pauk
-
Постов
1828 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
5
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные pauk
-
-
-
О 100% эффективности Pt упомянуто здесь: Некрасов Б.В. Основы общей химии. т. 1. 1973, с. 318, 341. Похоже, что это не так. Катализатор на основе V2O5+K2O+SiO2 много лучше платинированного асбеста: Малин К.М. Справочник сернокислотчика. 1971, с. 505-506. В книгах ничего конкретного о Pt-катализаторах не нашлось, даже в этой: Мухленов И.П. Технология катализаторов. 1989 (на стр. 159 рассматриваются только Pt-катализаторы для синтеза аммиака). Поисковик по запросу "платиновые катализаторы" даёт кучу ссылок, но они относятся к нефтехимии, синтезу аммиака, автокатализаторам, регенерации катализаторов, патентам, продаже и т. д. Для контактного способа окисления SO2 ничего не видно, что и понятно - в промышленности от них давно отказались. Поиск по ключу "контактный способ получения серной кислоты" тоже радости не приносит - сплошь рефераты да дипломы. Хотя, в одной курсовой работе выловил камень не в пользу платины (цитата): "Однако, платиновые катализаторы чрезвычайно чувствительны даже к следам мышьяка, селена, хлора и других примесей и поэтому постепенно были вытеснены ванадиевым катализатором". Или вот ещё с простенького сайта: "Для получения серной кислоты контактным способом на современных заводах применяют ванадиевые катализаторы, вытеснившие Pt и оксиды Fe. Чистый V2O5 обладает слабой каталитической активностью, резко возрастающей в присутствии солей щелочных металлов, причем наибольшее влияние оказывают соли К. Промотирующая роль щелочных металлов обусловлена образованием низкоплавких пиросульфованадатов (3К2S2О7 • V2О5, 2К2S2O7 • V2O5 и K2S2O7•V2O5, разлагающихся соответственно при 315-330, 365-380 и 400-405°С). Активный компонент в условиях катализа находится в расплавленном состоянии... Степень превращения SO2 в SO3 при контактном способе 99,7%, степень абсорбции SO3 99,97%" (http://kislota.do.am/index/0-4).
-
По литературным данным на ванадиевом катализаторе даже при наиболее оптимальных условиях степень превращения SO2 очень высокая, но всё же не полная (~ 96-98%). Практически 100%-ная степень превращения достигается только на платиновом катализаторе. Из сообщения следует, что способ связывания SO2 не должен заключаться в пропускании смеси через водные растворы окислителей (иначе в чём проблема?). В справочнике (Лидин Р.А., Молочко В.А., Андреева Л.Л. Химические свойства неорганических веществ. 2000, с. 218) приводится реакция: 2SO2 + SeO2 = Se + 2SO3, но условия её проведения не уточняются, что можно трактовать, как взаимодействие при обычных условиях.
-
Химик 1996 об этом не так давно спрашивал: ссылка, но разочаровался.
Во-первых, приготовьтесь к тому, что в них от силы 10% Cr (скорее даже меньше) и до 1% V. Остальное Fe (углерод и прочие мелочи не в счёт).
Во-вторых, хром и железо в кислотах растворяются медленно (особенно в виде гаечных ключей), а ванадий вообще без окислителей не растворяется.
Поэтому, есть смысл попробовать анодное растворение в самом простом электролите - растворе NaCl. Конкретные параметры процесса указать не могу, об этом лучше знают электрохимики. В итоге все металлы должны упасть в шлам в виде гидроксидов (насчёт гидроксидов ванадия не уверен). Если получится, можно думать дальше, как извлекать металлы из этой грязи.
-
Да, а если не хватает воды для тушения лесных пожаров - выжечь все леса к такой-то маме!
А также спалить все города, где есть проблемы с водоснабжением? :(
-
А что кислота не будет в это время с серой реагировать?При желании можно провести эту реакцию так как я посоветовал.Например дефлегматор использовать.
Эффективность дефлегматоров весьма низка и для разделения жидкостей, имеющих относительно небольшую разницу температур кипения (меньше 20 градусов), они практически непригодны. Но главная засада не в этом. Сущность действия дефлегматоров состоит в том, что вследствие охлаждения происходит частичная конденсация пара и температура его понижается. При понижении температуры пара содержание в нём низкокипящего компонента возрастает. При этом из состава конденсата (флегмы) происходит частичное удаление высококипящего компонента, конденсирующегося в жидкость, стекающую обратно в приёмник. Приложив этот принцип к случаю концентрированной азотной кислоты, легко догадаться, что удаляться из смеси будет не вода, а кислота. Далее, по достижении в реакционной смеси концентрации азотной кислоты 68,4% (вполне возможно, что реакция окисления серы завершится задолго до этого вследствие разбавления кислоты) дефлегматор становится совершенно бесполезным устройством, т. к. вода может удаляться только в виде азеотропной (нераздельнокипящей) смеси с азотной кислотой. Чтобы зря не выбрасывать 68,4% кислоту в атмосферу, к установке понадобится присоединить нисходящий холодильник с приёмником. Концентрированная кислота с серой реагировать, разумеется, будет. А вот будет ли 68,4%-ная - это большой вопрос.
-
Можно несколько видоизменить этот способ - взять избыток серы и непрерывно при нагревании отгонять образующуюся воду.После окончания реакции остаток серы легко можно отделить фильтрованием или декантацией.
Из концентрированной азотной кислоты вода отгоняться не будет (tкип чистой азотной кислоты 83°С). При нагревании сначала отгоняется кислота; температура кипения раствора постепенно повышается. По достижении концентрации 68,4% будет отгоняться азеотропная смесь азотной кислоты с водой (68,4% азотной кислоты, tкип 121°С). При этом указанный состав будет иметь как паровая, так и жидкая фазы.
-
а можно в инете купить пробки с отверстиями чтоб туда газоотводную трубку вставлять или такую самому можно сделать?
на Русхиме заказал - прислали обычные пробки резиновые без дырок
Есть такая тема на соседнем форуме: http://chemistry-che...hp?f=26&t=485
-
кстати как насчет HNO3 + S ведь отличный вроде способ
Эта реакция протекает только с концентрированной азотной кислотой:
6HNO3 (конц.) + S = H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O (кип)
Так как реакция протекает с выделением воды, концентрация кислоты будет постоянно падать, а реакция замедляться, пока не прекратится совсем. В итоге получится смесь H2SO4 + HNO3 + S. Можно взять большой избыток концентрированной азотной кислоты, чтобы окислить серу до конца, но и тогда по окончании реакции получится смесь двух кислот. Да ещё токсичный NO2 будет выделяться. Так, что метод вряд ли приемлем.
-
06.08.2010: BP завершила закачку цемента в аварийную скважину в Мексиканском заливе и таким образом закончила процедуру "статичной нейтрализации".
Накануне компания объявила, что почти три четверти разлившейся в результате аварии нефти было собрано или рассеяно естественным путем.
В правительственном докладе сообщается, что неубранной остается лишь около четверти всей разлившейся нефти.
Тем не менее, в водах залива остается еще около 200 млн литров нефти.
-
В 80-х годах видел на водородной станции бочки с похожими таблетками KOH (применяется для приготовления электролита), тоже в плёнке, только тара больше во много раз.
-
А что в химии не опасно?
Составлять уравнения реакций.
-
Может, поискать здесь? Ввёл в поле поиска ключевые слова: Положение о техрегламенте. Скачался 9,5 Мб самораспаковывающийся архив, для получения пароля просят послать сообщение...дальше не пробовал. Ресурс вроде бы солидный, вышел на него отсюда: http://vsegost.com/
-
H2 + Cl2 -> 2HCl + Q
какое количество энергии выделяется? возможно соорудить такой аппарат из стеклянных трубочек и колбы приемника, чтобы его не разнесло к чертям, а реагенты получать, например электролизом?
Если не тяжело, поднимитесь по этой же ветке до поста #136. Termoyad там всё прекрасно объяснил. Если тяжело подниматься, то вот Вам лифт.
-
Мне нужно сделать так, чтобы вообще не смогло вырасти ни одно растение. Глиняный настил не подходит, надо посыпать чем-то. А на железной дороге глиняный настил не делают, там чем-то сыпят.
Чтобы убить почву, можно использовать практически любые растворимые соли - поваренную соль, соду, купорос, селитру и т. д.
-
Есть ещё второй опасный аспект разлива нефти.
Ещё в 60-х годах штатские разработали способ разрушения СССР при помощи разлива в Атлантическом океане в-в типа циклогексана. Эти в-ва создают на поверхности воды тонкую (в одну молекулу) плёнку, которая значительно сокращает испарение воды. Уменьшение испарения воды из Атлантики приведёт к уменьшению осадков над европейской частью СССР, соответственно жуткую засуху и кризис продовольствия.
Разлив нефти реально вызвал сокращение испарения воды и наблюдаемую сейчас засуху.
Возникают вопросы: насколько это случайно или сознательно, а если сознательно, то что будет второй фазой по отношению к РФ?
Укажите источник этих данных.
-
Для завершения окисления реально потребуется продуть через раствор в десятки (если не в сотни) раз большее количество кислорода, чем расчётное. Кислород плохо растворяется в воде, и окисление идёт не в объёме раствора, а на границе раздела газ-жидкость, притом медленно. Длительно удерживать в растворе кислород в ожидании, когда он весь прореагирует, нереально - он будет удаляться в атмосферу (вряд ли известны катализаторы, радикально повышающие скорость данного процесса). Поэтому первостепенное значение имеет создание максимально возможной площади раздела фаз, т. е. конструкция реактора (например, бак с мешалкой и трубой для подачи воздуха малоэффективен). ИМХО даже при максимально возможной интенсивности продолжительность процесса будет измеряться днями, а не часами, поэтому применять чистый кислород экономически невыгодно. Кстати, большое сомнение вызывает указанный расход кислорода (400 л/мин). Для сравнения: стандартный баллон кислорода (40 л, 150 атм) в заряженном состоянии содержит 6000 л кислорода (при н.у.). При подаче 400 л/мин баллон израсходуется за 15 минут.
P. S. При pH = 4 гидроксид железа (III) полностью осаждается из раствора.
-
А тетрагидрофуран зачем? Что бы из него оксибутират натрия через гамма-бутирлактон не делали?
А насчёт нитроалканов правильно сделали. Нефиг амфетамины гнать.
Это что, просвещённость или скрытое руководство к действию?
-
Здравствуйте pauk, мои знания о перхлорэтилене почти полностью базируются на статье http://www.cleanpric...6b693490357392.
Химическая сторона вопроса в статье изложена достаточно последовательно и грамотно, но не вполне понятно, к чему конкретно в итоге призывает автор. Убеждает всех, что перхлорэтилен нужен сегодня и будет ещё нужнее завтра? Так мы и не сомневались! Теперь по существу.
Как и предполагалось выше, о какой-либо новой технологии получения перхлорэтилена речи не идёт. Обратите внимание на следующие две цитаты из указанной статьи, они являются ключевыми для понимания сути проблемы:
...перхлорэтилен является либо продуктом переработки хлорорганических отходов, либо последним звеном длинной производственной цепочки крупнотоннажного хлорного производства (1).
Ветка эпихлоргидрина была отрублена, а вместе с ней умерло и производство перхлорэтилена (2).
А теперь взгляните на левую верхнюю часть показанного на втором рисунке дерева. Из хлорпропена (хлористого аллила) производили эпихлоргидрин для производства эпоксидных смол (главная цель) и глицерина (второстепенное направление; с появлением более дешёвого глицерина из биотоплива оно окончательно захирело). При утилизации побочных продуктов этого производства (и других смежных тоже) и получали перхлорэтилен (см. цитату 1). Затем произошло то, о чём сказано в цитате (2). Поскольку потребность в эпоксидных полимерах осталась, производители пытаются возродить получение эпихлоргидрина не с основной ветки, а с правого "сучка" дерева, т. е. обратить назад процесс получения глицерина, благо его стало в избытке. В принципе, это возможно, хотя выглядит неестественно. Возможно, при этом могут получаться какие-то хлорсодержащие отходы, которые можно перерабатывать в перхлорэтилен. Способы такой переработки - см. предыдущие посты.
-
Измерить в %, к сожалению не могу. Но реакция с CrO2Cl2 идет на ура, что не получается с медицинским спиртом (хромилхлорид разлагается до начала реакции). Делал так: растворял сульфат натрия (до насыщения) в спирте 76% и вел электролиз. Постепенно начинал выпадать осадок сульфата. Кристаллогидрат, или нет, не знаю, выбросил осадок (что-то даже не подумал проверить, что там). Постепенно также начинает падать проводимость, когда сила тока уменьшилась до 80мА электролиз закончил.
P.s. Если будете пробовать, то учтите, что со щелочью такой вариант не проходит. Окислите спирт до уксусной кислоты и еще что-то неводородное, но горючее лететь будет (C2H5-C2H5?). То же пробовал.
В таком случае, оценка результатов опыта с Na2SO4 представляется несколько преждевременной, не в смысле принципиальной возможности проведения процесса, а в смысле практической эффективности для достижения цели, заявленной в сабже. Про метод с сульфатом меди ничего не упомянуто, полагаю, что это относится и к нему. :(
-
Хлор сам по себе не взрывоопасен, опасны баллоны, где он находится под давлением.
Чистый озон очень взрывоопасен, поэтому в таком виде вообще не производится, не хранится, не транспортируется и не используется. Получают его на месте использования (в некоторых химических процессах или в установках озонирования воды, к примеру, но это дороже хлорирования) в виде низкопроцентной смеси (порядка нескольких %) с кислородом или воздухом. В таком виде он взрывобезопасен.
Можно подробнее: что из себя представляет установка, объём раствора FeCl2, насколько интенсивно происходит перемешивание кислорода с раствором, сколько времени, на основании каких данных сделан вывод об отсутствии реакции?
-
Для окисления можно использовать озонированный кислород. Насчёт рентабельности судить не могу, в сети об установках озонирования информации достаточно много, например:
-
кто-нибудь пробовал таким способом?
CH4 + Cl2 -> CH3Cl + HCl
возможно так получить?
Если сильно постараться, то, наверное, можно (с низким выходом по CH3Cl; в промышленности метан обычно хлорируют с целью получения CH2Cl2 + CHCl3). Но зачем? Если цель - HCl, то это неоправданная потеря половины хлора. Вот, если бы удалось спокойно проводить реакцию CH4 + 2Cl2 = C + 4HCl (реакция взрыва смеси метана с хлором), тогда бы хлор был использован на 100%. С другой стороны - связываться с сажей...
-
Возможно, это следствие различия в температурных коэффициентах линейного расширения цинка и железа (25*10-6 и 12*10-6 соответственно). Кроме того, цинк при нагревании до 200°С становится исключительно хрупким (может быть легко истолчён в порошок). Поищите данные о применимости цинковых покрытий - можно ли их нагревать до таких температур?
Амальгама ртути - химия или жизнь
в Синтез соединений
Опубликовано
Hg + 2H2SO4 = HgSO4 + SO2 + 2H2O
Конкретного значения температуры найти не удалось. Все источники ограничиваются указанием - горячая концентрированная. Тогда так: начать с 80-90°С и постепенно повышать температуру до начала выделения SO2. Пары ртути в атмосферу выделяться будут в обязательном порядке, чему способствует как нагревание, так и газовыделение. Слой жидкости не помеха.