SupFanat

http://www.chemport.ru/chemical_encyclopedia_article_4345.html

Кажется, они имели в виду H2S2O3→S+SO2+H2O

Я подумал об их электролизе...

Я не знаю где есть магазины химреактивов. Ни в России, ни в Германии, ни где-либо ещё. Но сера нашлась в местном садоводческом магазине.

В Германии серу купить удалось - но 75 граммов обошлось в 7 евро.

Действительно, при большом избытке металлического натрия существование пероксида натрия и тем более надпероксида натрия сомнительно, но с чем тогда связан жёлтый цвет натрия? Странно - NaOH гораздо более сильное основание чем MgO, тем не менее гидролиз NaCl перегретым водянам паром по литературным данным идёт...

http://www.xumuk.ru/organika/439.html

Не знаю, с натрием вроде бы проходит. Тогда может быть нужно попробовать заменить кальций магнием: Не знаю, с натрием вроде бы проходит. Тогда может быть нужно попробовать заменить кальций магнием: 2NH4Cl+MgO→2NH3↑+MgCl2+H2O MgCl2+H2O→MgO+2HCl↑

Чтобы получить хлороводород из хлорида аммония можно попробовать использовать концентрированную серную кислоту: NH4Cl+H2SO4→NH4HSO4+HCl↑ Чтобы получить и аммиак и хлороводород - приходит в голову сначала взаимодействие хлорида аммония с гашёной или негашёной известью: 2NH4Cl+Ca(OH)2→2NH3↑+CaCl2+2H2O 2NH4Cl+CaO→2NH3↑+CaCl2+H2O А потом гидролиз хлорида кальция перегретым водяным паром: CaCl2+H2O→CaO+2HCl↑

А можно ли купить листовой кобальт? Медь ведь надо хранить под стеклом без доступа воздуха, иначе потемнеет, что в данном случае по-моему нежелательно. А чем травить именно кобальт? Соляной кислотой/серной кислотой/хлорным железом/персульфатом натрия/электролизом?

Чтобы попробовать как они себя поведут при нагревании.

Пришло в голову печатать фотографии путём вытравливания их на листовых металлах. Я так понимаю, придётся делать dithering. Каким защитным слоем покрывать металлы? Какие металлы вообще использовать? Я бы предпочёл листовой кобальт. Есть ли такой вообще? Или придётся использовать листовую медь? Под dithering я имею в виду "Цифровая фотография и обработка изображений В компьютерной графике дизеринг используется для создания иллюзии глубины цвета для изображений с относительно небольшим количеством цветов в палитре. Отсутствующие цвета составляются из имеющихся путем их «перемешивания» (например, если необходимо получить отсутствующий в палитре фиолетовый цвет, его можно получить, разместив красные и синие пиксели в шахматном порядке). При оптимизации изображений путем уменьшения количества цветов, применение дизеринга приводит к визуальному улучшению изображения, однако для отдельных сжатых форматов (например, PNG), увеличивает его размер." http://ru.wikipedia.org/wiki/%C4%E8%E7%E5%F0%E8%ED%E3 Разумеется придётся отказаться от цветов, т.е. преобразовать фотографии в чёрно-белые, но в отличие от обратного преобразования это не проблема.

С процессорами - нерационально. Кремний нужен для изготовления смесей 2FeO+Si, Fe3O4+2Si или 2Fe2O3+3Si.

Na2[siF6]+4Na→Si+6NaF

Можно ли провести химическую реакцию: 2Na2S2O8+2H2O→4NaHSO4+O2 И если можно то как?

Что происходит при смешивании раствора [Cu(NH3)4](OH)2 и осадка Fe(OH)2? У меня тёмно-синий раствор обесцветился, а зеленоватый осадок тут же стал бурым.

Si+O2→SiO2+Q

Согласен - стандартная цель обратная - получение щелочных металлов из их галогенидов.

Алюмокалиевые квасцы+сода реагируют давая осадок гидроксида алюминия. Избыток соды не растворяет осадок. Вообще-то оксид алюминия это наждак.

Насчёт реакции CuCl2+H2S→CuS+2HCl... Раз сульфид меди (II) выпадает в осадок, значит его можно отфильтровать, чтобы обратная реакция не могла идти.

Может ли быть, что в неводных растворителях натрий вытесняет алюминий из его солей, например Al2(SO4)3+6Na→2Al+3Na2SO4 ? Промышленный способ (электролиз расплава Al2O3+Na3[AlF6]) наиболее экономически оправдан. А нужен наиболее демонстративный способ.

По-моему холодное пламя дают пары белого фосфора. http://yandex.ru/yandsearch?text=%D0%BF%D0%B0%D1%80%D1%8B+%D1%84%D0%BE%D1%81%D1%84%D0%BE%D1%80%D0%B0+%D1%85%D0%BE%D0%BB%D0%BE%D0%B4%D0%BD%D0%BE%D0%B5+%D0%BF%D0%BB%D0%B0%D0%BC%D1%8F&lr=178 http://chemistry-chemists.com/N2/62-79a.htm

...но также читал что хромовая кислота очень вредна (в том числе и пары). Поэтому хотелось бы держаться от неё подальше и провести электролиз солей хрома (III). Пусть не будет прочных хромовых покрытий - мне и не нужны устойчивые покрытия. Мне нужен металлический хром сам по себе, а не с трудом отделимый от стальной основы. Какие использовать электроды (особенно сложен вопрос выбора анода)? Какие соединения хрома использовать - сульфат хрома (III) (в растворе будет оставаться серная кислота) или шестиводный хлорид хрома (III) (будет выделяться хлор)? Переводить безводный хлорид хрома (III) ради получения шестиводного не намерен - обратную бы задачу решить. Мне кажется что сначала будут получаться соединения хрома (II) и лишь после полного перехода всех ионов Cr3+ в Cr2+ начнётся получение Cr.

Возможно или обязательно?

В щелочной среде молибден окисляется на аноде до молибдата. Но в кислой?