pauk

Хлороформ - да, под контролем.

В разбавленной можно, только при ~ 180 градусах (в автоклаве).

Это сизифов труд! Вы изведёте много ценной кислоты и кучу времени на рутинные операции. И в итоге получите весьма посредственный результат. Не жалейте бумагу, выбросте её в мусор и сходите в аптеку.

Если для буфера - то сойдёт и ареометр.

Если не жалко кислоты, то H2SO4 (конц.) + Cu при нагревании.

Я не Толстой, я толстый! Так оно и написано. Знак вопроса сзади убери!

Свяжи кислород каким-нибудь восстановителем. Лучше всего H2S. Тогда в растворе останется чистая, как слеза солянка, а в осадке нежная, как шёлк сера.

Прочитал статью, благодарю! Очень убедительно, немножко жаль свою рухнувшую версию. Что же редакторы энциклопедий так консервативны? Давно пора было вносить коррективы. Я даже где-то читал, о том, что фтор, вопреки расхожему мнению, встречается в свободном виде. Не в вулканических газах, как хлор, а в минерале под названием "вонючий шпат" где-то в Европе. Это плавиковый шпат с включениями пузырьков фтора. При раскалывании выделяет фтор. Классно!

Если Вы растворили в царской водке, а потом профильтровали, то серебра там уже точно нет.

Везде реакция хлора с водой фигурирует как классический пример процесса диспропорционирования, но подчёркивается, что практического значения она не имеет (практическое значение имеет реакция хлора со щёлочью). Теперь представим, что Вы всё же проведёте свою реакцию на 100%, и что получится? Хлор при обычной температуре растворяется в воде в соотношении 4:1 по объёму, всё остальное полетит мимо. Одним литром воды Вы свяжете 4 л или ~13 г хлора, получится аж 1,4% соляная кислота с запахом хлорки - оно Вам надо? И что, в эту солянку дальше пытаться загонять хлор? Если уж действительно такие проблемы с кислотами, то можно сделать так - возьмите железный купорос (уж этого-то всегда было навалом), смешайте с NaCl и прокалите. Пары уловите водой - получится солянка практически без примесей металлов. Ещё в остатке получите очень мелкую и однородную окись железа, её не выбрасывайте - отличный полировочный материал! Уравнение и пропорциия не привожу, надеюсь, определите сами.

В химических энциклопедиях о формах нахождения индия в природе всегда пишут стандартно - типичный рассеяный элемент, собственных минералов всего от 3 до 5 (данные разнятся), причём, в их число входит индий в свободном состоянии. Вот это последнее обстоятельство давно вызывает у меня сомнение, ведь из всех ''самородных" металлов химически активнее индия только железо (сравните стандартные электродные потенциалы), да и то оно в телургических образованиях почти не встречается, главным образом метеоритное. И по описанию свойств видно, что In далеко не пассивный элемент. Возникает вопрос - как может столь активный металл сохраняться в природе? У меня есть версия, что здесь кроется элементарная ошибка, а именно случайная подмена названий. Сравните латинские названия Indium и Iridium. А если написать ещё более плотным шрифтом, то без лупы и не отличишь. Возможно, кто-то когда-то так и перепутал индий и иридий, а потом пошло-поехало. P. S. Это всего лишь версия! Дорогие химики и минералоги, кто может наверняка подтвердить наличие свободного In в природе и почему это именно так - прошу сообщить.

Братья! Какое великое счастье, что в атмосфере 21% кислорода! В школьной "Книге по химии для домашнего чтения" (1994, стр. 204) сказано, что при 30% кислорода сырое дерево горит как порох и первый же удар молнии был бы фатальным для всего живого.

В детстве один чудак (не я!) полил вентиль кислородного баллона, убранного сантехниками в подвал, подсолнечным маслом и слинял. Ничего не произошло, только утром сварщик сильно матерился, что пацаны спустили баллон.

Эту информацию лет 140 назад сгруппировал Д. И. Менделеев. Тупо пошлите запрос по поисковику на любое слово или фразу (например, азотная кислота) и Интернет приволокёт Вам миллиона 2-3 ссылок

В растворах нитропруссиды малоустойчивы, несколько недель - и сливай. Вряд ли получатся хорошие кристаллы.

Во люди дают! Имеют баллон хлора и не могут найти серную кислоту.

Про крота только что читал на форуме Курилка, тема страницы на 4.

Наверное, не к раствору, а к осадку иодистого азота под раствором?

Да, проблема истинно вселенского масштаба! Вы хоть поняли, что из двух более ценных (с точки зрения химика) веществ - гидросульфата и аммиака, получили балласт - обычные соли, которые в лабораториях сливают ежедневно кубометрами?

CaCl2*6H2O

Ну, а поташом-то разве тоже не располагаете? 2KHSO4 + K2CO3 = 2K2SO4 + CO2 + H2O

Растворимость CaSO4 в воде ~ 2 г/л, что на несколько порядков выше, чем у фосфата. Так что сначала должен осаждаться именно фосфат. Главное (как, впрочем, и в случае хлорида лантана) - не переборщить!

Хм, это значит, что фосфид цинка под запретом, а арсенидом цинка можно хоть натираться?? И что вообще делать с препаратами и реактивами, которые вдруг стали под запретом - зарыть ночью, чтобы не узнали?

Технич. серная кислота (типа купоросного масла) - 1 минута без смыва - остался шрам (попали только капли). Для немедленного промывания от серной кислоты всегда пользовались р-ром бикарбоната, от щелочей ~3-5% уксусной кислотой, затем водой (в химцехе) .