pauk

Около 650 градусов CuO+SO2+O2 (В ХЭ 1988-..., эл. версия на CD)

Соляную к-ту не сделать, наоборот, чтобы сделать из хлорки хлорид кальция нужна соляная к-та. Если любите эксперименты по сжиганию веществ в кислороде, то можете использовать, как нехилый источник оного. Суть - сделать болтушку хлорки на воде, залить в колбу с отводной трубкой и добавить 2-3 кубика р-ра любой соли кобальта (катализатор). Греть не надо. Получите хороший ток кислорода, пока хлорка не израсходуется.

Возьмите канцелярский клей. При горении он абсолютно безвреден.

Привет! Да не сложно - всё пучком. Только автолюбители (в смысле колёс) иногда донимают. Лично я поэтому предпочитаю ходить на неорганику или на общую, в курилке тоже ничего. На аналитике - скукотища. Но это моё субъективное мнение!

NaCl надо взять с избытком, чтобы не было в отгоне серной к-ты, а остаток окиси железа отмыть и просушить.

Не надо баловаться с химическими веществами в принципе, а конкретно с хлороформом - не сушить металлическим натрием категорически! Многие, кто так делал, потом срашивали - где мои рученьки , где мои ноженьки? Самое лучшее - использовать для того, для чего он и предназначен - как хороший низкокипящий растворитель. И никакой химии.

Если работаете с органикой, прибор для перегонки жидкостей должен быть однозначно, что бы там ни плавало в колбе. А так просто сливать в баночке? Потом всё это сольётся в канализацию, 100%/

Может, Вам лучше пойти на форум к элекрохимикам?

1) Из сульфата железа CuO - ну никак не получится. 2) Температуры хватит меньше, чем до красного каления. 3) Сульфат железа (III) вряд ли найдёшь в большом кол-ве. Вывод: Надо взять железный купорос (формулу и где его берут, конечно, знаете?) и прокалить. В отгоне будет серная кислота. Правда, часть серы улетит в виде SO2 и будет вонять, но это самый простой способ.

Хлороформ - да, под контролем.

В разбавленной можно, только при ~ 180 градусах (в автоклаве).

Это сизифов труд! Вы изведёте много ценной кислоты и кучу времени на рутинные операции. И в итоге получите весьма посредственный результат. Не жалейте бумагу, выбросте её в мусор и сходите в аптеку.

Если для буфера - то сойдёт и ареометр.

Если не жалко кислоты, то H2SO4 (конц.) + Cu при нагревании.

Я не Толстой, я толстый! Так оно и написано. Знак вопроса сзади убери!

Свяжи кислород каким-нибудь восстановителем. Лучше всего H2S. Тогда в растворе останется чистая, как слеза солянка, а в осадке нежная, как шёлк сера.

Прочитал статью, благодарю! Очень убедительно, немножко жаль свою рухнувшую версию. Что же редакторы энциклопедий так консервативны? Давно пора было вносить коррективы. Я даже где-то читал, о том, что фтор, вопреки расхожему мнению, встречается в свободном виде. Не в вулканических газах, как хлор, а в минерале под названием "вонючий шпат" где-то в Европе. Это плавиковый шпат с включениями пузырьков фтора. При раскалывании выделяет фтор. Классно!

Если Вы растворили в царской водке, а потом профильтровали, то серебра там уже точно нет.

Везде реакция хлора с водой фигурирует как классический пример процесса диспропорционирования, но подчёркивается, что практического значения она не имеет (практическое значение имеет реакция хлора со щёлочью). Теперь представим, что Вы всё же проведёте свою реакцию на 100%, и что получится? Хлор при обычной температуре растворяется в воде в соотношении 4:1 по объёму, всё остальное полетит мимо. Одним литром воды Вы свяжете 4 л или ~13 г хлора, получится аж 1,4% соляная кислота с запахом хлорки - оно Вам надо? И что, в эту солянку дальше пытаться загонять хлор? Если уж действительно такие проблемы с кислотами, то можно сделать так - возьмите железный купорос (уж этого-то всегда было навалом), смешайте с NaCl и прокалите. Пары уловите водой - получится солянка практически без примесей металлов. Ещё в остатке получите очень мелкую и однородную окись железа, её не выбрасывайте - отличный полировочный материал! Уравнение и пропорциия не привожу, надеюсь, определите сами.

В химических энциклопедиях о формах нахождения индия в природе всегда пишут стандартно - типичный рассеяный элемент, собственных минералов всего от 3 до 5 (данные разнятся), причём, в их число входит индий в свободном состоянии. Вот это последнее обстоятельство давно вызывает у меня сомнение, ведь из всех ''самородных" металлов химически активнее индия только железо (сравните стандартные электродные потенциалы), да и то оно в телургических образованиях почти не встречается, главным образом метеоритное. И по описанию свойств видно, что In далеко не пассивный элемент. Возникает вопрос - как может столь активный металл сохраняться в природе? У меня есть версия, что здесь кроется элементарная ошибка, а именно случайная подмена названий. Сравните латинские названия Indium и Iridium. А если написать ещё более плотным шрифтом, то без лупы и не отличишь. Возможно, кто-то когда-то так и перепутал индий и иридий, а потом пошло-поехало. P. S. Это всего лишь версия! Дорогие химики и минералоги, кто может наверняка подтвердить наличие свободного In в природе и почему это именно так - прошу сообщить.

Братья! Какое великое счастье, что в атмосфере 21% кислорода! В школьной "Книге по химии для домашнего чтения" (1994, стр. 204) сказано, что при 30% кислорода сырое дерево горит как порох и первый же удар молнии был бы фатальным для всего живого.

В детстве один чудак (не я!) полил вентиль кислородного баллона, убранного сантехниками в подвал, подсолнечным маслом и слинял. Ничего не произошло, только утром сварщик сильно матерился, что пацаны спустили баллон.

Эту информацию лет 140 назад сгруппировал Д. И. Менделеев. Тупо пошлите запрос по поисковику на любое слово или фразу (например, азотная кислота) и Интернет приволокёт Вам миллиона 2-3 ссылок

В растворах нитропруссиды малоустойчивы, несколько недель - и сливай. Вряд ли получатся хорошие кристаллы.