SupFanat

Выделенные жирным шрифтом слова обнадёживают.

Где здесь администратор? Вы можете, пожалуйста, удалить опасный или подозрительный код чтобы я не боялся открывать форум на моём основном компьютере???

Книгу нашёл, название нет.

Может быть кто-нибудь попробует опустить раскалённую докрасна медную проволоку в пробирку с тетрахлоридом углерода? (под вытяжкой) Или об этом и думать нельзя - произойдёт взрыв?

Тогда речь идёт уже не о реакции 2CuCl + Na2SO3 + 2NaOH → 2Cu + Na2SO4 + 2NaCl + H2O, а всего лишь Cu2O + Na2SO3 → 2Cu + Na2SO4

Я знаю - именно поэтому я предложил сплавление. Я знаю - именно поэтому я предложил щелочную среду. Я знаю - именно поэтому я предложил сплавление. Тогда речь идёт уже не о реакции 2CuCl + Na2SO3 + 2NaOH → 2Cu + Na2SO4 + 2NaCl + H2O, а всего лишь Cu2O + Na2SO3 → 2Cu + Na2SO4[/sub

Нашёл сайт: http://www.physchem.spb.ru/Books/Ox-Red/index.html В кислой среде SO42- + 4H+ + 2e- ↔ H2SO3 + H2O 0.20 V CuCl + e- ↔ Cu + Cl- 0.124 V Т.е. реакция не пойдёт. Зато в щелочной среде SO42- + H2O + 2e- ↔ SO32- + 2OH- -0.932 V Cu2O + H2O + 2e- ↔ 2Cu + 2OH- -0.366 V (в слабощелочной среде наверное CuCl существует, переходя в Cu2O только в сильнощелочной среде?) Но реакция наверное всё равно не пойдёт. Но может быть сплавление поможет? 2CuCl + Na2SO3 + 2NaOH → 2Cu + Na2SO4 + 2NaCl + H2O Правда я не уверен что на практике понадобится переводить CuCl в Cu. CuCl тоже имеет свои применения, например получение синего пламени (вспоминаю старую компьютерную игру DOOM II, где можно найти красные, зелёные и синие огни).

Насколько я знаю с разбавленной щёлочью образуется формиат натрия HCOONa: CHCl3+4NaOH→HCOONa+3NaCl+2H2O А вот с концентрированной щёлочью угарный газ CO: CHCl3+3NaOH→CO↑+3NaCl+2H2O Кто-нибудь пробовал эти реакции?

Знаю реакцию CCl4+2Zn→C+2ZnCl2 Идёт при поджигании смеси. Реакция начинается при 200 °C и сопровождается повышением температуры до 1000 °C. Реагирует ли тетрахлорид углерод с медью и если реагирует то при каких температурах? CCl4+4Cu→C+4CuCl? А с железом? Я читал что не только реагирует, но даже бурно реагирует. CCl4+2Fe→C+2FeCl2?

Около километра от моего дома в магазине Conrad Electronics продаются твёрдые NaOH, Na2S2O8, FeCl3, растворы NiSO4, CuSO4 и даже H[AuCl4].

У меня лежит достаточно сульфата меди (II) и хлорида натрия, а готового хлорида меди (II) нет.

Кто-нибудь получал хлор из CuSO4 и NaCl? CuSO4*5H2O+4NaCl→Na2[CuCl4]+Na2SO4+5H2O 2Na2[CuCl4]→2Na[CuCl2]+2NaCl+Cl2↑ (упрощённо CuSO4+2NaCl→CuCl2+Na2SO4 2CuCl2→2CuCl+Cl2↑)

Кто-нибудь в состоянии попробовать?

А что насчёт реакции 2MnO2 + 3Br2 + 8KOH → 2KMnO4 + 6KBr + 4H2O ?

Я бы посоветовал использовать не азотную кислоту, а серную: 2MnSO4 + 5PbO2 + 3H2SO4 → 2HMnO4 + 5PbSO4↓ + 2H2O Тогда полученный раствор HMnO4 будет меньше загрязнён ионами свинца Pb2+, ибо сульфат свинца в воде практически не растворяется. Только серная кислота не должна быть слишком концентрированной, чтобы не получить растворимый гидросульфат свинца Pb(HSO4)2. Полученную марганцовую кислоту HMnO4 нужно далее отфильтровать для удаления осадка сульфата свинца PbSO4 и нейтрализовать гидроксидом, карбонатом или гидрокарбонатом калия: HMnO4 + KOH → KMnO4 + H2O 2HMnO4 + K2CO3 → 2KMnO4 + CO2↑ + H2O HMnO4 + KHCO3 → KMnO4 + CO2↑ + H2O

К сожалению кнопка "исправить" недоступна. Чтобы не было угарного газа готов взять избыток SnO2 - т.е. ради безопасности пожертвовать олово.

В любом случае получатся манганаты (VI)? Если взять избыток щёлочи, то при растворении продуктов сплавления в воде получим сильный разогрев, характерный для NaOH и KOH. Na2CO3 и K2CO3 растворяются в воде намного спокойнее. И ещё вопрос. А что будет при использовании RbOH/Rb2CO3 или CsOH/Cs2CO3? Может быть получатся сразу перманганаты? Ионы Rb+/Cs+ крупнее чем Li+/Na+/K+ и это должно стабилизировать более бедные щелочными металлами соли, а именно перманганаты.

Он нужен для эксперимента SnO2+C→Sn+CO2

Как получить синие манганаты (V) например Li3MnO4, Na3MnO4, K3MnO4???

Обычно приводят уравнение: 2MnO2+O2+4KOH→2K2MnO4+2H2O Но горячая щёлочь крайне опасна. Можно ли использовать карбонат калия? 2MnO2+O2+2K2CO3→2K2MnO4+2CO2 И можно ли провести те же реакции с гидроксидом или карбонатом натрия? 2MnO2+O2+4NaOH→2Na2MnO4+2H2O 2MnO2+O2+2Na2CO3→2Na2MnO4+2CO2

Значит вот такой эксперимент может убедить хоть кого-то бросить курить. (для фотографии взял авторучку, т.к. у меня нет сигарет, я ведь не курю)

"Дык это наоборот надо - неполное сгорание. Кто-то где-то делал так: подсоединял к пластиковой бутылке через вату, поджигал, "вдыхал" это дело в бутылку. Зрители любовались дымом в бутылке, жёлтой ватой, сидели и ужасались. А с фейерверком как бы обратный результат не получился." Спасибо за совет. Я предположил не повторить общеизвестные видеозаписи про вред курения, а показать что "и такая дрянь тоже поддаётся обезвреживанию". Значит надо повторить эксперимент самостоятельно - надеясь что это сильнее подействует на людей чем видеозапись сделанная неизвестно кем и скачанная из интернета???

Фтор не может быть восстановителем. Вот статья: http://him.1september.ru/articlef.php?ID=199900701 Тут рассматривается этот вопрос.

1. А 40%-й серной кислоты хватит? А 20%-й? А 10%-й? 2. Реакция нужна только для получения окраски - для полупромышленного производства марганца (+7) выгоднее спавление MnO2 со щелочами и последующая дисмутация Mn(+6) на Mn(+7) и Mn(+4).

Нет, я в Мюнхене (Германия).