SupFanat

Насколько мне известно идёт такая реакция: 2B2O3+3Na→B+3NaBO2 (по крайней мере нашёл аналогичную реакцию с калием: 2B2O3+3K→B+3KBO2 и знаю что натрий прочнее связывается с кислородом чем калий, а также реакцию 2Na2B4O7+3Na→B+7NaBO2) Кто-нибудь пробовал?

Адюминий хотелось бы получить просто для развлечения, а вот бор... похоже иначе как самостоятельно его не получить, ибо покупать очень дорого. Покупной бор будет наверное чище самодельного, но например я не собираюсь самостоятельно делать полупроводники и думаю что никто с этого форума не собирается самостоятельно делать полупроводники.

Читал что так даже получают особо чистый бор. Можно разумеется и восстановить хлорид бора натрием, только этот вариант кажется лично мне неинтересным.

Кто-нибудь проводил химические реакции BF3+3Na→B+3NaF K[bF4]+3Na→B+KF+3NaF AlF3+3Na→Al+3NaF (или 2AlF3+3Na→Al+Na3[AlF6] AlCl3+3Na→Al+3NaCl (или Na[AlCl4]+3Na→Al+4NaCl) ??? Как-то мне кажется что лучше мочь работать со фторидами - ибо безводные фториды бора/алюминия вроде бы получить не сложно, а хлориды - целое дело. Хлорид бора даже не рассматриваю - ибо его восстанавливают с помощью водорода.

Кто-нибудь задумывался о соединении (VO)2[Fe(CN)6] состаящем из катинов VO2+ и [Fe(CN)6]4- ? 2VOSO4+K4[Fe(CN)6]=(VO)2[Fe(CN)6]+2K2SO4 ? Степень окисления ванадия в этом соединении была бы равна +4, а железа +2.

Хотелось бы знать.

Стандартные потенциалы: SO42-+4H++2e-=SO2(г)+2H2O 0.159 V SO42-+4H++2e-=SO2(в)+2H2O 0.161 V Fe3++e- = Fe2+ 0.771 V При стандратных условиях по-моему идёт реакция 2Fe3++SO2+2H2O->2Fe2++SO42-+4H+

Сегодня купил чернила и растворил их в воде (всё-таки они недешёвые - 2,45 евро за 30 миллилитров). Предварительные эксперименты показали что следы от водного раствора чернил на обычной бумаге достаточно заметно.

Везде читал что при взаимодействии железа с горячей концентрированной серной кислотой получается именно сульфат железа (III), а не сульфат железа (II). И подумал что может быть можно исходить и из сульфата железа (II). Да, цель реакции - получение сернистого газа в лаборатории. В промышленности нужен обратный процесс - преобразование сернистого газа в серную кислоту.

Хочу продемонстрировать модель пульверизатора. Нужно получить следы от разбрызгиваемого раствора на специально подготовленной поверхности. Разбрызгиваемый раствор должен быть как можно менее токсичным. А следы - заментными. Можно взять чем-то пропитанную бумагу (для пропитки выбрать более токсичный реактив, для разбрызгивания менее токсичный, ведь абсолютно нетоксичных веществ не бывает).

2FeSO4+2H2SO4→Fe2(SO4)3+SO2↑+2H2O

Только в отстутствие комплексообразователей одновалентная медь диспропорционирует на двухвалентную и металлическую. А сульфат не образует комплекса с медью (I).

Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы: SO42- + 4H+ + 2e- SO2(г) + 2H2O +0.159 V SO42- + 4H+ + 2e- SO2(в) + 2H2O +0.161 V

Подойдёт ли для этого сероводород? А оксид серы (IV)?

Учитель географии утверждал что это есть главная экологическая проблема полиэтилентерефталата. Но насколько мне известно, в составе полиэтилентерефталата нет атомов хлора, а вот в составе диоксина атомы хлора есть. Откуда могут взяться атомы хлора необходимые для получения диоксина??? Это моё домашнее задание, хотелось бы его успешно выполнить. http://ru.wikipedia.org/wiki/Полиэтилентерефталат http://ru.wikipedia.org/wiki/Диоксин "Обработка Для склеивания применяется дихлорметан." Так что получается? Пищевой ПЭТ склеивают дихлорметаном?

Пошёл в местную аптеку, хотел купить бромид калия и/или иодид калия. Аптекарь ответил что эти вещества требуют рецепта, правда соответствующий документ искать отказался. Я мог ему совсем не дать заработать на мне, но пожалел его и купил банку со 100 граммами порошка аскорбиновой кислоты (витамин C) за 2,45 евро. Попробовал на вкус - в чистом виде витамин C имеет кислый вкус сравнимый со вкусом лимонной кислоты. Затем начал химические эксперименты. Жёлтый раствор хлорного железа зеленеет и затем обесцвечивается при добавлении аскорбиновой кислоты. Наверное трёхвалетное железо восстанавливается до двухвалентного: C6H8O6+2FeCl3->C6H6O6+2FeCl2+2HCl Голубой раствор медного купороса при добавлении аскорбиновой кислоты становится светло-зелёным (что это значит?), потом на дне обнаружививается красный осадок (медь, оксид меди (I)?) При добавлении гашёной извести к раствору медного купороса и аскорбиновой кислоты выпадает сначала тёмно-красный осадок, который потом становится светло-жёлтым. Что это значит?

Попробуйте вытеснить железо из его солей цинком. Цинк находится в ряду активности металлов левее железа (стандартные потенциалы Zn2+/Zn=-0.76 V, Fe2+/Fe=-0.44 V

Увы я не пробовал, т.к. нет железного купороса и фосфорной кислоты. Однако редактор форума Химия и Химики Vladimir http://chemistry-chemists.com/forum/index.php пробовал и у меня есть основания ему доверять. Не думаю что кто-либо в этой теме догадается как получается медь поэтому сам объясню. В фосфорнокислой среде железо (II) настолько сильный восстановитель что восстанавливает медь (II) до металла переходя в железо (III). Зелёная окраска и последующая смена окраски на фиолетовую окраску перманганата (чем ниже pH тем быстрее) в результате реакции дисмутации марганца (VI) на марганец (IV) и марганец (VII).

А при (очень) высоком давлении кислорода разложение перхлората калия пойдёт справа налево?

Самый главный опыт на мой взгляд - это получение осадка меди. Вы можете это сделать сегодня? Ещё можно попробовать получить манганат натрия сплавлением диоксида марганца с едким натром: 2MnO2+O2+4NaOH→2Na2MnO4+2H2O

Попробуйте смешать железный купорос, медный купорос и H3PO4. Если ничего не произойдёт, нагрейте смесь на водяной бане. Должен получиться осадок меди. Попробуйте растворить оксид марганца (если это только не оксид марганца (II) MnO) в концентрированной азотной кислоте при нагревании. Должны получиться нитрат марганца (II), вода и кислород: 2MnO2+4HNO3→2Mn(NO3)2+2H2O+O2 В случае MnO растворение в HNO3 не даст ничего интересного: MnO+2HNO3→Mn(NO3)2+H2O Попробуйте смешать жёлтую кровяную соль с хлорным железом или красную кровяную соль с железным купоросом: FeCl3+K4[Fe(CN)6]→KFe[Fe(CN)6]+3KCl FeSO4+K3[Fe(CN)6]→KFe[Fe(CN)6]+K2SO4

Неужели эта тема вообще никого не интересует?

Например 2Cr2(SO4)3+2H2O->4CrSO4+2H2SO4+O2

Кто-нибудь пробовал например реакцию медного купороса с раствором солей хрома (II)?

Прошлую тему я по ошибке назвал "Химическая активность Гали". Прошу её не удалять, а сохранить в списке приколов равно как и тему "Диоксид крема". Здесь задам те же вопросы повторно, т.к. редактирование той темы невозможно. 1. Насколько сложно восстановить оксид галлия (III) до металлического галлия? Надеюсь что это не сложно: Ga2O3+3H2→2Ga+3H2O Ga2O3+3CO→2Ga+3CO2 Правильно? 2. Насколько активен металлический галлий в водных растворах? Использую уже привычную мне таблицу. Ga - 3e- = Ga3+ -0.560 V Fe - 2e- = Fe2+ -0.441 V Кто-нибудь проверял, вытесняет ли галлий железо из солей железа (II)?