SupFanat

Можно ли использовать молибден из старой лампы накаливания?

По меньшей мере у меня лично получался фиолетовый раствор при реакции MnCl2+NaHCO3+NaClO.

Получится ли перманганат калия таким методом: 2MnO2+3NaClO+2NaOH→2NaMnO4+3NaCl+H2O NaMnO4+KCl→KMnO4↓+NaCl

Исходные реактивы - водные растворы FeCl3, SO2, KMnO4. Сначала раствор хлорида железа (III) был обесцвечен с помощью раствора оксида серы (IV), потом туда был добавлен перманганат калия, потом снова оксид серы (IV)... Получен бесцветный растовор, содержащий ионы Mn2+, Fe2+, H+, SO42-, Cl-. Хотелось бы попробовать выделить из него железо методом электролиза. Просто для интереса. Только нужны инертные электроды.

Мне кажется что пошли бы обратимые реакции 12Mg+4Al2O3↔9Mg+2Al+3MgAl2O4↔12MgO+8Al

Представьте себе бутылку с надписью [Ag(NH3)2]OH, прозрачным раствором и чёрным осадком. Увидев такое можно предвидеть страшный взрыв. А как его предотвратить?

...ведь речь идёт не о том, как получить это вещество, а о том как его уничтожить. И заодно вопрос - существуют ли какие-либо допустимые применения этого вещества? Я читал что первый химический лазер использовал управляемые взрывы хлорида азота.

Я читал про растворы сульфата марганца (III), но не про кристаллы.

Представьте себе массу значительных объёмов XeO4 (молекулярная масса 195.2976)... А незначительный объём взрывчатого газа не даст столь значительных повреждений.

Гидразин очень токсчиен и недёшев. Не люблю переводить связанный азот. Может быть выгоднее что-то другое?

А что насчёт неметаллических позолоченных изделий?

Окислители, принимающие только электроны, без молекул воды и не отдающие гидроксид-ионы являются особенно сильными именно в щелочной среде.

У цинка есть проблема - восстановление идёт дальше, до ванадия (II).

KNO2+2K3[Fe(CN)6]+2KOH→KNO3+2K4[Fe(CN)6]+H2O KNO2+I2+2KOH→KNO3+2KI+H2O

Растворив оксид меди (II) CuO или гидроксид меди (II) или основный карбонат меди (II) в муравьиной кислоте можно было бы получить формиат меди (II): CuO+2HCOOH→Cu(HCOO)2+H2O Cu(OH)2+2HCOOH→Cu(HCOO)2+2H2O (или обменная реакция CuSO4+2HCOONa→Cu(HCOO)2+Na2SO4) Дальше можно прокалить эту соль и получить порошок меди: Cu(HCOO)2→Cu+H2+2CO2 Cu(HCOO)2→Cu+H2O+CO+CO2 Способен ли он гореть на воздухе или в кислороде?

Я уже кажется упоминал уравнение реакции: Cr2O3+3C→2Cr+3CO У кого-нибудь есть практический опыт? Ну нравится мне именно эта реакция, если бы использовать солнечную печь, такая реакция была бы экономичнее чем алюмо- или силикотермия.

Для термического хромирования стали подходит только хлорид хрома (II). Никаких сульфатов.

Если взять как сырьё карботермический хром.

Цель - получение веществ, более пригодных для получения хрома чем Cr2O3. Всё равно остаётся связь хрома с кислородом. :(

Тогда можно использовать обменную реакцию.

Как получить формиат железа (II) по возможности не используя металлическое железо? Приходит в голову растворение карбоната железа (II) - минерал сидерит муравьиной кислотой: FeCO3+2HCOOH→Fe(HCOO)2+CO2+H2O с последующей нудной очисткой продукта... Или обменная реакция FeSO4+2HCOONa→Fe(HCOO)2+Na2SO4 Мне кажется что оксид железа (III) - минерал гематит - не будет особо реагировать с муравьиной кислотой.

SnO2+2H2→Sn+2H2O

Думаю что для этого подойдут обычные реактивы Na2S2O8, FeCl3 а также электролиз с подключением заготовки к аноду.

Насколько я знаю, существует соединение Re2S7 (получается при реакции кислых растворов перренатов с сероводородом).. Значит или это полисульфид рения (IV) (а не простой сульфид рения (VII)), либо неустойчивость ReCl7 вызвана исключительно пространственными затруднениями.

Насколько мне известно, при 600 °C рений полностью окисляется кислородом до паров оксида рения (VII), никакой оксидной плёнки летучий оксид естесственно в пламени не образует. 4Re+7O2→2Re2O7↑ Кто-нибудь это пробовал на практике?