SupFanat

А получить так железо не получится? Я даже предложил как уменьшить возможность образования оксидов железа.

Можно попробовать. Только примесь серы нежелательна.

Я знаю что оксид хрома (III) обычно очень устойчив, но мне кажется что даже очень устойчивые соединения разлагаются при очень высоких температурах хотя бы в ничтожной степени.

Потому что нужны монолитные кирпичи, а не смесь порошков.

Что за восстановительная обстановка при высоких давлениях в природе? В присутствии угля? При прокаливании в сверхвысоком вакууме можно было бы предположить и такие реакции: 2Cr2O3+4SiO2→4CrSiO3+O2 2Cr2O3+2SiO2→2Cr2SiO4+O2 А что если добавить к силикату хрома (II) оксид кальция? 3CrSiO3+4CaO→Cr+CaCr2O4+3CaSiO3? 3Cr2SiO4+5CaO→2Cr+2CaCr2O4+3CaSiO3?

Есть ли вообще такое соединение? А если есть, то как его получить? Cr2O3+2SiO2+C→2CrSiO3+CO? И если оно уже получено, то какие у него химические свойства?

Мне пришёл в голову свой метод получения хрома. Смешиваем оксид хрома (III), крахмал и воду. Из полученного "теста" делаем "кирпичи". Высушиваем эту смесь, прокаливаем, сначала до почернения смеси, потом до белого каления. Крахмал разлагается на уголь и водяной пар (кроме того образуются побочные продукты, которые улетучиваются), а затем оксид хрома восстанавливается углём до металла: (C6H10O5)n→6nC+5nH2O Cr2O3+3C→2Cr+3CO В каком случае получится более чистый хром - в случае избытка угля или избытка оксида хрома (III)?

Читал что железо полученное термическим разложением оксалата железа (II) заметно загрязнено оксидами железа. Поэтому хочется прокалить что-то другое. Подумал получить формиат железа (II) травлением ржавого металлолома муравьиной кислотой: Fe+2Fe(OH)3+6HCOOH→3Fe(HCOO)2+3H2O (правдоподобно ли это уравнение реакции?) и потом прокалить эту соль. Уравнения реакции не знаю, но предполагаю Fe(HCOO)2→Fe+H2+2CO2 или Fe(HCOO)2→Fe+H2O+CO2+CO Как максимально избавиться от оксидов железа? Приходит в голову поглощение углекислого газа щёлочью, чтобы поглотить углекислый газ и остались только восстановительные газы - угарный газ и водород и повторное пропускание полученной газовой смеси над полученным порошком железа. Пирофорность мне наверное помешала бы. Значит надо сильнее нагревать, чтобы мелкие частицы железа спекались? И как потом сплавить порошок железа в слиток?

Согласен, я проводил электролиз раствора сульфата цинка со стальными электродами, напряжением 5 В и током 999 мА, раствор был горячим на ощупь.

Мне пришло в голову нитрирование бумаги, в результате чего она может гореть даже без доступа кислорода.

Кто-нибудь пожалуйста может проверить, вытесняет ли галлий железо из растворов солей железа (II)?

Лично я не могу нагреть никакие вещества в токе газа. Аппаратуры нет и не предвидится. :( Вот захотелось провести химические реакции 2HCOONa→Na2C2O4+H2 Fe2O3+3H2→2Fe+3H2O а аппаратуры нет, как впрочем и формиата натрия. Гидратированный оксид железа (III) вроде бы удалось получить смешиванием хлорида железа (III) и гидрокарбоната натрия, отстаиванием, промыванием и высушиванием осадка. Это самая сложная химическая реакция, которую я лично сумел провести.

Cr2O3+3Mn→2Cr+3MnO

Меня интересует газовое хромирование.

Хлорид хрома (II) нужен для высокотемпературного хромирования стали. Всё это мне на практике недоступно. Если удастся прокалить формиат железа (II) или формиат железа (III) - уже удача.

...поможет? Я читал как сложно получить безводный CrCl3, может быть безводный CrCl2 проще?

По-моему в Чёрном море. Уже одна такая электростанция демонстрировала бы, что и соединения серы могут быть сожжены для получения энергии.

Все привыкли к сжиганию соединений углерода с водородом (углеводородов) до углекислого газа и воды для получения энергии: CxHy+(x+0.25yO2)→xCO2+0.5yH2O+Q (вместо запятой использована точка) Это самый распространённый вид топлива. Но почему он должен быть единственным? На поверхности нашей планеты ещё встречается например сероводород (вспомните например Чёрное море). Его можно было бы окислить до серной кислоты и эта химическая реакция могла бы дать энергию: H2S+2O2→H2SO4+Q Серная кислота ведь очень нужный крупнотоннажный продукт.

Извините, если это уже было. http://chemistry.narod.ru/anekdoti/anekdoti.htm

Цепная реакция останавливается стержнями, поглощающими нейтроны. Они содержат способные на это нуклиды, например бор-10 (самый дешёвый поглотитель нейтронов, захватив нейтрон превращается в литий-7 и гелий-4, принципиально отсутствует наведённая радиоактивность), кадмий-113, самарий-149, европий-151, европий-153, гадолиний-155, гадолиний-157 (самый энергечный поглотитель нейтронов). Что касается пожара, я опасаюсь реакции урана с водяным паром внутри реактора, которая насколько мне известно идёт даже энергичнее чем горение урана в кислороде. U+2H2O→UO2+2H2. Не поэтому ли там взрывался водород? Или там используется натрий, который как известно реагирует с водой: 2Na+2H2O→2NaOH+H2

Ради теоретического интереса.

Точно PbO+C→Pb+CO или всё же 2PbO+C→2Pb+CO2 ?

Мне приходит в голову обработка цианидов избытком солей железа (II), например сульфата железа (II) FeSO4 Fe2++6CN-→[Fe(CN)6]4- FeSO4+6KCN→K4[Fe(CN)6]+K2SO4

Кто как поступает на практике чтобы добыть тиоцианаты? В теории всё можно либо купить либо сделать самому из купленных реактивов. А на практике?

"Вы превысили максимально допустимое количество попыток входа. Теперь, кроме имени пользователя и пароля, вы должны ввести код подтверждения, показанный на картинке ниже." А эти "коды подтверждения" как назло никогда не срабатывают. Постоянно меняю пароль ("Забыли пароль?") - раньше это помогало, а теперь нет. Не знаю, правильное ли здесь место для данной жалобы... ...но я знаю что сайт "Химия и химики" как-то связан с этим...