pauk

Господа теоретики, мы дапи маху!! Задачка-то элементарная: H2SO4---> электролиз!!! ---> H2, ну и S + H2 = H2S

Железного купороса туда! Вначале уничтожится свободная азотная к-та (лучше с подогревом): 3FeSO4 + 4HNO3 = Fe2(SO4)3 + Fe(NO3)3 + NO + 2H2O Потом пойдёт приятная реакция: 3FeSO4 + H[AuCl4] = Au + Fe2(SO4)3 + FeCl3 + HCl Из всего Вашего списка до металла восстановится только золото. Остальным ничего не будет.

Прочитайте внимательнее условие задачи. Я бы тогда просто взял железо, но - нельзя!!!!!!!

Из этих реагентов - никак! Нет восстановителя для серы. Можно получмть только SO2.

1. Зелёный цвет - обмен с образованием CuCl2 и Na2SO4. Сульфат натрия - балласт, дальше в реакции не участвует. Кстати, зелень из них и при смешивании р-ров получается. 2. Вода - из сульфата меди, при 100 С - отщепляются первые две молекулы, при 150 С - ещё две, при 250 С - последняя. 3. Дальше может быть такое: а) гидролиз CuCl2 + H2O = Cu(OH)Cl + HCl (далее при нагреве и CuOHCl выделяет HCl, давая оксихлорид меди), б) разложение 2CuCl2(>344 C) = 2CuCl + Cl2. Это примерная схема, есть конечно параллельные реакции, раз такой компот. В общем, будет и хлор и HCl, но для получения соляной к-ты это не годится.

Смешной какой твой преподаватель. Он сам-то спичкой пробовал солярку поджечь?

Ага, и алфавитный указатель не забыть, а то, пока найдёшь по теме, контрольная эакончится.

Из дров ничего не синтезируют. С паром гонят эфирное масло из хвои. Из смолы что-то можно выгнать, вряд ли оно будет маслом.

Получить теоретически можно и на кухне: KCN+S=KSCN при сплавлении, но KCN :aq: Надо искать в химреактивах.

Во!! Надо проверить! Как думаете, что проще: Na+C+N2 с нагревом или CH3Cl+KOH+NH3? Вернее, сода+C+N2 Осталось только снова начать курить!

Р.Рипан, И.Четяну Неорганическая химия, 1972, т.2, стр.318-321. Там их навалом. Кстати, хоть сегодня и не 1 апреля, вопрос не в тему: покажите кто-нибудь, как правильно дать ссылку. Я попробовал - получилась какая-то фигня. Хотя бы на этот источник.

Аммиак советуют писатели брать конц. и в избытке, чтобы полностью использовать иод, даже обрабатывать в несколько приёмов. Ну и, конечно, промывать в конце водичкой как следует.

Освенцим, да и только! С цианидами в щелочной среде хватит просто перчаток. Дышать можно в штатном режиме. Вообще, кто-то из немецких химиков советовал при работе с HCN курить сигару, якобы при ничтожной концентрации HCN в воздухе вкус дыма становится исключительно горьким.

Клей конторский силикатный

Щас прикинул, с перекисью и хлорной известью опять же должен получиться кислород, а не хлор.

Около 650 градусов CuO+SO2+O2 (В ХЭ 1988-..., эл. версия на CD)

Соляную к-ту не сделать, наоборот, чтобы сделать из хлорки хлорид кальция нужна соляная к-та. Если любите эксперименты по сжиганию веществ в кислороде, то можете использовать, как нехилый источник оного. Суть - сделать болтушку хлорки на воде, залить в колбу с отводной трубкой и добавить 2-3 кубика р-ра любой соли кобальта (катализатор). Греть не надо. Получите хороший ток кислорода, пока хлорка не израсходуется.

Возьмите канцелярский клей. При горении он абсолютно безвреден.

Привет! Да не сложно - всё пучком. Только автолюбители (в смысле колёс) иногда донимают. Лично я поэтому предпочитаю ходить на неорганику или на общую, в курилке тоже ничего. На аналитике - скукотища. Но это моё субъективное мнение!

NaCl надо взять с избытком, чтобы не было в отгоне серной к-ты, а остаток окиси железа отмыть и просушить.

Не надо баловаться с химическими веществами в принципе, а конкретно с хлороформом - не сушить металлическим натрием категорически! Многие, кто так делал, потом срашивали - где мои рученьки , где мои ноженьки? Самое лучшее - использовать для того, для чего он и предназначен - как хороший низкокипящий растворитель. И никакой химии.

Если работаете с органикой, прибор для перегонки жидкостей должен быть однозначно, что бы там ни плавало в колбе. А так просто сливать в баночке? Потом всё это сольётся в канализацию, 100%/

Может, Вам лучше пойти на форум к элекрохимикам?

1) Из сульфата железа CuO - ну никак не получится. 2) Температуры хватит меньше, чем до красного каления. 3) Сульфат железа (III) вряд ли найдёшь в большом кол-ве. Вывод: Надо взять железный купорос (формулу и где его берут, конечно, знаете?) и прокалить. В отгоне будет серная кислота. Правда, часть серы улетит в виде SO2 и будет вонять, но это самый простой способ.