chemister2010

В сухом виде сильно взрывоопасен. Детонирует от незначительных воздействий. Сублимирует в вакууме. Разлагается растворами тиосульфатов, тиоцианатов, цианидов. Разлагается горячей водой до аммиака, иода и иодата аммония, разбавленным раствором едкого натра - до иодата и иодида натрия и аммиака, концентрированной серной кислотой - до диоксида серы, иодной кислоты и сульфата аммония. Реагирует с диэтилцинком с образованием аммиака, триэтиламина и этилцинкиодида. В жидком аммиаке иодирует ацетилен до дииодацетилена (выход до 97%), в водном растворе дает продукты присоединения иода к ацетилену. С метилкетонами образует иодоформ. Количественно иодирует фенолы и нитрофенолы, труднее и с образованием побочных продуктов иодируются оксибензойные кислоты. Окисляет гидрохинон до хингидрона, бензальдегид до бензойной кислоты. Немножко орг химии этого соединения взято в книге "Реакции и методы исследования органических соединений" кн.6, М.: ГНТИХЛ, 1957 стр. 40-41

Несложными расчетами по уравнению Нернста, подыскав самые стабильные анионные комплексы благородных металлов можно найти где у них потенциал будет меньше 0 В.

Смесь цинковой пыли, хлорида аммония и нитрата аммония воспламеняется от влаги. Дышать на нее не пробовал, но от капли воды загорается. Система гигроскопична, так что возможно влагой дыхания и запуститься.

Нашел про него немножко: http://chemister.pp.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=3447

Ну у меня можно найти синтез: http://chemister.pp.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=3484 и немножко свойств. Если еще что надо найти - там внизу есть пожелания.

Любопытно, но несмотря на все усилия использование окислителей более сильных чем пербромат (персульфаты, озон) не позволяет получать перброматы. Электролизом тоже получить их не удавалось. Я даже думаю, что по настоящему их синтез идет через гидролиз BrO3F.

Специально для тех, кто любит удивляться, "ничего себе, химики насинтезировали!", сделал страничку где есть чему поудивляться: http://chemister.pp.ru/Database/Groups/exotic.php

На что только не идут люди когда приказывает начальство :(

Так как меня часто спрашивают о нейтрализации ртути пришлось изучить этот вопрос. Ртуть реагирует с порошком серы, но медленно. Это используется для устранения ртути, например, в щелях пола. Использование коллоидной серы (например, выделенной из тиосульфата подкислением) дает более быструю реакцию. Перманганат калия сам по себе на ртуть не действует (проверял сам, за сутки никаких видимых изменений), а только в сочетании с хлоридами в кислой среде, за счет активного хлора, который быстро реагирует со ртутью. С образованием хлорида ртути реагирует и трихлорид железа. Иод почти моментально соединяется со ртутью, но пачкает окружающие предметы. Интересно, что образование хлорида ртути уменьшает летучесть ртути, но увеличивает ее подвижность в окружающей среде, так как соединение относительно хорошо растворимо и может быть обратно восстановлено в ртуть грязью или пылью. Поэтому после нейтрализации, требуется тщательное вымывание и утилизация смывных вод. Предлагались варианты связывания растворимых солей ртути в органические меркаптидные комплексы, которые более стабильны к восстановлению. Так как ртуть является элементом, она не может быть разложена и путями ее обезвреживания являются только связывание в малоподвижный сульфид (который тем не менее очень медленно выделяет ртуть - в минералогическом музее киноварь хранят в герметичной таре, так как она покрывается капельками ртути) и механическое удаление из помещения.

Интересно, а если для растворения в органике неорганических солей использовать краун-эфиры, ионная проводимость органики повышается?

Реакция с озоном не опечатка? Для интереса как-то считал что получиться, если собрать 1 г радона-232 (самый стабильный изотоп). Получается что надо куда-то деть 2 МВт (т.е. 2 МДж/сек) энергии, которая выделяется скромненько при альфа-распаде.

Давно хотел спросить. Справочник по веществам у вас на сайте - это скачанный архив моей базы данных (с сайта http://chemister.pp.ru). А почему вы ссылку на мой сайт убрали? Она была на всех страницах справочника. ------- Вопрос просто из интереса. Стадии "да я их" и "сам дурак" уже давно прошли

В той же статье есть еще ЛД50 при внутривенном введении мышам, равная 1 мг/кг (стырена она из книжки "Предельно допустимые концентрации вредных веществ в воздухе и воде: Справочное пособие для выбора и гигиенической оценки методов обезвреживания промышленных отходов" Л.:Химия, 1975 стр. 104-105). Поэтому я бы все-таки не рекомендовал бы зеленку внутрь, особенно ингаляционно.

Курить будут до тех пор, пока есть примеры для подражания (в телевизоре и вокруг человека). Большинство людей (но не все) при первом употреблении табака считают что это отрава.

Ну и каша в голове у людей из-за рекламистов. Существуют биологически активные вещества влияющие на эмоции. В организме это эндогенные вещества, которые часто выполняют функцию гормонов (т.е. химических сигналов). Введение эндогенных веществ в большинстве случаев не приводит к изменению эмоционального состояния, так как организм очень хорошо умеет разрушать лишние эндогенные вещества и они не доходят до точек приложения. Разрабатываются синтетические вещества, которые либо являются модифицированными эндогенными, либо стимулируют их выработку в месте приложения, либо блокируют их разрушение, либо блокируют антагонистические механизмы. Типичным примером являются нейролептики, которые подавляют чувство страха. Но как следствие, ими было масса злоупотреблений и в настоящий момент они отпускаются строго по рецептам. Аналогичные запреты настигают практически все вещества способные влиять на эмоции, так как люди не могут отказать себе в удовольствиях и попадают в зависимость от веществ. Наиболее часто ищут "вещество любви". При этом ищущие не учитывают, что словом "любовь" обозначается множество понятий и не обязательно вещество будет действовать в соответствии с тем понятием, которое у вас в голове . Примером "вещества любви" можно назвать виагру или ее более современный аналог сиалис. Эти вещества увеличивают эрекцию у мужчин через выработку в организме окиси азота(II). -------- Ладно, закругляюсь, а то целую лекцию начал

Хлориды в свободном виде выделить не удается - разлагаются. Можно получить в виде комплексов (о чем и говориться выше).

Если еще учесть что вещество состава Cu2SO4 разлагается водой, то реакция вообще не возможно. Скорее всего у вас иодированная соль

Она может окислять органические примеси в угле.

Пиперидин воняет мочой. Правда с несколько специфическим душком.

Из практики: нагревание формалина с едким натром позволяет отогнать из смеси метанол.

Гравитация в данном случае служит сжимающим фактором, позволяющим довести концентрацию реагирующих частиц до необходимой. --------------- Все реакции в растворах без перемешивания в космосе будут идти только за счет диффузии, т.е. медленно. Даже реакция нейтрализации, которая нам привычна как быстрая в космосе может затянуться. Реакции взаимодействия с воздухом, как показано на примере горения выше также изменяться. Горение органических веществ вообще будет быстро затухать, так как углекислый газ не будет удаляться из сферы реакции.

Буквально на прошлой неделе в журнале Судебно-химическая экспертиза читал о случаях отравления зеленкой. Кстати она относительно безвредна только при наружном применении, при попадании внутрь - довольно сильный яд.

Тетрациклины флуоресцируют в ультрафиолете (см. любой учебник фармхимии).

Обычно ферменты определяют по их активности к субстратам, фиксируя количественно продукт реакции через заданное время.

Что-то тема становиться чем дальше тем бредовее В HOF степени окисления H +1 O 0 F -1 и это случай соединения когда понятия валентность и степень окисления не совпадают. Первое такое соединение я обнаружил еще в школе - H2O2. Степень окисления - условная величина, которая может принимать даже дробные значения (напр., в KO3). Была введена для удобства расчетов в электрохимии. Энергия ионизации атома фтора равна 17,4 электронвольт на каждый атом (и это не 17 вольт которые вы можете набрать батарейками), что в реальности даст очень большую величину в пересчете на 1 моль. В виде стабильных соединений F+ неизвестен и вряд ли будет получен, так как бОльшими энергиями ионизации обладают только гелий, неон и аргон. Эксимерные заряженные соединения фтора с гелием где фтор формально имеет степень окисления +1 уже получены физическими методами и используются в лазерной технике. У ксенона есть 3 стабильных фторида: XeF2, XeF4 и XeF6. XeF8 неизвестен (как и KrF4). Информация о его получении была ошибочной. Кстати до сих пор нет ни одного подтверждения существования полученного Спициным FeO4 - может кто в курсе?