игла

A - CH2=CH-CH=CH2

Известен иодид железа(II,III): Fe3I8, или 2FeI3*FeI2.

Атому брома (Br) в возбуждённом состоянии, соответствующем валентности 7. Кросспостинг http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=176612&do=findComment&comment=884959 Здесь общее число электронов 35.

Карбоновые кислоты восстанавливаются водородом с большим трудом. Металлические катализаторы гидрирования (Pt, Ni и т.п.) в данном случае неэффективны. Требуется катализ на окисных медь-цинк-хромитных катализаторах при параметрах процесса порядка 300°С и 30 МПа. При этом остановить процесс на стадии образования альдегида не представляется возможным. Легче восстанавливается не сама кислота, а её сложный эфир или хлорангидрид (Реакция Розенмунда). В последнем случае становится возможным селективное гидрирование до альдегида.

Ключников Н.Г. Неорганический синтез (1988)

Цифры 2-8-5 обозначают число электронов на электронных уровнях атома, начиная с первого (ближайшего к ядру). Общая сумма чисел электронов соответствует порядковому номеру элемента в периодической системе - №15 (фосфор). Данная форма записи электронной структуры является наиболее общей, и позволяет делать выводы лишь о максимально возможной валентности фосфора, которая равна числу электронов (5) на внешнем уровне (на внутренних уровнях находится максимально возможное для них число электронов - 2 и 8 соответственно). Более точно электронная структура атома фосфора (P) записывается в следующем виде: 1s22s2 2p6 3s2 3p3. Графическое изображение электронных структур атомов можно посмотреть здесь: http://www.xumuk.ru/esa/. Из схемы видно, что в основном (невозбуждённом) состоянии атом Р трёхвалентен, так как имеет три неспаренных электрона на 3p-орбитали. Если при химической реакции атому будет сообщено достаточное количество энергии, то он переходит в возбуждённое состояние - происходит распаривание электронов 3s-орбитали с переходом электрона на более высокий энергетический уровень. Таким образом, число неспаренных электронов возрастает до 5, каждый из которых способен к образованию химической связи с другими атомами. Таким образом, в этих условиях, атом P пятивалентен. 2P + 3Br2 = 2PBr3 2P + 5Cl2 = 2PCl5

a) CH2=CH-CH3 --Cl2;500°C-> CH2=CH-CH2Cl --Mg;Et2O-> CH2=CH-CH2-MgCl b) CH2=CH-CH3 --H2O;H2SO4-> CH3-CHOH-CH3 --K2Cr2O7;H2SO4-> CH3-CO-CH3 c) CH3-CO-CH3 + CH2=CH-CH2-MgCl --> CH2=CH-CH2-C(OMgCl)(CH3)2 --H2O-> --> CH2=CH-CH2-C(OH)(CH3)2 --PBr5-> CH2=CH-CH2-CBr(CH3)2 --Br2-> --> CH2Br-CHBr-CH2-CBr(CH3)2

R'- радикал, не одноимённый с радикалом R. R"- радикал, не одноимённый с радикалами R и R'. RCOOH + R'OH ↔ RCOOR' + H2O R = CH3 R'= C2H5 R'R"CO + RMgX → RR'R"COMgX R = CH3 R' = C2H5 R" = C3H7 X = Cl (Br, I) Дополнение. В более общем случае указанный приём применяется для обозначения местоположения радикалов в исходных веществах и в продуктах реакции - тогда R, R', R" могут быть и одноимёнными,

http://slovari.yandex.ru/аммиак/ru-uk

Юрьев Ю.К. Практические работы по органической химии, вып. III (1961)

Федотьев Н.П. - Прикладная электрохимия, 1962 (462)

В тех случаях, когда кислотный или амфотерный оксид образует две (или более) гидратированные формы, для отличия последних друг от друга в тривиальных названиях кислот и их солей часто используют приставки орто/мета. Орто- cоответствует наиболее гидратированной форме кислотного оксида; мета- наименее гидратированной. Na3AlO3 - ортоалюминат, соль ортоалюминиевой кислоты H3AlO3 (Al2O3*3H2O) NaAlO2 - метаалюминат, соль метаалюминиевой кислоты HAlO2 (Al2O3*H2O)

Непредельный галогенкетон

Относительная электротрицательность O > Cl > N > H > Na N-3H3+1 + Na+1Cl+1O-2 = N-1H2+1Cl-1 + Na+1O-2H+1 N-3 - 2e → N-1 Cl+1 + 2e → Cl-1 NH3 - восстановитель NaClO - окислитель

Аммиак непосредственно реагирует с оксидом углерода(IV) - реакция Базарова

Например, насыщенный раствор фторида бария (1,607 г/л BaF2 при 20°С): BaF2 + CaSO4 = CaF2↓ + BaSO4↓

Определение плотности (любым способом) поможет ответить только на риторический вопрос - чистый это металл или сплав. Для качественного экспресс-анализа на серебро можно воспользоваться пробирной кислотой: ссылка

4[Cr(H2O)6]2+ + O2 = 4[Cr(H2O)5OH]2+ + 2H2O

C2H4 -Cl2,H2O-> CH2OHCH2Cl -KCN-> CH2OHCH2CN -H2O,H+-> CH2OHCH2COOH

1,2,3-триметилбензол

1| Sn + 3H2O - 4e- = H2SnO3 + 4H+ 4| NO3- + 2H+ + e- = NO2 + H2O 3| Sn - 2e- = Sn2+ 2| NO3- + 4H+ + 3e- = NO + 2H2O

6KBiO3 + 2Cr2(SO4)3 + 4H2SO4 = 3Bi2(SO4)3 + 2K2Cr2O7 + K2SO4 + 4H2O 5K2S2O3 + 8KMnO4 + 7H2SO4 = 8MnSO4 + 9K2SO4 + 7H2O 14Na2SeO4 + P2S3 + 11H2SO4 = 14SeO2 + 2H3PO4 + 14Na2SO4 + 8H2O

NaClO4*H2O