pauk
-
Постов
1874 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
6
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные pauk
-
-
Вообще-то, судя по плотности (3,78 г/см3) барий должен реагировать под слоем жидкости, не всплывая на поверхность, как калий. Или, в самом деле, "бумкнет"? В книгах просто указывают на энергичное взаимодействие.
-
Согласно имеющейся здесь информации, нитрид титана малоустойчив на холоду к действию NaOH. Можно предварительно сделать пробу на небольшом участке покрытия, чтобы определиться с концентрацией и временем обработки.
-
Скорее всего, мишметалл (технический сплав РЗЭ, в основном Ce, Nd, La).
-
Возможно ли из финилпропаноламина зделать метамфетамин????
напишите пожалуйста ответ
Для адекватно мыслящего человека - невозможно. Ст. 228 УК РФ (от 8 до 20 лет строгого режима).
-
Здравствуйте. Помогите пожалуйста с таким вот вопросом: что такое HCl, H2SO4 ( концентрированная), CuSO4, Na, Zn и олово(забыл как оно в Таблице Менделеева) Какие реакции с ними можно проделать дома в качастве эксперимента?
Бросьте в раствор сульфата меди цинк и наблюдайте постепенное обесцвечивание голубого раствора:
Cu2+ + Zn = Cu↓ + Zn2+
-
Да, спасибо, это как раз то, что нужно. Здесь подразумевается смачивание самого куска льда раствором сульфата титанила, чтобы перекись сразу же вступала в реакцию. Нужно было самому додуматься. Попробую потом так же сделать и с раствором KI. Сомневаюсь, что получится, но выпадающий иод выглядит эффектней.
Намного эффектней будет, если добавить к раствору KI крахмал.
-
Лучший подарок - это книга.
ps электронная
pss в ноутбуке
Доска объявлений: Решительный и честный химик осуществляет синтезы любой сложности и не боится признавать свои ошибки.
Мудрый человек знает, что половина из того, что говорят и пишут - неправда. Но только очень мудрый человек знает, которая именно половина.
-
1
-
-
Самое простое - растворить карбонат бария в азотной кислоте. Обычным реактивом бария является его хлорид. Из хлорида бария можно предварительно осадить содой карбонат бария, промыть осадок и растворить его в азотной кислоте.
-
Атмосферное давление ни при чём. Ткань, пропитанная 10% раствором нитрата кобальта и высушенная, во влажном воздухе имеет розовый цвет, а в сухом - голубой (кристаллогидрат обратимо меняет цвет в зависимости от влажности воздуха) - Шкурко Д. Забавная химия. 1976. Про картинку в этой книге нет, речь идёт просто о полоске ткани. Очень давно видел такой вариант: берётся чёрно-белый снимок осеннего пейзажа с небом, водой и травой. Трава окрашивается водным раствором анилинового красителя в жёлтый цвет. После высыхания красителя вся поверхность снимка обрызгивается из пульверизатора указанным раствором соли кобальта. После высушивания картинка помещается в рамку. При сухой хорошей погоде небо и вода голубые, трава зелёная. С увеличением влажности воздуха (что бывает при близком ухудшении погоды) вид пейзажа меняется: трава становится жёлтой, небо и вода - грязно-серыми.
ЗЫ. Не надо преувеличивать точность этого метода. Понятно, что такая картинка или ткань, повешенная в помещении, будет реагировать на влажность воздуха именно в этом помещении.
-
Подскажите как осадить нитрат калия из раствора, раствор 100 гр соли на 80-100 мл воды?
холодильник не помог, даже морозилка(
упаривание попробую в следующий раз, спасибо всем!)
Ничего не напутали? 100 г нитрата калия можно полностью растворить в 100 г воды только при температуре около 60 градусов. При охлаждении до комнатной (20 градусов) из такого раствора выпадет ~ 70 г нитрата калия.
-
Уважаемый, zvir!
Кроме опытов №1 и №4, есть ещё посты топикстартера #1 и #4. Сравните в них описание опыта №4. Налицо явное смещение акцентов. Оказывается, коррозия произошла и там и там. Только в опыте №1 ржавчина осталась на гвозде, а в опыте №4 упала на дно. Вот этот "феномен" и надо объяснить (если есть желание).
-
Возьмите пробу зелёного налёта (достаточно 200-300 мг) и капните на неё раствором аммиака в воде (нашатырным спиртом). Если появится тёмно-синяя окраска, то это соединение меди.
-
Пару вопросов.
Я должен влюс смешать с водой и довести его до кипения?(флюс перед этим растолочь?)
у меня его 80 грамм значит смешивать с 120 мл воды?
если нету воронки Блюхера что делать? заехал в магазин там только (4) и стоит не мало (
сладчатого фильтра у них вообще не было. От пылесоса пойдёт ? )))
Флюсы бывают разные. Вам нужен хлорид аммония (NH4Cl, техническое название - нашатырь; не путать с нашатырным спиртом). Растворяйте и нагревайте по методике. Чем мельче частицы, тем быстрее они растворяются. Пересчёт количества воды сделан правильно. Складчатый фильтр - это фильтр из обычной фильтровальной бумаги, сложенный "гармошкой", что увеличивает скорость фильтрования (прилегает к поверхности воронки не целиком, а только рёбрами). Скорость нужна, чтобы раствор не успел остыть, иначе соль начнёт выделяться на фильтре. Для проведения горячего фильтрования требуются некоторые навыки. Воронку лучше снаружи обмотать каким-нибудь теплоизолирующим материалом (или сделать из него чехол). Фильтруемый раствор поддерживать в состоянии, близком к кипению. Перед началом фильтрования воронку нагреть в кипятке. К воронке Бюхнера (она позволяет быстро фильтровать жидкости, промывать и подсушивать осадки на фильтре) нужен ещё и вакуум-насос. Можно обойтись и без неё, просто будет больше мороки с отделением осадка хлорида аммония, выпавшего при охлаждении профильтрованного раствора. Если совсем невмоготу с горячим фильтрованием, можно попробовать перекристаллизацию с растворением вещества при обычной температуре и дальнейшим упариванием (см. #62, третья ссылка). Но и тогда покипятить раствор после добавления аммиака надо будет обязательно (при этом улетучивается избыточный аммиак и укрупняются частицы осадка гидроксида железа).
-
-
NoWOsTi PoLiTiKI:
Rf. NaCaNUNe V PITeRe PuTiN S OBaMoI, SArCoSi I BErLuScONi PoDbILi BaBkI I PrIKInULi BaLaNS Po NeFTi, GaSU I STaLi.
PuTiN ScAsAl: PoCuPaITe! PoMoGaITe Rf.
AmErICa Ne PrOTiV? - SPrOsILi OBAmU.
O, Es, Es. OK!
No SArCoSi I BErLuScONi OTcAsAlIS.
POsWONiV V FSB, PuTiN ScAsAl: BErITe, BLiN!
-
купил флюс.
Кто нибудь подскажет как очищать его?
честно говоря не нашёл этой технологии
как делать перекристаллизацию если можно на пальцах объясните (
Вот метод очистки технического хлорида аммония (Карякин Ю.В. Чистые химические вещества. Руководство по приготовлению неорганических реактивов и препаратов в лабораторных условиях. 1974, стр. 50):
Если надумаете самостоятельно получать KNO3 по схеме KCl + NH4NO3 или KCl + NaNO3 с последующей перекристаллизацией (или очищать технический), посмотрите на форуме, к примеру:
http://forum.xumuk.r...ndpost&p=273387
-
Что-то фантазия иссякает. Предлагаю дополнить тему жанром "элементарной" литературы, например:
NaSTaLa WEsNa. KrAsOTa...
NoWOsTi NAuKI:
V KOsMoSe PrOPaLi LuDy. ONi UPaLi Na SAtURn, URaN ILi NePtUN. SAmI WInOWAtY. LuDy! Au!
WEsTi SeLa:
PrOPaLa SOBaCa.
Na ULiCe SrUBiLi LiPu.
SiNa UPaLa S KrOVAtI.
BrIGaDyRa SBrOsILi S MoSTa V ReCu.
ScUCoTa...
PS (это уже не фосфор и не сера): заодно и таблицу Менделеева можно повторить.
-
Недавно увидел у своей сестры жидкость для снятия лака, прочитал состав:
Вода дистиллированная, изопропанол, н-пропанол. Но сама жидкость розового цвета :blink:
Насколько я знаю все эти вещества прозрачные. скажите как отделить Изопропанол от н-пропанола и от воды? но от воды не обязательно.
Розовый цвет может быть от того, что сестра им пользовалась по назначению (окунала ватный тампон в состав и стирала маникюр). Сакраментальный вопрос: сестра в курсе, что скоро лишится своей жидкости для снятия лака?
-
Систематическая ошибка? http://forum.xumuk.r...post&p=142126
-
А вы попробуйте растворить хлороводород в воде - увидите
. Я бы назвал это кратковременным разделением жидкостей по разнице плотности. Хлороводород реагирует с поверхностным слоем воды, образуя соляную кислоту какой-то концентрации, плотность этого слоя увеличивается, он начинает осядать на дно, перемешиваясь с остальной водой. Образуя своеобразные "завихрения"
Добавлю, что эти "завихрения" видны, благодаря разнице в коэффициентах преломления растворов с разной концентрацией. Видимо, Химик 1996 не вполне осознавал, что расслоение раствора не является какой-то особенностью HCl, а носит всеобщий характер при растворении (а также разбавлении растворов) практически любых веществ - соли, уксуса, сахара, купороса, перекиси водорода и т. д. и т. п. Вот и заинтриговал. Таким образом, при растворении хлороводорода в воде ничего "такого" особенного не появляется.
-
Вообще-то, раньше применялся не чистый ТЭС, а этиловая жидкость, поэтому и таких последствий не наблюдалось. Можно попробовать подключить ведомство г-на Онищенко, но это хлопотно.
ЗЫ. Извините, не посмотрел профиль. Украина к епархии г-на Онищенко не относится...
-
Нужна практическая помощь. У меня есть задача, нужно произвести вещество с едким устойчивым запахом, при этом без вредным для здоровья человека. Суть задачи. По соседству с содовым участком, на брошенном участке гастарбайтеры поселились в бытовке. Милиция нечего может сделать, сегодня выгнали завтра они как тараканы там. Сжечь бытовку нельзя, чужая собственность, это грозит уголовным делом. Идея. Нужно вещество с устойчивым едким запахом, который плохо выветривается, и без вредно для здоровье. Этим веществом обрабатывается данная бытовка и едкий запах не дает возможности там больше проживать. Прошу помощи в оригинальном ращении задачи, и решение должно быть весьма бюджетным.
Порча чужого имущества (любым способом, не обязательно поджогом) уголовно наказуема. Гастарбайтеры - это люди, а не тараканы. Если они что-то нарушают, к ним надо применять законные меры воздействия. Когда милиция бессильна, обращаются в прокуратуру.
-
Чтобы извлечь хоть какую-то пользу, можно использовать полученный раствор для отмывания химпосуды от жировых и прочих загрязнений.
-
Так что то я сам начинаю тупить, мне в голову врезался вопрос, а как аммиак может спасти от хлора, я то написал это (...) про хлороводород, но какая же реакция будет идти между амиаком и хлором?
Да и потом я же им не дышу. Этож сколько надо проверять его наличие чтобы так надышатся до удушения
2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl, далее может быть ещё NH3 + HCl = NH4Cl
P. S. Базовые знания по элементарным свойствам веществ рекомендуется приобретать в ходе систематической работы с учебниками/справочниками, а не просто при экспериментировании. На форумах есть вероятность получить неполную или неточную информацию без всякого на то злого умысла, а по причине добросовестного заблуждения советчика. Квалификация у форумчан разная (а многие люди устроены так, что немедленно стремятся оказать помощь) и не всегда более опытные коллеги вносят коррективы.
.
Растворимость ферум(III) оксалата
в Неорганическая химия
Опубликовано
Указанный фрагмент большой таблицы растворимости позаимствован из приложения к работе:
Волков А.И., Короткова В.И. Особенности процесса растворения радиоактивных веществ (Магнитогорский гос. техн. ун-т), 2003.
В более раннем источнике (КХЭ под редакцией И.Л. Кнунянца, 1963, том 2, стр. 45) указывается, что при взаимодействии растворимых солей Fe(III) с оксалатом аммония образуется коричневый осадок оксалата Fe(III), при избытке реактива - раствор комплексной соли. Аналогичные данные приведены у Г. Реми (Курс неорганической химии, том 2, 1974, стр. 282). Редактор энциклопедий один и тот же, информация разная. Может, кто возьмётся проверить? Железо (III) и оксалат аммония есть в любой аналитической лаборатории.