюсь, дело заводят при сумме ущерба от 3000 р.
-
-
-
-
Неужели TiO2 дешевле сгущёнки
Если такие предприимчивые, то и TiO2 могли подтянуть где-нибудь.
-
Вот-вот и у меня выпал коричневый осадок. Синтез проводил так:
- из щавелевой кислоты и гидрокарбоната натрия приготовил раствор оксалата натрия
- добавил раствор ферум (III) сульфата, выпал осадок.
Сомнения возникли когда понял, что общитался в расчетах и прибавил к щавелевой избыток гидрокарбоната (на 10% больше чем по уравнению реакции).
Если в растворе оксалата натрия присутствует гидрокарбонат, то при смешивании этого раствора с раствором сульфата железа (III) должен выделяться СО2.
-
Роль химии в производстве
в Общий
Опубликовано
Без ГСМ (горюче-смазочных материалов) механизмы мертвы. Без ЛКМ (лако-красочных материалов) и гальванопокрытий механизмы быстро ржавеют и выходят из строя. Без РТИ (резино-технических изделий) они будут необуты. Без ВМС (высокомолекулярных соединений) в кабине будет холодно и неуютно. Всё это и многое другое является предметом внимания химии.