Ivan96
-
Постов
1906 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Ivan96
-
-
1)FeCl3<->Fe(3+)+3Cl(1-)
FeSO4<->Fe(2+)+SO4(2-)
H2CrO<->2H(1+)+CrO(2-)
2)HNO3<->H(1+)+NO3(1-)
KI<->K(1+)+I(1-)
HCl<->H(1+)+Cl(1-)
NH4OH<->NH4(1+)+OH(1-)
KMnO4<->K(1+)+MnO4(1-)
Вообще, такого соединения не существует! Откуда ТС его взял?
-
Напишите пожалуйста ур-е диссоциации: 1)FeCI3; FeSO4;H2CrO 2)HNO3; KI; HCI; NH4OH;KMnO4
1) FeCl3 = Fe3+ + 3Cl-
FeSO4 = Fe2+ + SO42-
А что такое H2CrO?
2) HNO3 = H+ + NO3-
KI = K+ + I-
HCl = H+ + Cl-
NH4OH = NH4- + OH-
KMnO4 = K+ + MnO4-.
-
Тоже юмор понял? 1000$ стоит на русхиме))) Удачи афтору осуществить восстановление)
30000 р.?!
:ai: -
Давайте подумайте есть ли смысл? В лучшем случае удастся получить невнятный серый налет на угольном электроде или окисленную массу, если будете восстанавливать литием на воздухе.
Зато соли у неодима красивы и выделение, например, сиреневого сульфата Nd2(SO4)3 из магнита представляет собой не такую простую задачу. Сможете, так стоит двигаться дальше.
Просто хочу добавить неодим в коллекцию химических элементов.
Ну попробую выделить сульфат.
Хотите удивить девушку неодимом в пробирке?
Да нет
Есть ли смысл? -
как повлияет на равновесие следующих реакций 2 Н2 (г.) + 02 (г) =2Н2 О (г.),H° = -483,6 кДж;
СаСОз (к.) ± СаО(к.) = С02 (г.), H = 179 кДж повышение давления; повышение температуры?
помогите решить,пожалуйста.
Первая реакция: повышение давления сместит вправо, повышение температуры - влево.
Вторая реакция: повышение давления не повлияет вообще, повышение температуры - вправо.
-
Ivan96, ранее я уже написал, как удобнее всего выделить соль неодима из смеси осаждением сульфатом натрия. Это проверенный прием, используемый в промышленности, где не только считают деньги, но и оценивают удобство работы с веществом.
Осаждением оксалата получите серый осадок, после прокалки превращающийся в желто-бурый из-за загрязнения железом. В оксалаты РЗЭ железо неплохо залезает.
Вообще я хотел получить металлический неодим, но раз это нереально, то... Зачем тогда получать его соли.
-
-
-
Ivan96, так нравится народ веселить своими, мягко говоря, безграмотными вопросами? В других местах тебя послали бы ... читать книжки. Вообще, пока не было интернета, юные химики ходили в библиотеки, радовались, когда удавалось заполучить трехтомник Некрасова в домашнюю библиотеку и штудировать его ночами, открывая для себя нюансы свойств элементов. Неодим тебе с таким подходом, несмотря на то, что все здесь разжевано, не получить никогда. Да и смысла нет, поверь. Научись вначале делать чистые соли.
Походу вы меня приняли за новичка. Безграмотным я себя не считаю. Видели вы бы остальную молодежь у меня в городе.
Чистые соли я давно умею получать. Не считайте меня уж таким простачком в химии, пожалуйста!
-
NaCl->Cl2->NaCl->HCL
FeS2->SO2->SO3->H2SO3
Из SO3 нельзя в одну стадию получить H2SO3. Может H2SO4?
-
Это нужно проверять, а так, прикиньте потенциал Гиббса, (найдите энтальпию образования соотв соединений, их энтропию), чем он выше потенциал Гиббса, тем вероятность процесса выше, хотя это дает принципиальную возможность, что реакция будет, но не обязательно она пройдет, тут ясно, с гидроксидом выделяется водород, значит энтропия выше, потенциал Гиббса выше и по всей видимости нужна меньше температура, но химия она интересна тем, что исключений из правил у нее наверное больше, чем самих правил, по этому она по праву считается экспериментальной наукой.
По крайней мере, я могу попробовать провести обе реакции. В ближайшие дни буду делать!
-
Отлично! У меня получилось столько же. Наверное, у нас одинаковые калькуляторы.
Теперь появился шанс рассчитать необходимую массу 10% раствора BaCl2.
Ну наверное:
1,04 г / 10% * 100% = 10,4 г.
-
Прикинул с калькулятором: 0,005 моль BaSO4 - это 1,165 грамм. Потом пришла мысль: а оно нам надо? Нам же нужен BaCl2.
А 0,005 моль BaCl2 - это 1,04 г.
-
Изложить 4 способа получения серы. Один как Окисл.-вост. процесс
SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O
4H2SO4 + 3Zn = 3ZnSO4 + S↓ + 4H2O
2H2S + O2 = 2S + 2H2O
H2S + F2 = S + 2HF.
P.S. А почему у Вас в названии темы написано "3 способа", а в самом сообщении - уже 4?
-
Ещё можно:
2AgCl = 2Ag + Cl2.
Ag(+) +1e = Ag(0)
Cl(-) -1e = Cl(0).
-
Есть идея, что происходит реакция BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl, в которой расходуется 0,005 моля Na2SO4 и выпадает в осадок столько же молей BaSO4.
Очевидно, так оно и есть.
-
б) 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O;
Cu(NO3)2 + Cs2S = CuS↓ + 2CsNO3;
CuS + 2HNO3(конц.) = H2S↑ + Cu(NO3)2;
Cu(NO3)2 = CuO + 2NO2 + O2;
2CuO + H2SO4 = (CuOH)2SO4;
(CuOH)2SO4 + 2BaCl2 = (BaOH)2SO4 + 2CuCl2;
CuCl2 + Zn = Cu↓ + ZnCl2.
-
а) CuSO4 + Na2CO3 = CuCO3↓ + Na2SO4;
CuCO3 = CuO + CO2↑;
Не знаю;
2Cu(OH)2 + 2H2SO4 = (CuOH)2SO4 + 2H2O;
(CuOH)2SO4 + 2BaCl2 = (BaOH)2SO4↓ + 2CuCl2.
-
А я думаю, что для осаждения сульфата бария из.
Ну да, из раствора сульфата натрия.
А топикстартер уже оффлайн. Значит, правду узнаем мы нескоро... :unsure:
-
Уксусную кислоту можно получить в три последовательные стадии, используя в качестве исходного вещества карбид кальция. Для этих реакций взят технический карбид кальция массой 200г, содержащий 12% примесей. Какая масса кислоты будет получена,если выход продуктов на первой стадии синтеза составляет 80%, на второй стадии- 75%, а на третьей- 80%.
Уравнение первой реакции - гидролиза карбида:
CaC2 + 2H2O = C2H2↑ + Ca(OH)2.
Ню карбида равно 200г * 0,88/64 = 2,75 моль.
Значит, ацетилена получится: 2,75 моль * 0,8 = 2,2 моль.
Затем проводится реакция Кучерова:
C2H2 + HOH = CH3COH.
Альдегида получится: 2,2 моль * 0,75 = 1,65 моль.
И наконец проводится реакция окисления альдегида в кислоту:
CH3COH + Ag2O = Ag↓ + CH3COOH.
Ню кислоты равняется также 1,65 моль. Но учитывая выход, кол-во вещества будет составлять 1,65 моль * 0,8 = 1,32 моль.
Масса кислоты равна: 1,32 моль * 60 г/моль = 79,2 г.
-
-
из сульфата, или сульфата из?
Я думаю, что для осаждения сульфата бария.
-
-
H2-->H2O-->X(над этой стрелочкой CuO)-->Cu
2H2 + O2 = 2H2O
2H2O = 2H2 + O2
CuO + H2 = Cu + H2O.
:ai: 
Диссоциация.
в Решение заданий
Опубликовано
Ну тогда H2CrO4 = 2H+ + CrO42-.