pauk

Будучи студентом, прикрепили меня на практику к аспиранту (он писал диссертацию, я мыл пробирки). В работе использовался хлорбензол. Однажды он закончился и мы пошли за ним на склад ЛВЖ. После долгих поисков нашли 10-литровую бутыль с надписью восковым карандашом Бензолхлорид, решили, что это оно и вернулись в лабораторию. Там я решил убедиться (запах хлорбензола несильный, я его знал), открыл пробку и вдохнул во всю свою могучую (тогда ещё) грудь. Эффект был следующий: я как будто хватанул ложку свежей горчицы, а главное, после выдоха у меня изо рта повалил белый пар (и притом несколько раз!) - как у Змея Горыныча. При разборе полёта выяснилось, что на банке было написано Бензальхлорид. Это в-во легко гидролизуется, тем более на развитой поверхности лёгких. В общем, я выдыхал туманом соляной, бензойной к-т, бензальдегида и т.д и т.п.

Откуда такой пессимизм? Альфа-линоленовая (витамин F, кажется) никуда не денется. Например, при 230 градусах и 17 мм рт. ст. гонится без разложения. Вам надо-то температуру втрое ниже... Может, имелось ввиду, что после 50 разрушится при контакте с воздухом? Тогда надо придумать, как изолировать, только и всего.

Разве только в расплаве каких-то других оксидов металлов. Точнее не скажу, но порядка 1500оС понадобится.

K2Cr2O7 + 3SO2 + H2SO4 = [K2SO4 + Cr2(SO4)3] + H2O Несколько заморочно - работа с газом - зато продукт чистый (вода не в счёт). Аналогично можно с карбамидом - азот и CO2 улетят, останется водный р-р квасцов.

А в ДМСО может пойдёт?

Спытай, как теплоноситель для бани.

Остановить гидролиз эфира карбоновой к-ты!! Если ситуация столь фатальна, то уберите щёлочь из системы для начала. Вообще же сложные зфиры не настолько чувствительны к гидролизу, чтобы кричать караул. Хотя при хранении постепенно накапливают продукты разложения (реакция этерификации, конечно же, равновесная). Но отмывать их водой очень даже можно. Например, если нужен ну очень уж эксклюзивный этилацетат, то для очистки его встряхивают с равным объёмом 5% р-ра гидрокарбоната натрия (удаляется уксусная к-та), а затем с насыщенным р-ром хлорида кальция (удаляется этанол). Ну, и в самом конце - сушка гранулированным CaCl2, фильтрование и перегонка.

Есть идея сделать ревизию и очистить списки тем форумов от риторических и прочих шибко мудрёных вопросов. Если тема через год (или полгода?) имеет 0 ответов (автодиалоги подателя темы не в счёт) - она может быть удалена!?

У мя тож опера и те же проблемы

Одно из 3-х: 1) не сода 2) не купорос 3) забыл добавить воду

По моему, что-то новое. Приведите хоть одну реакцию гидролиза карбоновой кислоты. И потом - нафтеновые кислоты разве не карбоновые!?

Химику без балкона никак нельзя!! Это всё равно, что астроному без телескопа.

http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=4218&view=findpost&p=31628

Малого количества масла может не хватить. Для верности надо брать больше.

Состав 646 (%): ацетон 7, этанол 10, толуол 50, бутилацетат 10, бутанол 15, этилцеллозольв 8. Ткип от 56о(ацетон) до 135о(этилцеллозольв). Но! Эти компоненты образуют целый ряд азеотропов и не только между собой, но и с водой (примесь её всё равно есть в составе). Поэтому организовать рециркуляцию с частичным выводом 646 в дистиллят не получится - улетать будут низкокипящие, а остаток обогащаться высококипящими компонентами. Если же применить регенерацию с исчерпывающей перегонкой, то надо учитывать, что при Т>100оC возможны автокаталитические р-ции омыления сложных эфиров, что также ведёт к изменению состава. Есть способы с пониженным давлением или с водяным паром, но это сложнее (Б.Г.Бедрик и др. Растворители и составы для очистки машин и механизмов,1989). По азеотропам см. Справочник химика, т.III, ст. Азеотропные смеси.

Das ist fantastisch!

Посмотрел прошлогоднюю картинку. Для чего там керосинка в вытяжке? Неуж для тяги вместо вентилятора?

Коллоидную серу для р-ции с натрием использовать опасно! В ней много остаточной воды и солей (маточник) из-за большой поверхности. Лучше молотая.

Прошу pardon'y :unsure: - просто хотел лаконично. Я имел ввиду доступность соединений (Rb?,Cs?,Fr?). Из простых в-в, конечно только Na (в условиях лаборатории). Собственно, исходя из этого и предложил опыты хоть с какими-то видимыми эффектами.

Металл тут только Pd. При нагревании можно получить PdSe, PdSe2 и Pd4Se.

Реально доступны Li, Na, K. Опыты: 1) окраска пламени хлоридами (соотв. карминово-красный, ярко-жёлтый, розово-фиолетовый) 2) реакция Na с водой (в воду добавить фенолфталеин, цвет раствора из бесцветного становится ярко-малиновым) 3) горение сахара (кусок сахара можно поджечь, если предварительно бросить на него щепотку соли Li, иначе не выйдет)

Здесь не учтена контракция - уменьшение объёма при смешивании этанола с водой. Господа, вы сильно пролетите, если сделаете плотность раствора 0,862 - это соответствует ~ 72,5% спирта по массе. Плотность 40% (мас.) р-ра этанола в воде 0,9352. Если считать на 100% спирт (что вряд ли достижимо), то надо взять его 374,1 г и разбавить до 1 л при 20оС, чтобы было 40%. Если спирт 95,6% (что реально), то надо умножить на 100/95,6. Источник: П.П.Коростелёв. Реактивы для технического анализа, 1988, стр.255-256. ЗЫ. Тема явно прокисла, спешите, пока не прокисла водка!

Сделайте 900/600 и отлейте точно 1 л в мензурку. Что останется, можно со спокойной совестью сообразить на троих.

Всё же это частности, последовательная схема разделения на этом вряд ли получится. Имеет значение для Ce, Eu, Yb... Всё равно добрый десяток лантаноидов придётся разделять в 3-валентном состоянии. Может быть ещё иониты...

Совместное нахождение последних трёх ингредиентов более-менее понятно, но кто и зачем насовал туда цинка? Лучше не обращать внимания на песок и мел, их легко набрать в др. месте, а извлечь соединения бария и цинка. Например, сначала щёлочью растворить цинк; очистить Zn(OH)2 от примесей переосаждением из аммиачного р-ра. Из остатка удалить карбонат уксусной или соляной к-той, затем прокалить с углём при 900-1000С; барит перейдёт в BaS, из него можно сделать любые соли бария. Это примерный вариант, возможны многие другие, в зависимости от состаеа.