Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

SupFanat

Участник
  • Постов

    1451
  • Зарегистрирован

  • Посещение

  • Победитель дней

    2

Весь контент SupFanat

  1. Ещё надо однако избавиться от полученных сернистого газа и хлороводорода. Или испробовать другие способы обезвоживания этого неудобного хлорида хрома?
  2. Для обезвоживания кристаллогидрата CrCl3•6H2O, насколько мне известно, почти ничто не годится. Но вроде бы тионилхлорид SOCl2 исключение: CrCl3•6H2O+6SOCl2→CrCl3+6SO2+12HCl Только как его получить?
  3. Для избавления от загрязнений - оксид железа даст при восстанавлении очень чистое железо только если он сам очень чистый. Восстанавливать придётся водородом, т.к. угарный газ частично диспропорционирует на углекислый газ и углерод, который загрязняет железо (нужно именно железо, а не сталь).
  4. Они реально поджигаются и горят в вакууме или в среде инертного газа?
  5. Можно ли подвергнуть хлорное железо гидролизу перегретым водяным паром, полученную соляную кислоту использовать для растворения ржавчины и повторного получения хлорного железа с его последующей очисткой и повторным гидролизом водяным паром? Т.е. в водном растворе 2FeO(OH)+6HCl+8H2O→2(FeCl3•6H2O загрязнённый)→2(FeCl3•6H2O очищенный)→при избытке перегретого водяного пара Fe2O3+6HCl+9H2O
  6. Кто что знает про взаимодействие полностью или по меньшей мере наполовину галогенированных углеводородов с металлами? Какие металлы восстанавливают CF4, CCl4, CBr4, CI4 до углерода?
  7. После испарения раствора (при температуре существенно ниже комнатной) снова остаются кристаллы иода.
  8. Я читал про такую химическую реакцию: FeS+3Fe3O4→10FeO+SO2 Кто-нибудь это проверял? Насколько велико загрязнение оксида железа (II) остаточным сульфидом железа (II)? Цель - получение оксида железа (II) FeO и утилизация ненужного сульфида железа (II) FeS, если он где-то валяется.
  9. Лимонная кислота? Ортоосфорная кислота? Серная кислота? Соляная кислота?
  10. Разбавление кислоты не увеличит её количество! Та же масса хлороводорода будет растворена в большей массе воды и больше ничего. Потом для испарения большего количества воды придётся тратить БОЛЬШЕ энергии, так что разбавление соляной кислоты даст не экономию, а растрату.
  11. Вообще мне эта реакция кажется странной, ибо аммиак вроде бы устойчивее чем иодоводород... Пойдёт ли в газовой фазе обратная реакция: NI3+4HI→NH4I+3I2 ? Ну т.е. NI3•NH3+5HI→2NH4I+3I2
  12. В Германии в аптеке купить малореально. :( В России может быть можно, но только граммы. :(
  13. Меня интересует включение бора в материалы для повседневного использования...
  14. Формулу сходу нарисовать не могу.
  15. Я читал что при смешивании жидкого галлия с порошком меди смесь затвердевает. Насколько просто это сделать в домашних условиях?
  16. Я бы кадмия в первую очередь БОЯЛСЯ, особенно в виде паров. Вроде бы единстенный металл, канцерогенность которого доказана и не связана с радиоактивностью. Ещё вопрос - вы уверены, что цинк отгоняется из любого сплава при достижении температур, необходимых для возгонки металлического цинка самого по себе? Как же тогда получают расплавленнуя латунь - ведь температура плавления меди (1083 °C) заметно выше температуры кипения цинка при атмосферном давлении (906 °C)?
  17. Я до такого эксперимента не доходил, но замечал что при зажигании спичек в темноте на "тёрке" остаётся светящийся зелёный след, быстро затухающий.
  18. Но данных про него очень мало.
  19. По описанию мне очень понравился полимер циамелид. Попробовал бы сделать отливку из циановой кислоты и дать ей затвердеть.
  20. Опять достали немецкие аптеки, ничего не продающие!
×
×
  • Создать...