игла

(CH3)2C0=C-2H2 → (CH3)2C+2=O + C+4O2 5 | C0 - 2e → C+2; C-2 - 6e → C+4 8 | Mn+7 + 5e → Mn+2 5(CH3)2C=CH2 + 8KMnO4 + 12H2SO4 → 5(CH3)2C=O + 5CO2 + 8MnSO4 + 4K2SO4 + 17H2O

Глюкоза даёт положительную реакцию на альдегидную группу (-CH=O): C6H12O6 + 2[Ag(NH3)2]OH = C6H12O7 + 2Ag↓ + 4NH3 + H2O C6H12O6 + 2Cu(OH)2 (t) = C6H12O7 + Cu2O↓ + 2H2O

http://steril.narod.ru/ion2.htm

1) п-C6H4(Cl)SO3H + NaOH = п-C6H4(Cl)SO3Na + H2O 2) п-C6H4(Cl)SO3H + PCl5 = п-C6H4(Cl)SO2Cl + POCl3 + HCl

CH3COOH + H2O <=> H3O+ + CH3COO- Согласно принципу Ле Шателье добавление воды вызывает сдвиг равновесия вправо.

x : y : z = 74,81/M(KNO3) : 11,87/A(S) : 13,32/A(С) = 0,74 : 0,37 : 1,11 = 2 : 1 : 3

Необходимо сделать корректировку. В водной среде окисление иона [bH4]- будет протекать до H2. 9| [bH4]- + 6OH- - 4e- = BO33- + 2H2 + 3H2O 4| Cr3O102- + 10H2O + 9e- = 3[Cr(OH)6]3- + 2OH- ---------------------------------------------------------------------------------------------------- 9[bH4]- + 4Cr3O102- + 46OH- + 13H2O = 12[Cr(OH)6]3- + 9BO33- + 18H2 Соответствующее данному ионно-молекулярному уравнению полное молекулярное уравнение может иметь, например, следующий вид: 9K[bH4] + 4K2Cr3O10 + 46KOH + 13H2O = 12K3[Cr(OH)6] + 9K3BO3 + 18H2

http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=177428&do=findComment&comment=889968

9[bH4]- + 8Cr3O102- + 8OH- = 24CrO2- + 9BO2- + 22H2O (расплав) 9[bH4]- + 8Cr3O102- + 74OH- + 17H2O = 24[Cr(OH)6]3- + 9BO33- (раствор) P.S. Относительно второй реакции см. пост #4.

(Н.Г. Ключников, Неорганический синтез, 1988) Технический ксилол представляет собой смесь о-, м-, п-изомеров ксилола (t кип 144,4-138,3°С) и этилбензола (t кип 136°С). Поэтому при использовании ксилола в данной методике необходимо контролировать температурный режим, не допуская нагревания растворителя выше температуры плавления серы (112,85°С). В противном случае при охлаждении раствора сера первоначально будет выделяться из него в виде жидкой фазы. С толуолом (t кип 110,6°С) температуру контролировать не требуется.

Ю.К. Юрьев, Р.Я. Левина, Ю.С. Шабаров Практические работы по органической химии, вып. IV, 1969, с.246

6NH4NO3 + 3MnO2 = 3Mn(NO3)2 + N2 + 4NH3 + 6H2O 3Mn+4 + 6N-3 + 6N+5 = 3Mn+2 + 6N+5 + 2N0 + 4N-3 3Mn+4 + 2N-3 = 3Mn+2 + 2N0 1| 2N-3 - 6e = N20 (восстановитель) 3| Mn+4 + 2e = Mn+2 (окислитель)

CnH2n+1OH → CnH2n+1Br M(CnH2n+1) -- M(Br) (100-73,4) --- 73,4 M(Br) = 80 M(CnH2n+1) = 29 C2H5OH (n = 2)

CnH2n → CnH2n(OH)2 M(CnH2n) -- 2M(OH) 10,5 --- (19-10,5) M(OH) = 17 M(CnH2n) = 42 C3H6 (n = 3)

C6H5-C-1H=C-2H2 → C6H5-C0H(OH)-C-1H2-OH KMn+7O4 → Mn+4O2 3| C-1 - e → C0, C-2 - e → C-1 2| Mn+7 + 3e → Mn+4 3C6H5-CH=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O = 3C6H5-CH(OH)-CH2-OH + 2MnO2 + 2KOH C6H5-C-1H=C-2H2 → C6H5-C+3OOH + C+4O2 KMn+7O4 → Mn+2SO4 1| C-1 - 4e → C+3, C-2 - 6e → C+4 2| Mn+7 + 5e → Mn+2 C6H5-CH=CH2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = C6H5-COOH + CO2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 4H2O

1. Из анализа условий задания следует вывод, что один из спиртов CH3OH. 2. Эквимолярное уравнение относительно продуктов реакции: 3CH3OH + 4CnH2n+1OH = (CH3)2O + (CnH2n+1)2O + CnH2n+1OCH3 + CnH2n + 4H2O 3. CnH2n+1 = x; левая часть уравнения в дальнейших расчётах не используется; формулы/части формул правой части уравнения выражаются через молярные массы: 46 + (2x + 16) + (x + 31) + (x - 1) + 72 4. Суммарная масса органических продуктов реакции связана с количеством воды через пропорцию: (4x + 92) ----- 72 52,8 -------- 14,4 x = 43 ===> CnH2n+1 = C3H7 (n = 3) 5. Результат: CH3OH; C3H7OH.

CH3CH2CH2Cl -KOH(EtOH)-> CH2=CHCH3 -Cl2(500°C)-> CH2=CHCH2Cl -Na-> CH2=CHCH2CH2CH=CH2

o-CH3C6H4CH(CH3)2 + 8KMnO4 = o-C6H4(COOK)2 + 2K2CO3 + 8MnO2 + 2KOH + 4H2O

По приведённому выше описанию внешнего вида и химических свойств вещество походит на пентагидрат тиосульфата натрия Na2S2O3*5H2O. Для дополнительной проверки можно поместить порцию сухого вещества в пробирку и осторожно нагреть (например, опустив её в горячую воду). При температуре ок. 50°С данная соль плавится в своей кристаллизационной воде с образованием бесцветной жидкости.

Необходимо уточнить структуру соединений. Из описания следует, что C6H8N2 представляет собой динитрил одной из насыщенных двухосновных карбоновых кислот с числом углеродных атомов в главной цепи от 3 до 6.

(NH4)2S + K2Cr2O7 + H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + (NH4)2SO4 + K2SO4 + H2O

В задачах такого типа принято считать, что выделенный металл оседает на поверхности пластинки. Уравнения реакций следует записывать отдельно. Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 Δm = mCu - mZn CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 ZnSO4 + 4NaOH = Na2[Zn(OH)4] + Na2SO4 m Cu(OH)2 = 9,8 г CuSO4 + (NH4)2S = CuS↓ + (NH4)2SO4 ZnSO4 + (NH4)2S = ZnS↓ + (NH4)2SO4 m (CuS+ZnS) = 29 г

(C2H5)2C=O --NH2OH-> (C2H5)2C=NOH ---> C2H5CONHC2H5 Условия реакции и реагенты указаны в статье Бекмана перегруппировка

На основании характеристики химических свойств P2O3 (P4O6) из монографии Б. В. Некрасова «Основы общей химии» (т.1, 1973; стр. 438, 439, 446) можно записать следующие уравнения реакций: P2O3 + 4NaOH = 2Na2HPO3 + H2O (хол.) 2P2O3 + 9NaOH = PH3 + 3Na3PO4 + 3H2O (гор.)

1) Сложные эфиры дикарбоновой кислоты: HOOC-CH2-COOH + C2H5OH a) C2H5OCO-CH2-COOH b) C2H5OCO-CH2-OCOC2H5 2) Сложные эфиры двухатомного спирта: HO-CH2-CH2-OH + CH3COOH a) CH3OCO-CH2-CH2-OH b) CH3OCO-CH2-CH2-OCOCH3 3) Простые эфиры двухатомного спирта: HO-CH2-CH2-OH + C2H5OH a) C2H5O-CH2-CH2-OH b) C2H5O-CH2-CH2-OC2H5